1．（2018虹口二模）37．右图是某化学变化的微观示意图，其中“”、
+“”分别表示两种不同元素的原子。该反应可能是
点燃点燃A．2H2+O22H2O B．H2+Cl22HCl 点燃点燃C．2CO+O22CO2 D．CH4+2O22H2O+CO2
2.（2018虹口二模）41．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是
水Ⅰ通电氧气氢气Ⅱ 缓缓通过足量硫酸铜粉末Ⅲ 点燃氢气并伸入充满氧气的干燥集气瓶中 A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2:1 B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
3.（2018虹口二模）45．将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氮气和氧气的密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程
氧气体积分数（%）中瓶内氧气体积分数的变化如图二所示。下列说法中正确的40是
A．燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
O时间（s）B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳 图一图二C．该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧 D．该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
4.（2018虹口二模）48．某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。
① 甲同学对河水样品进行净化处理，流程如下。其中加入活性炭是利用其 （8） 性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是 （9） ，操作M是 （10） ，得到的“清水”属于 （11） （选填“纯净物”或“混合物”）。
滤液滤渣活性炭操作M滤液滤渣氯气清水河水样品明矾操作M
5.（2018崇明二模）42．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表
同种原子。其中说法 正确的是
A．图中共有4种分子
+
+ B．反应前后分子的数目不变 D．反应前后元素的种类改变
C．该图可表示H2与O2的反应
6.（2018崇明二模）45．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。左下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 A B C D 水 水 硫酸铜溶液 M N 氧化钙 y 溶液的温度 溶液中溶质质量分数 溶液的质量 氢氧化钠 溶液的pH 铁粉 饱和氯化钠溶液 氯化钠 7.（2018崇明二模）49．氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。
②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：
悬 溶解 溶 加入过量BaCl2溶液 加入过量Na2CO3溶液 过滤 滤 加热蒸发 纯净的 浊 液 Na2SO4 液 NaCl固体 液 NaCl
(I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是 （17） 。 (II)加入过量Na2CO3溶液的目的是 （18） 。 (III)此设计方案是否严密，说明理由 （19） 。
8.（2018黄浦二模）36. 根据某反应前后微粒变化的部分微观示意图，对该反应判断错误的是
A. 反应前后物质总质量不变 B. 该反应本质是分子的重新组合 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应前后原子种类、数目均不变 9.（2018黄浦二模）49. 某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、 31%ZnO、50% Cu、 5% CuO，
其
余过量稀硫酸为杂质（杂
①质I、II中的实验操作均为 （15） 。
②不溶液 A 中ZnSO4的质量 （16） CuSO4（选填“＞”、“＝”或“＜”） ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式 （17） 。 溶
10.（2018黄浦二模）50. 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下
于
实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即水
开始记录读数（如图二），回答下列问题： 、
也不参与
黄铜渣操作Ⅰ溶液A操作Ⅱ溶液B蒸发、冷却溶液C过量Zn氢原子点燃氧原子碳原子硫酸锌晶体
（2） 。
读数（g）稀硫酸样品样品160.0159.7a159.70反应时间（S）图一 图二
①图一中a的仪器名称是 （1） 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 ②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 （3） 。反应生成氢气的物质的量是 （4） mol。
③样品中铁粉的质量分数是 （5） 。（根据化学方程式进行列式计算） ④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是 （6） 。
A. X一定是酸 B. Y一定是蒸馏水 C. Z一定是碱 D. Z可能是盐 12（2018.嘉定二模）43．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是
A.丁的式量为18g
B.生成物都是氧化物 D.反应前后分子个数不变
C.参与反应的甲和乙的质量比为22:3
氢原子 0
样品（g）10稀硫酸（g）100溶液（g）100反应时间（S）反应时间（S）反应时间（S）A B C
11．（2018.嘉定二模）40．下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是
+ + 碳原子 氧原子 甲 乙 丙 丁 13（2018.嘉定二模）46．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉 B.一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末 C.混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 D.镁带在密闭容器中燃烧
14（2018.嘉定二模）50．一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为 （15） ，用到的主要玻璃仪器为 （16） ； ②白色沉淀B的化学式为 （17） ；
① 溶液E中一定含有的溶质是 （18） ； ④白色固体组成情况为 （19） 。
15（2018金山二模）45．甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是
