第二节 离子反应教案

“第二节 离子反应”教案

教学目标： 知识与技能：

1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能电离。

2、探究离子反应的本质，理解离子反应的概念。根据实验事实写出离子方程式。

2、通过实验归纳出离子反应发生的条件。

过程与方法：

通过实验探究的方法，理解离子反应的本质，掌握复分解反应发生的条件。 情感态度与价值观：

通过学生自主探究获得知识，让学生体验知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。

教学重点：离子反应概念及其发生的条件,离子方程式的书写。 教学难点：离子方程式的书写 教学方法 ： 实验探究法 教学过程：

（第一课时）

【复习提问】下列物质中哪些能导电？为什么？

盐酸、氢氧化钠溶液、NaCl固体、石墨、乙醇、乙醇溶液、氢氧化钙溶液、铜

【小结】 1、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

【介绍】氢氧化钠、氢氧化钙在熔融状态下也能导电。 【讲述】电解质的概念 【板书】一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。 【设问】在盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？

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【讲解】照图2-9（最好结合动画）讲解NaCl在水中的溶解和电离 【讲述】像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

【介绍】电离方程式

【练习】写出下列物质的电离方程式?

HCl H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 CaCl2 （NH4）2SO4 Fe2(SO4)

【归纳】酸、碱、盐的定义

【板书】 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫

做盐。

【演示】实验2-1 【分析】反应原理

【板书】反应实质：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 【讲述】离子反应的概念 【板书】二、离子反应

有离子参加的反应或电解质在溶液中的反应叫做离子反应

【介绍】用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

（第二课时）

【复习提问】写出Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应的化学方程式和离子方程式？ 【讲述】离子方程式的书写方法（以硝酸银溶液与氯化铜溶液反应为例） 【板书】离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。 【练习】写出下列反应的离子方程式 （1） 实验室制二氧化碳 （2） 氧化铁溶于稀盐酸 （3） 铝和稀硫酸反应 【演示】实验2-2

【讨论】(1)酸和碱发生中和反应的实质: H++OH--==H2O

(2) 离子方程式特点：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示

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同一类型的离子反应。 【演示】实验2-3

【板演】实验2-3中发生的离子方程式 【讨论】复分解反应发生的条件

【板书】复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水

【复习】（1）如何除去粗盐溶液中的Ca2+、 Mg2+ 、SO42-?写出有关反应的离子方程式？

（2）如何检验SO42- 、Cl- 、CO32-？写出有关反应的离子方程式？ 【作业】1、教材习题

2、熟记书后的溶解性表

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