物质的量基础测试题(含答案)

物质的量基础测试题（含答案）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

2．已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．g /mol D．32g /mol

3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 5．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA 6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为 A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：3 8．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A.CH4 B.N2 C.CO D.O2

9．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31

10． 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是（ ）

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A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量 B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中 C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液 二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

11．相等物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是：

A.它们所含的分子数之比为1︰1 B.它们所含的氧原子数之比为1︰1 C.它们所含的原子总数之比为1︰1 D.它们所含的碳原子数之比为1︰1

12.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（ ）

A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.3∶4

13.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L—1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L—1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L—1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L—1HNO3水溶液；⑤50mL0.20mol·L—1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为 ．．．．．．．

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

14．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ） A、3.3×1025 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×1022

15.标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值，体积单位为L） （ ）

A. 22.4nb/mNA B. 22.4nNA/mb C. 22.4mb/nNA D. nbNA/m 16.将标准状况下22.4LHCl溶于100mL水中（水的密度是1.0g/cm3），下列说法正确的是：

①质量分数约为26.7% ②物质的量浓度为10.0mol/L ③因缺少数据质量分数无法计算 ④因缺少数据物质的量浓度无法计算

A. ②③ B. ①④ C.①②④ D.全部 三、填空题

17．（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。 （2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素。 （3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质

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子，________________个电子。

（4）含有6.02×1023个OH的Ba(OH)2的物质的量是 ，质量是 。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 18. 欲配制500mL 0.2mol·L的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为（填序号）_________。

A、调天平零点 B、游码回零 B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果

(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。

(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。

A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配置 B、称量时用了生锈的砝码 C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D、碳酸钠中含有不溶性杂质 E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F、定容时，俯视刻度线 G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液

19．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 。 四、计算题

20．某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。(结果保留两位小数)

21．将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)

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参

选择题: 1. C 2. B 3. A 4. B 5. B 6. B 7. C 8. A 9. C 10. B 11. AD 12. D 13. D 14. C 15. A 16. B

三. 17. (1)147g 3 96 (2) 0.2mol 1.204×1023 0.4 (3) 1.5 4.5 15 9.03×1024 (4) 0.5mol 85.5 (5) 106g/mol 18. （1） 10.6 （2） BADGECF （3） 9.4 （4） B F 19. (1)S=

25mw－－mg×100 g (2)c=1000 mL·L1×1×=mol·L1 V100wVmL40gmol1--完整版学习资料分享----

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13－11000mLLdgcmw%=0.25 dw mol·(3)c=L 140gmol1140gmolcmolL4c

(4)w%=100%%131000mLLdgcmd四．20. 3.02mol/L 21. 11.36mol/L

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