A． 甲烷是最简单的有机物 B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气 C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1 D．反应中氢元素由化合态变为游离态
16（2018金山二模）48．金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
③ 某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示：
b
a
I．步骤b中生成的无色气体X是 （10） ，滤液N中的溶质是 （11） ； II．步骤a中发生反应的化学方程式 （12） （任写一个即可）。 17（2018闵行二模）42．自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是
A．该反应类型为置换反应 B．丁中氯元素的化合价为+1
C．保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子
D．反应前后元素的存在形态都没有发生改变
18（2018闵行二模）46．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 析出
固体 入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应
的质
的锌粉质量关系如图所示。说法正确的是
量/g
A．bc段含有的金属是Ag和Cu B．cd段溶液中有两种溶质 0 m1 m2 m3
/g C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 锌粉的质量
D．若bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2-m1< m3-m2
19（2018闵行二模）52．现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成，某同学
设计了如下实验。
① 操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 （14） ； ② 白色沉淀A的化学式是 （15） ；
③ 无色溶液B中所含的溶质是 （16） ；步骤Ⅱ的反应方程式 （17） ； ④ 样品硝酸钠中所含的杂质一定有 (18) ，可能有 （19） 。
20（2018.奉贤二模）43. 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一
种原子）。下列说法中错误的是
硝酸钠溶液
加适量
BaCl2溶液 操作Ⅰ
白色沉淀A
加稀硝酸
不溶解
白色沉淀 碳酸钡
样 品
无色溶液B
加适量 Na2CO3溶液 操作Ⅱ
A．该反应属于复分解反应 B．该示意图中共有2种化合物分子 C．反应前后两种元素存在形态发生改变
D．反应中乙、丁两物质物质的量之比为1：2
21（2018.奉贤二模）45. 将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量y随加热时间的变化如图，则变量y可表示的是
A．产生气体的质量 B．固体中氧元素的质量 C．固体中碳元素的质量分数 D．固体中钙元素的质量分数
0 时间/min y 22（2018.长宁二模）44.科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变
B. 反应中X、Z两种物质的质量比为3:7 C. 反应中Y和W的物质的量之比为4:5
D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
23（2018.长宁二模）49. 烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如
下实验。
① 生成气体B的化学方程式 （16） 。
② 试剂X是 （17） （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
③ 若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 （18） 。 ④ 滤液D中溶质的成分有 （19） 。
⑤ 结论：由方案2可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （20） （填“部分变质”或“完全
变质”）。
24（2018.浦东二模）44．肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下：
正确的说法是
A．肼的化学式为NH2 B．上图中有两种氧化物
C．该反应属于置换反应 D．1mol肼中约含6.02×1022个分子
25（2018.浦东二模）45．右图为某氢氧化钠溶液与稀
盐酸反应过程中的温度及pH变化： 有关分析错误的是
A．b点表示酸碱恰好中和
26（2018青浦二模）47．（I）化学知识与生活联系紧密。请在“白醋、尿素[CO(NH2)2] 、维生素C”中选择适当物质填空：
①可除去铝壶中水垢（水垢主要成分为碳酸钙）的物质 （1） ；②常用的氮肥 （2） ③常吃蔬菜水果可补充的物质 （3） ；
（II）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，现代社会倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：
① 造成温室效应的主要原因，是 （4） （填化学式）大量排放。 ② 防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 （5） 作用。 ③ 以下含碳元素的物质中，属于有机物的是 （6） （填序号）。 A．生石灰
B．石灰石
C．干冰
D．酒精
（III）甲烷(CH4)是一种最简单的有机化合物，甲烷在自然界的分布很广，甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热
甲烷的摩尔质量为 （7） g/mol，2mol甲烷中约含有 （8） 个甲烷分子。甲烷分子中碳、氢二种原子的物质的量之比是 （9） 。甲烷中氢元素质量分数为
（10） 。该反应化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 （11） 。
27 （2018青浦二模）49.黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4 ，
② （17） ， ③ （18） 。
步骤Ⅱ中加入一种试剂（Na2CO3）可实现其转化，将试剂（Na2CO3）进行焰色反应，观察到火焰颜色是 （19） 色。
步骤Ⅲ回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正确的操作排序是 （20） （填序号）。
若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜 （21） （填“有”或“无”）影响。
28（2018松江二模）42．右图是某个化学反应的微观模拟图，说法正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．生成物有两种物质 C．反应物物质的量之比是5:1 D．生成物可能是氧化物
29（2018松江二模）46．在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，
