第一章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素
第三章 物质的量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算
第四章 卤素
第一课时 氯气及其化合物 第二课时 卤族元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构 第二课时 元素周期律 元素周期表
第三课时 化学键和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子
第五课时 晶体的类型和性质
第六章 氧族元素 硫酸工业
第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料
第八章 氮族元素
第一课时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸
第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算
第十章 电离平衡
第一课时 电离平衡 第二课时 水的电离和溶液的pH值 第三课时 盐类的水解 第四课时 酸碱中和滴定
第 1 页 共 72 页
第十一章 几种重要的金属
第一课时 金属的概述 第二课时 镁 铝及其化合物 第三课时 铁及其化合物 第四课时 金属的冶炼
第十二章 烃
第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算
第十三 章 电化学原理
第一课时 原电池原理及其应用 第二课时 电解原理及其应用 第三课时 胶体的性质及应用
第十四 章 烃的衍生物
第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2) 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第六课时 有机化学实验探究
第十五章 糖类 蛋白质
第一课时 糖类 第二课时 油脂 第三课时 蛋白质
第十六章 合成材料
第一课时 有机反应规律 第二课时 有机合成方法
第十七章 化学实验方案的设计
第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时 物质的检验
第 2 页 共 72 页
第 一 章 化学反应及能量变化
第一讲 氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
【自学反馈】 一、概念辨析
1.化学反应的分类： 2．氧化还原反应： 。 (1)氧化剂：（2）还原剂 (3)被氧化：（4）被还原 (5)氧化产物：（6）还原产物 3.规律：
氧化剂 + 还原剂 = + 氧化产物 还原产物 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我训练：
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物
（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
(1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周期律比较： (3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断： 【例题解析】
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为： 还原剂的还原性强弱顺序为： 解题思路: 易错点:
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 A、1 B、2 C、3 D、4 解题思路: 易错点:
第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。
【自学反馈】 一、概念辨析
第 3 页 共 72 页
1.电解质：概念： (2)常见物质类别： 。 2.非电解质：（1）概念： （2）常见物质类别： 。 3.强电解质：（1）概念： （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质：（1）概念： （2）常见物质类别： 。 5.离子反应：（1）概念： （2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： 2.“改”： 3.“删”： 4.“查”： 三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ： Na2CO3： H3PO4： NH3·H2O： Fe（OH）3 ： Al（OH）3 ： NaHSO4 ： NaHSO3 ：熔融NaHSO4 ：熔融Na2O： 四、写出下列反应的离子方程式：
1、 碳酸钙溶解于醋酸：碳酸氢钠与石灰水：碳酸氢钙与烧碱溶液：硫酸铵与氢氧化钡溶液：明矾溶液与氢氧化钡溶液：氯化钙与氟化银溶液：溴化亚铁溶液中通氯气：硫化钠溶液中通硫化氢：乙醛与银氨溶液： 2、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。 【例题解析】
[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路: 易错点: 。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH
解题思路: 易错点: 。
第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算
【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热：（1）概念： (2)符号： （3）单位： 。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念：（2）含义：（3）书写规则：①②③④（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；②化学计量数代表 ，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热：（1）概念：（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热:（1）概念：（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液④如何测定中和热 5. 盖斯定律:（1）概念：
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学
第 4 页 共 72 页
方程式： 。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程
式： 。 【例题解析】
[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路: 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路: 易错点: 。
第二章 碱金属
第四讲 钠及其化合物
【考纲要求】
1． 钠的性质及用途。2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液→白色块状物质 → 白色粉末状物质 2.完成下列化学方程式
① Na + H2O 解释实验现象； 浮熔游红② Na + H2O + FeCl3 ③ Na + HCl④ C2H5OH + Na三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2 + 2 NaOH 2． CO2 + NaOH 3．CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六..钠的冶炼化学方程式；
七. 钠的存放和取用 。 【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路: 易错点: 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路: 易错点: 。
第五讲 碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。 【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。
2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。 3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。
第 5 页 共 72 页
二、金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。
2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)
三、金属的制取
金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。 四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。 【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： 熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3) Na 97.8 882.9 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1.984 1500(升华) 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶ KCl + Na → NaCl + K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路: 易错点: 。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
解题思路: 易错点: 。
第三章 物 质 的 量
第六讲 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 【自学反馈】 一、概念辨析
1.物质的量（1）概念： (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔（1）概念：（2）符号：（3）基准 （4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号： 3）单位：（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积（1）概念：（2）符号： 3）单位：（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素①②③ 二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
第 6 页 共 72 页
（1）基本计算关系： M 【例题解析】
—
——m（2）变换计算关系：①M =ni%Mi②M =Vi%Mi n [例1]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g
C. NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子
解题思路: 易错点: 。 [例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 易错点: 。
