安徽省怀远县包集中学高中化学 第三章练习题

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：第三章练习题

一．选择题

1．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是（ ） A 贫血病 B 软骨病 C 大脖子病 D 夜盲症 2．下列物质属于纯净物的是（ ）

A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂粉精

4．为了除去CO2气体中的HCl气体可通过装有下列哪种物质的洗气瓶（ ） A NaOH溶液 B Na2CO3溶液

C 饱和NaHCO3溶液 D 浓H2SO4溶液 5．我国城市环境中的大气污染物主要是（ ） A CO、Cl2、HCl、酸雨 B SO2、NO2、CO、烟尘 C NH3、CO、CO2、雾 D HCl、SO2、N2、粉尘

6．16g硫和32g氧气完全反应后，气体在标准状况下的体积是（ ） A 5.6L B 11.2L C 22.4L D 6.72L

1. 下列气体中，在实验室不宜用启普发生器制取的是（ ） A 硫化氢 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D 氢气 8．分离NH4Cl和NaCl两种固体的最佳方法是（ ） A 利用溶解度不同，采用结晶法 B 加入烧碱 C 加入银溶液 D 直接加热

9．仅用一种试剂就可区别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4四种无色溶液，这种试剂应选用（ ）

A 烧碱溶液 B 盐酸 C 氯化铜溶液 D 氯化钡溶液

1

10．下列过程属于人工固氮的是（ ） A 闪电时N2变成NO B 氨氧化法制HNO3

C 豆类植物根瘤菌把N2转化为盐 D 合成氨工业

11．某白色晶体和浓H2SO4共热可产生气体A，与浓NaOH溶液共热又可产生气体B，A和B相遇又可生成白色晶体。则此白色晶体是（ ） A NH4Cl B Na2CO3 C NH4HCO3 D NaCl 12.下列各组离子不能在同一溶液存的是（ ） A H、Fe、Cl、NO3 B Na、NH4、HCO3、SO4

C NH4、Ca、NO3、HPO4 D Na、K、SO4、Cl

13．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适当的氧气，（2）使

鱼苗呼出的CO2及时排出，（3）防止细菌大量繁殖。

又知下述四种物质加入水中都可起到供氧菌的作用（过氧化钙极微溶于水，生成氢

氧化钙和氧气）。综上所述，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）

A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水

14．据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态失衡，海平面

升高等。造成这种变化的“罪魁”是（ ）

A SO2 B CO2 C CO D Cl2

15．标准状况下，用充满干燥氨气的烧瓶做喷泉实验，假设最后烧瓶中充满液体，

则所得氨水的物质的量浓度为（ ）

A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.45mol/L D 0.045mol/L

16.等质量的两份铜，分别与足量的浓和稀完全反应，在相同条件下再用排

水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）

A 浓消耗的HNO3少，而稀消耗的多 B 两者生成的Cu（NO3）2的物质的量相同 C 两者用排水法收集的气体体积相同

D 浓产生的NO2少，而稀产生的NO多

17．为减少含硫煤燃烧产生的SO2对大气的污染，需在煤中加入的最适宜的物质是

（ ）

A 生石灰 B 石灰石 C 烧碱 D 石膏

2

+

2+

-2-+

+

2--+

2+

--+

+

-2-

18．下列物质置于空气中，能发生化学反应但不是氧化还原反应的是（ ） A K B KOH C Na2O2 D Na2SO3

二．填空题

19．在石墨、金刚石、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作润滑剂的是 _______，常用作“钡餐”的是________。

20．下列各种情况中，利用或体现了的什么性质。 （1） 常温下可用铝槽车装运浓_________________。

（2） 石蕊试液滴入浓中，先变红后褪色___________________。 （3） 实验室用棕色瓶盛放浓，并置于冷暗处__________________。 （4） 分别蘸有浓和浓氨水的两支玻璃棒相接近，产生白烟

__________________。

一．

实验题

22．根据如图所示A→D的实验装置和试剂进行实验，试剂：①盐酸 ②溴水 ③亚硫酸钠 ④FeS ⑤CuSO4 ⑥品红溶液

（1） 装置A主要是由仪器__________组装起来的。

（2） 要制取SO2气体，并证明它既有氧化性又具有还原性，组装一套装置： ①按实验连接的顺序，把a→f各导管口连接起来a→_______________（填接口序号）。

3

②上述A→C装置中，放入的试剂是A______,B_______,C_______（填序号）。 ③表现SO2还原性的实验是在_____装置中，现象是_______________. ④表现SO2氧化性的实验是在______装置中，现象是_______________. ⑤D装置连接的烧杯中NaOH的作用是______________.

23.实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应应制氮气，方程式如下：NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O↑ △H〈 0 实验装置如图所示，试回答：

（1） 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接 的导管所起的作用是_________________（填写编号）。 a 防止NaNO2饱和溶液蒸发 b 保证实验装置不漏气 c 使NaNO2饱和溶液容易滴下 （2） B部分的作用是_________.

a 冷凝 b 冷却氮气 c 缓冲氮气流

（3） 加热前必须进行的一个操作步骤是____________；加热片刻后，反应物冲出，其原

因是__________________________________。

（4） 收集N2前，必须进行的步骤是__________________（用文字说明），收集N2最适宜

的方法是（填写编号）____________。

a 用排气法收集在集气瓶中 b 用排水法收集在集气瓶中 c 直接收集在球胆或塑料袋中 四 综合题

24．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下；

化盐 精制 沉渣 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl溶液 电解 脱盐 NaCl晶体 （1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

______________________；与电源负极相连的电极附近，溶液PH_____（选填“不

4

变”、“升高”或“下降”）

（2） 工业食盐含Ca、Mg等物质，精制过程发生反应的离子方程式为

___________________________.

（3） 如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该试剂可以是_________.

a Ba（OH）2 b Ba（NO3）2 c BaCl2

（4） 为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为________.

a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5） 用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采

用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____________________.

五 计算题

25．100ml和硫酸的混合溶液中，加入50ml 4mol/L NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10ml原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀1.165g。求：（1）原混合溶液中H的物质的是浓度；（2）原混合溶液中含HNO3的质量。

+

2+

2+

2-2-2-2+

2+

5