产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量Mg大于Zn D．c点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为1:1
30 （2018松江二模）51．有一包白色固体，可能是碳酸
H2的质量/(g)
反应前 反应后
a ● b ● c● Mg Zn 0 H2SO4的质量/(g)
钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
白色固体 加足量水 过滤 白色沉淀A 滴加酚酞 滤液B 滤液变红
① 白色沉淀A是 （9） ，化学方程式是 （10） 。 ② 滤液B中溶质一定有 （11） ，可能有 （12） （任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液B进行实验，步骤如下： Ⅰ. 重新取滤液B，滴加过量的试剂X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂Y。 完成填空：
试剂X是 （13） 溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂Y是 （14） 溶液。 若 （15） （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若 （16） （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
31（2018杨浦二模）15．可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．可燃冰中只有甲烷
B．反应前后分子总数不变
C．反应的化学方程式为CH4+O2点燃CO2+H2O D．反应前后的物质均由原子构成
32 （2018杨浦二模）23．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是
A
B
C
D
33（2018杨浦二模）28．（7分）粗盐除去泥砂后还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，
某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
过量试剂X过量氯化钡溶液过量碳酸钠溶液滤渣过滤粗盐溶解①②③④⑤滤液过量稀盐酸蒸发
⑥⑦精盐 （1） 实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g
水）
量取水所用量筒的规格为 。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL （2）步骤②所加试剂X的化学式为 。
（3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是 。 （4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为 。
a b c
过滤后所得滤渣的化学式为 。（2分） （5）步骤⑦蒸发实验除去 （填化学式）得到精盐。 34（2018杨浦二模）29．（10分）实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
（1）A中的示数变小，原因是____________________________。 （2）与图C所示变化相一致的是_____________（选填“A”或“B”）
浓盐酸浓硫酸C%相同Fe片生锈Fe钉5.0g 5.0gAB
C
t36.5%的浓HCl0敞口一段时间的36.5%的浓HClIIIIII
实验二：做对比实验，得出相应结论。
（3）Ⅰ和Ⅱ试管中都产生气泡，且Ⅰ中比Ⅱ中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与__________ 有关。
Ⅲ试管中可能的现象是________________________________________________（2分）。 请用化学方程式解释其原因__________________________、________________________。
（4）如右图所示，比较金属的活动性大小。 实验现象：试管Ⅳ比试管Ⅴ中产生气泡剧烈。 得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，
理由是__________________________。完成本实验需要控制的变量是________________________ ___________________________________（2分）。
放置10min的浓HCl放置3天的浓HCl金属X金属YIV V35（2018杨浦二模）34．（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气
体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算：
m气体/g（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为________。
4.40（2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
36（2018徐汇二模） 38. 右图是某个化学反应前后的微观模拟图，○、●表示不同元素的原子，下列叙述正确的是
A.反应物a、b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的 B.该反应的基本类型为置换反应 C. 该反应中的生成物一定属于氧化物
D. 该化学反应中，反应物和生成物a、b、c的微粒个数比为1：3：2
37（2018徐汇二模） 40.木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的气体总质量变化的是
38（2018徐汇二模） 52．工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．写出碳酸钙高温分解①的化学方程式 （12） ；B、C组成元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式 （13） ；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是 （14） 。
Ⅱ．已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子有四个原子构成。为了测定乙炔组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的 （15） （选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通一段时间的N2，缓缓通一段时间的N2的目的是 （16） 。 气体 气体
浓硫酸 浓NaOH溶液 浓NaOH溶液 浓硫酸
甲 乙 记录实验数据如下：
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 127.1g
浓NaOH溶液 78.2 g 87.0 g
根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程） （17） 。
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