第七讲 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。 【自学反馈】 一、概念辨析
1.物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制
容量瓶①特点: ②用途： 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 二、计算公式
1.物质的量浓度的计算 cnmVMVN NAV2.c、%、ρ之间的计算关系 c1000%
M溶解度 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液物质的量浓度相同的两溶其物质的量浓度一般 液其质量分数一般 等. 等. 定 义 符号 第 7 页 共 72 页
表达式 相同点 转化关系 都能示溶质和溶液的相对比值 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒） ②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。 【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路: 易错点: 。
—
[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· Ll，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
——
A．等于9.2mol·L1 B．大于9.2mol·L1
—
C．小于9.2mol·L1 D．不能确定
解题思路: 易错点: 。
第八讲 有关物质的量的计算
【考纲要求】
1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法 【自学反馈】 1.完成下图
2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
解题思路: 易错点: 。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L， 则混合物中一定含有的金属是 (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解题思路: 易错点: 。
[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均 式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同 温同压下，瓶内剩余气体的体积为
第 8 页 共 72 页
A.
VmL 4 B.
VmL 5 C.
VmL 6 D. 无法判断
解题思路: 易错点: 。
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完 毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ .解题思路: 易错点: 。
第四章 卤素
第九讲 氯气
【考纲要求】
1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 【自学反馈】
1．氯气的物理性质
氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ： Fe + Cl2 → 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应 Cl2 + H2O → HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存
(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 → Cl2 + H2S (HBr HI) →
Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 →
(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法
(1)反应原理 (2)装置类型 (3)仪器名称 (4)收集方法 (5)净化方法 (6)尾气吸收 4.氯气工业制法(用方程式表示) 【例题解析】
[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓
度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
第十讲 卤族元素
【考纲要求】
“”
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以.卤素知识为载体，判断拟卤素 具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 【自学反馈】 一. 相似性
第 9 页 共 72 页
1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） A.H2 B.HF C.O2 D.OF2
解题思路: 易错点: 。 [例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是 。（2）R元素的原子最外层电子数是 。
解题思路: 易错点: 。
第五章 物质结构 元素周期律
第十一讲 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 原子的组成： 中子N个= （A-Z，原子核 原子AZX 质子Z个,决定
核外电子 Z个
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明） （1）原子结构示意图： 、 ；（2）电子式： 、 ；（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 3.核素与同伴素： （1）核素概念：（2）同位素概念：（3）二者的区别与联系：（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、 ③化学性质： ④在自然界中不同形态下的丰度： 。 （5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量:②原子的近似相对原子质量：③元素的相对原子质量：④元素的近似相对原子质量 4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时
第 10 页 共 72 页
的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ，此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。
解题思路: 易错点: 。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。
解题思路: 易错点: 。
第十二课时 元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。 自学反馈】 一、概念辨析
1.元素周期律： (1)概念： (2)表现形式：①原子最外层电子排布：②原子半径：③元素的化合价：④ ：⑤ ：⑥ ：„„„„其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因， 而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 2.元素周期表： （1）概念：（2）编排规律：行： 、共有 行；列： 、共有 列（3）结构： 周期： 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；„„
2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；„„
3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 .【例题解析】
[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 解题思路: 易错点: 。 [例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有 m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为 ；若a 第 11 页 共 72 页 第十三课时 化学键 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键： （1）概念： (2)种类： 、 、 。 2.离子键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以MgCl2为例）： 。 （3）影响离子键强弱的因素： 。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。 3.共价键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以CO2为例）： 。 （3）影响共价键强弱的因素： 。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。 （5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4．配位键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以NH4+为例）： 。 （3）形成配位键的条件： 。 （4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 *5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间 强烈的相互作用。 影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下， 金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、自我演练： 1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： Na2O： AlF3： Mg3N2 N2： NH3： CS2： BF3： CCl4：、PCl3： PCl5： H3O+： 2.写出下列物质的电子式： H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、 NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、 NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、 —OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。 .【例题解析】 [例1] 判断并写出下列微粒符号： （1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子 . 解题思路: 易错点: 。 [例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________ （2）用电子式表示AB2的形成过程 ____ 第 12 页 共 72 页 （3）写出反应②的化学方程式____________ ___ 解题思路: 易错点: 第十四课时 非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念： （2）形成条件： 。 2.极性键： （1）概念：（2）形成条件： 3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。 