第1章达标检测卷
(120分，60分钟)
题 号 得 分 一 二 三 四 总 分 (可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65)
一、选择题(每小题2分，共20分)
1．关于化学方程式CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O
分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．4P ＋ 5O2↑ 点燃 2P2O5 C．C ＋ O2 点燃 CO2
B．Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 D．Mg ＋ O2 点燃 MgO2
3．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的
10倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( ) A．O2
B．CO
C．CO2
D．H2
4．红磷在密闭容器中(含有空气)燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的
是( )
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5．以下是某化学反应的微观示意图(“
”“
”分别表示不同元素的原子)，
下列对图示反应的理解中，正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 C. 反应中只有一种单质
B. 反应物和生成物中共含有三种元素 D. 参加反应的物质分子个数之比为1:1
6．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好
地理解质量守恒定律。下列表述正确的是( )
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．根据：蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、
O三种元素
7．高氯酸是已知酸中酸性最强的酸，一定溶质质量分数的高氯酸加热到92 ℃以
上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO4 △ 2Cl2↑＋7O2 ↑＋2H2O，该反应的基本类型属于( ) A .化合反应
B．分解反应 D．置换反应
C．复分解反应
8．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热
条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( ) A．N2
B．NO2
C．O2
D．NH3
9．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是( )
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10．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时
间的变化趋势，纵坐标表示的可能是( ) A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
11．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是( )
A．氧气既能燃烧又能支持燃烧 B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质
12．在化学反应A＋B===C＋D中，若有5 g A与11 g B恰好完全反应，生成7 g
C和一定质量的D，则D的质量为( ) A．5 g
B．16 g
C．9 g
D．23 g
13．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放到天平上
称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用
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14．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关
系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．生成MgO的质量：m2 g B．参加反应的Mg的质量：m1 g C．参加反应的O2的质量：(m2－m1)g
m13
D．参加反应的镁和氧气的质量比：＝
m2－m14
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量见下表： 下列说法正确的是( )
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A．乙是反应物 C．该反应为化合反应 二、填空题(每空2分，共34分)
16．对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法，现有如下三个化学反应：
①S＋O2 点燃 SO2 ②2CO＋O2 点燃 2CO2 ③3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 (1)通过比较可发现它们有许多相似之处。
其一：从化学反应类型看，都是________(填基本反应类型)反应； 其二：从生成物看，都生成了________。
(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：__________________。 17．化学课外小组设计了一套如图所示的气体发生及收集装置，并探究该装置的
多功能性。
(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生装置，则Ⅰ的a仪器中应加入
甲 24.5 0 乙 5 5 丙 0.1 15 丁 0.4 x B．丁是催化剂 D．x＝10
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________，b仪器中应加入________，装置Ⅱ中从________管口进气即可作为O2的收集装置。
(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，则Ⅰ的a仪器中应
加入________，b仪器中应加入________。 (3)如果要用装置Ⅱ收集H2，则应从________管口进气。
18．追寻化学家的足迹。
(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等；
b．用二氧化锰与浓硫酸共热：2MnO2＋2H2SO4(浓) △ 2MnSO4＋2X＋O2↑。 ①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：________； ②b中物质X的化学式为________。
(2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了)，导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。 ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________________________； ②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：_________________________。 19．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你据图回答： (1)实验室制取氧气的一个化学方程式______________________。
(2)硫在氧气中燃烧的现象是__________________________，Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是______________(写一条)。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系____________________。
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三、科学探究题(每空2分，共20分)
20．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 生成1 L氧气所需的时间(s) (1)据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速率最快； (2)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量________(填“是”或“不是”)越
多越好；
(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的________，所以反
应速率受到影响；
(4)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_____________________。 21．实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化
