快速配平氧化还原反应

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项差不多技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一样其难度都不低，因此，把握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故依照还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情形，能够分别把氧化剂、还原剂的计量数运算出来，如此整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标动身生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平常，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一样遵循如此的原则： 自身氧化还原反应→先配终生成物的计量数； 部分氧化还原反应→先配终生成物的计量数； 一样的氧化还原反应→既可先配终生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ②列出化合价升降的变化情形。当升高或降低的元素不止一种时，需要依照不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③依照电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④依照质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并依照质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 +7 -1 0 +2 ⑴ KMnO4＋HCl___________Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配终生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情形，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 +7 +2 降低Mn→Mn 5e × －1 0 升高Cl→Cl2 2e × 5 因此先配平为 KMnO4＋HCl5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O 再依照质量守恒配平剩余的物质，并依照质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O -3 +6 0 +4 ⑵ (NH4)2SO4__________ NH3＋N2＋SO2＋H2O 标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配终生成物N2和SO2 ，同时列出化合价

升降的情形，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。 +6 +4 降低S→ S 2e × 3 －3 0 升高N N2 6e × 1 因此方程式先配平为 (NH4)2SO4___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O 再依照质量守恒配平剩余的物质，并依照质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O +1－2 +5 +2 +6 +2 ⑶ Cu2S＋HNO3 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配终生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同时列出化合价升降的情形，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目） +5 +2 降低N N 3e × 10 －2+6 升高S S +1 +2 10e × 3 2Cu2Cu 因此方程式先配平为Cu2S＋HNO3 6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O 再依照质量守恒配平剩余的物质，并依照质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O 〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。 1. FeS2＋O2 SO2＋Fe2O3 2. FeS＋H2SO4Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S 3. Ag NO3Ag＋NO2＋O2 二、待定系数法 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再依照每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，能够通过约分约掉。 2、方法和步骤 关于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，依照某些元素的守恒，列方程解答。 3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平） ⑴ KMnO4＋HCl Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O 因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再依照质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后依照氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x，把方程式中的x都换成y，即yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4

yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。 ⑵ (NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O 因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y，再依照质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后依照氧元素守恒，列出x和y的关系式： 4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y，把方程式中的y都换成x，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为 3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。 ⑶ Cu2S＋HNO3__________ Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O 因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y，再依照质量守恒将其他物质配平，即配平为xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后依照氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y，把方程式中的y都换成x，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。