试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F： 3.极性分子： （1）含义： （2）举例： 。 4.非极性分子： （1）含义： （2）判断方法: ①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价） (3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2（A2B） H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5．分子间作用力： （1）概念： （2）影响因素： （3）对物质性的影响： 。 6．氢键： （1）概念： （2）形成条件： （3）对物质性质的影响： 7.相似相溶原理: 。 【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 第 13 页 共 72 页 易错点: 。 [例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在极性键的极性分子是______。 (2)存在非极性键的非极性分子是_____。 (3)存在极性键的非极性分子是_。 (4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。 解题思路: 易错点: 。 第十五课时 晶体结构 【考纲要求】 1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。 2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。 3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。 【自学反馈】 一、概念辨析 晶体： 。 1．离子晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4）影响熔沸点高低的因素： 。 2.原子晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4）影响熔沸点高低的因素： 。 3．分子晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4）影响熔沸点高低的因素： 。 4.金属晶体： （1）概念： (2)性质特征：（3）重要判断依据：（4）影响熔沸点高低的因素： 。 二、各种晶体类型常见例子： 1． 离子晶体： （1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有 个，在一个 晶胞中含Na+、Cl-分别为 、 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为NA， 则晶体的密度为 。 （2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 个，在一个 晶胞中含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则 阿伏加德罗常数为 。 2．原子晶体： （1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，形成正四面体结构， 并不断向周围扩展成空间网状结构。 （2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为形成 结构， 并不断向周围扩展成 结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是 ， 金刚石硬而石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与 金刚石相同的原因是 。 （3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。 （4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换， 键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。 （5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有 mol的Si—O键。 3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2 分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。 【例题解析】 [例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 第 14 页 共 72 页 熔点/℃ MgO 2852 Al2O3 2072 MgCl2 714 AlCl3 190(2.5×105Pa) 3600 2980 1412 182.7 沸点/℃ 请参考上述数据填空并回答问题： 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。 解题思路: 易错点: 。 第六章 氧族元素 硫酸工业 第一课时 氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和符号 原子原子序数 结构 结构示意图 电子式 主要化合价 相同点 不同点 原子半径 颜色和状态 密度 熔、沸点 水、有机溶剂溶解度 与金属反应 与非金属反应 与化合物反应 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 物 理 性 质 化学反应 【小结】非金属性依次 ；金属性依次 。 22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 第 15 页 共 72 页 类别 结 构 分子式 化学键 晶体类型 氢化物 H2S 氧化物 SO2 SO3 不反应 稳定 不反应 较稳定 物 理性质 化 学 性质 色、味、态 毒性 溶解性 与金属反应 氧化物水化物 H2SO3 H2SO4 稳定性 不稳定 弱酸性 水溶液的酸性强弱 不稳定 稳定 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉 检 验 淀 3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性 特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。 5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 ①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 ②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 第 16 页 共 72 页 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质： （1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色 体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。 （2）化学性质： ①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示） 7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质： （1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如： SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如： MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b．用途： 【例题解析】 [例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________ 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]如图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是_______________ 乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。 （3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________ 第八章 氧族元素 硫酸工业 第二课时 硫 硫酸 1. 掌握硫及其化合物的性质； 2. 掌握硫酸的“三大特性”； 3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。 一．本节知识网络图如下： 第 17 页 共 72 页 要求： 1.明白各步间转化关系 2. 能写出各步反应的化学方程式 3. 结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法 二．你能回答下列问题吗？ 1. 硫在自然界中的存在形式 2. 为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）SO2与Cl2的漂白性有何不同？ 3. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明） 4. 为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？ 5. 吸水性与脱水性的区别？ 7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明： （1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2） 与不活泼金属（如铜 银等） （3） 与还原性物质（如HI H2S等） 8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？ 9．离子共存问题如何考虑？ 【例题解析】 [例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ） A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3 【解法一】 根据反应的化学方程式分析： 【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析： 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？ 解题思路: 。 易错点: 。 第八章 氧族元素 硫酸工业 第三课时 接触法制硫酸 1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。 2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。 3.理解硫酸工业的有关计算。 4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。 一、生产原理 1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？ 2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。 3．接触法制硫酸的过程和原理： （1）造气： （在 中进行）； （2）接触氧化： （在 中进行）； 第 18 页 共 72 页 （3）SO3的吸收： （在 中进行）。 