H2O2分解实验”装置的创新设计，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3 mL(密度为1 g/mL)质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2 g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。 请分析回答：
(1)可观察到带火星的棒香立即________；
(2)下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是________(填字母
序号)。
124 79 50 54 75 93 106 153 240 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1 资料来源于网络 仅供免费交流使用
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A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B．实验使用的药品用量太大 C．反应速率太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
22．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验________(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是_____________。 (2)要继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是________________。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是____________________(举一例)。 四、分析计算题(每题12分，共36分)
23．把7 g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100 g足量的稀硫酸里，反应结
束后所得混合物的总质量为106.8 g。(提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4——ZnSO4＋H2↑)
(1)根据________定律，反应后生成H2的质量是________。 (2)计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
24．实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气。
(1)反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的________。
(2)实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数10%的
双氧水更适合制取氧气。将100 g溶质质量分数为30%的双氧水，配制成溶质质量分数为10%的双氧水，需加水________mL。(水的密度：1 g/mL)
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(3)取30 g稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理
论上可制得氧气多少克？(结果保留一位小数)
25．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质
量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 请计算：
(1) 表中n的值为________。
(2) 样品中碳酸钙的质量分数为________。 (3) 求稀盐酸中溶质的质量分数。
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n 资料来源于网络 仅供免费交流使用
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答案
一、1.C 2.C
3．A 点评：由电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，
据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2。
4．D 点评：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会改变。 5．A 点评：两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
6．B 点评：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S＋
点燃
O2=====SO2，32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g二氧化硫。 7．B 8.B
9．D 点评：细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应加少量水或铺一层细沙，防
止生成的熔融物炸裂瓶底。
10．A 点评：反应后生成氧气，故反应发生后固体中氧元素的质量不断减少，
反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后固体中氧元素的质量不为0，故符合该图像，A正确。反应开始后，生成氧气的质量不断增加，后不变，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应前后固体中钾元素的质量不变，D不符合该图像。 11．A 点评：氧气不能燃烧。
12．C 点评：根据质量守恒定律可以知道5 g A和11 g B恰好完全反应生成D
的质量为5 g＋11 g－7 g＝9 g。
13．A 点评：锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应。若不是恰好完全反
应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成的五氧化二磷的质量。
点燃
14．D 点评：由镁燃烧的化学方程式2Mg＋O2=====2MgO可知，反应的镁和
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2×243
氧气的质量比为＝。
322
15．D 点评：由表格中的数据结合质量守恒定律，可知：24.5＋5＋0.1＋0.4＝5
＋15＋x，则x＝10，乙物质质量反应前后没变化，故乙可能是催化剂，也可能是杂质，甲为反应物，丙、丁为生成物，故属于分解反应。 点燃
二、16.(1)化合；氧化物 (2)2H2＋O2=====2H2O 17．(1)双氧水(或过氧化氢溶液)；二氧化锰； c
(2)稀盐酸；大理石或石灰石 (3)d 18．(1)①都含氧元素 ②H2O
点燃
(2)①3Fe＋2O2=====Fe3O4 ②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加 MnO2
19．(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑(合理即可)
(2)明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成；都是氧化反应(或都放出
热量)
(3)正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 三、20.(1)1
10 (2)不是 (3)浓度 (4)MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化
作用不明显 21．(1)复燃 (2)A、D
22．(1)不能；生成的二氧化碳气体逸散到空气中 (2)反应在密闭容器中进行，用
气球作缓冲装置；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(合理即可) 四、23.解：(1)质量守恒；0.2 g (2)设反应的锌的质量是x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2
x 0.2 g 65
2＝ x＝6.5 g x0.2 g
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6.5 g
则锌的质量分数为×100%≈92.9% 答：略。
7 g24．(1)A、D (2)200
(3)解：设可制得氧气的质量为x。 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 30 g×10% x 6832
＝
30 g×10%xx≈1.4 g 答：理论上可制得氧气1.4 g。 25．(1)2.8 (2)82.5%
(3)解：设20 g盐酸中溶质质量为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 73 5 g x 10073
＝ x＝3.65 g 5 gx盐酸中溶质质量分数为3.65 g÷20 g×100%＝18.25% 答：略。
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