4．生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。 5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ， 需要 、______和 ，避免 。 6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综 合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利? 7．接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。 8．工业上用 吸收SO3，是因为 。 课外作业 二．有关计算 1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成 mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成 mol H2SO4。 2．工业制硫酸中的计算问题： （1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程 式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关 系式，即可一步计算。如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。 （2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物 质中该元素的物质的量 。 （3）几个率：①矿物的纯度= ×100% ②原料利用率= ×100% 原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率 ③产率= ×100% （4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的 三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论 1．硫酸工业“三废”的处理和利用： （1）尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是 。你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应式 （2）污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 （3）废渣的利用。 2．硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。 3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？ 4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？ 【例题解析】 [例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流 出的气体正确的是 （ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2 解题思路: 易错点: 。 [例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确 的是（ ） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 第 19 页 共 72 页 解题思路: 易错点: 。 [例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2→①SO 2 → ② SO 3 → ③H 2 SO 4， NH 3 → ④ NO → ⑤NO 2 → ⑥HNO 3 下列说法正确的是（ ）。 A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应 C．②④反应都要用催化剂 D．②⑥反应需要足量的氧气 [例4]接触法制硫酸的原料是 ，生产过程的化学反应 原理： 解题思路: 易错点: 。 [例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油 状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化 过程可用两个化学方程式表示 ， .。 解题思路: 易错点: 。 [例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系 列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为 .。 解题思路: 易错点: 。 [例7]含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？ 解题思路: 易错点: 。 [例8]取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%） 解题思路: 易错点: 第八章 氧族元素 硫酸工业 第四课时 环境保护 绿色化学 【考纲要求】 1.大气污染及防治； 2.水体污染的危害、种类与防治； 第七章 碳族元素 无机非金属材料 第一课时 碳族元素 【考纲要求】 1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。 2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律 3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。 4．自主建立碳族元素的知识网络。 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 碳族元素： （1）在周期表中的位置 （由原子结构中的 决定）。 （2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称 元素符号 原子结构简图 原子半径 化合价 单质性质变化 碳 硅 锗 锡 铅 （3）相似性： 、 （4）递变性： 。 （5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。 （6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）： 2. 碳单质： 第 20 页 共 72 页 （1）同素异形体： 无定形碳： 。 （2）性质：稳定性 ，比如 ；还原性： 可燃性： ；弱氧化性： 含碳化合物： （1）CO2：物理性质 化学性质 实验室制法：原料 原理 装置 步骤 。 （2）CO：物理性质 ； 化学性质 ； 实验室制法：原料 、 原理 、 装置 ； （3）碳酸正盐：稳定性 、 溶解性 ； （4）酸式盐：稳定性 、 溶解性 ； （5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物 候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？ 二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化： . Si O2 Ca(HCO3)2 CaCO3 SiC C CO2 Na2CO3 SiO2 CO Fe MgO NaHCO3 【例题解析】 [例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。下列有关类硅的元素性质，不正确的是（ ） A.XH4不稳定，但有强还原性 B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X C．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强 解题思路: 易错点: 。 [例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（ ） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．与C60结构类似的还有C60分子 D．C60的相对分子质量是720g/mol 解题思路: 易错点: 。 第 七章 碳族元素 无机非金属材料 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料 【考纲要求】 1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。 2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。 3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。 【自学反馈】 一、硅及其化合物 1. 硅：（1）硅元素在自然界的存在形态 ； （2）晶体结构 、键角 、键能 ； （3）物理性质 ； （4）化学性质：常温下 、 加热时 ； 工业制法 ； 高纯硅的制取 。 2.二氧化硅：（1）在自然界的存在形式 ； 第 21 页 共 72 页 （2）晶体结构 ； （3）物理性质 ； （4）化学性质 、 （5）用途 。 3.硅酸：（1）组成 ； （2）特性 ； （3）制法 。 4. 硅及其化合物的性质及转变关系如图 5.硅酸盐： （1）Na2SiO3：俗称 、用途 。 （2）硅酸盐工业： 水泥：原料 ；化学组成 ； 加入石膏的作用 ； 具有水硬性的原因 。 玻璃：原料 ； 反应原理 、 化学成分 ； 特种玻璃的制备方法和用途 。 陶瓷：原料 、种类 。 （3）硅酸盐组成的表示方法 二、无机非金属材料 1. 分类：（1）传统： ； （2）新型： ； 2.特性：（1） 、（2） 、 （3） 、（4） ； 3.高温结构陶瓷：（1）优点 、 （2）种类：氧化铝陶瓷 、 氮化硅陶瓷 ； 4．光导纤维：（1）成分 、 （2）特点 、 （3）用途 。 .【例题解析】 [例1] 药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超 高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽 内的最主要原因是 （ ） A．形成高压条件 B．吸热降低温度 C．防止碳粉燃烧 D．溶解爆炸产生的气体 解题思路: 。 第 22 页 共 72 页 易错点: 。 [例2] 原硅酸H4SiO4的分子结构为 ，它在水溶液中不稳定， 通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式SiO2(H2O)n 表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学式为H6Si2O7。已知某缩聚硅酸中硅元 素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为 __________；与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。 解题思路: 易错点: 。 第八章 氮族元素 第一课时 氮与磷 【考纲要求】 1． 氮气的结构和性质。 2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。 3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4. 掌握同素异形体的概念。 5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。 【自学反馈】 一．氮气 1．N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质 (1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。 (2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气) 不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质 (1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例) 4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为 。两者互为 。 (2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → (3) P2O5是 的酸酐,是 固体,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。 【例题解析】 [例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa 解题思路: 易错点: 。 [例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + 第 23 页 共 72 页 H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题: (1) 元素X的符号是 (2)写出b反应的化学方程式 。 (3)写出c反应的化学方程式 。 解题思路: 易错点: 。 第八章 氮族元素 第二课时 氨 铵盐 【考纲要求】 1. NH3 、NH4+的结构和性质 2. NH3实验室制备以及NH4+的检验 【自学反馈】 一. NH3 1.NH3的物理性质 纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。 2. NH3的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。 (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： , 此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→ 。 3. NH3的实验室制法 (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。) (2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 二.铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。 【例题解析】 [例1] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体 ( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 2:1:2 B. 5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定 解题思路: 易错点: 。 [例2] 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成, 下列叙述不正确的是 ( ). NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性 C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂 解题思路: 易错点: 。 第八章 氮族元素 第三课时 硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 第 24 页 共 72 页 【自学反馈】 一. 硝酸的物理性质 纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。 二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性 : HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) (1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。 (2) Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。 (3) C + HNO3(稀) 。 S + HNO3(浓) 。 (4) H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。 (5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。 三. 硝酸的工业制法 1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1 【例题解析】 [例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 （ ） A. Ag B.Cu C.Al D.Fe 解题思路: 易错点: 。 [例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （ ） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 解题思路: 易错点: 。 第九章 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应速率 【考纲要求】 1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较; 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算; 3.会分析影响化学反应的因素. 【自学反馈】 一. 化学反应速率 1、概念： ； 公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间） 单位： ； 2、特点： (1).是平均速率,均取正值; (2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比; (3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同. 3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的 系数比。如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素： ①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） ②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大） 第 25 页 共 72 页 ③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ） ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大） ⑤其它条件：例如 等等。 二.有效碰撞理论 1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ; (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。 【例题解析】 [例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 A B 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。 (3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。 解题思路: 易错点: 。 第四章 C 化学反应速率 化学平衡 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 【考纲要求】 1. 会对化学平衡状态进行判断; 2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响; 3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化; 4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算. 【自学反馈】 一. 化学平衡 1. 研究的对象: 2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相 等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。 3、化学平衡的特征： 第 26 页 共 72 页 动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 4、平衡状态的标志： 以 mA + nB pC + qD为例： (1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p (2)各成分含量保持不变 ① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于 前后无体积变化的反应） ②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 5、化学平衡的移动： 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能 够减弱这种改变的方向移动. （1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动. （2）温度: 升温,平衡向 方向移动;降温,平衡向 方向移动. （3）压强: 加压,平衡向气体体积 方向移动;减压,平衡向气体体积 方向移动. （4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲” 设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol 例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 转化: 平衡: 注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例; ②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。 ③对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转 7、解答图象题常用的几条重要规律： ①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) ②温度越高 到达平衡所需时间就越短;(同压强时) ③压强越大 到达平衡所需时间就越短;(同温度时) ④使用催化剂 到达平衡所需时间就越短; 8、两类重要的等效平衡： 1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同） 2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态） 9、一个重要的等效操作： 体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍(因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 10、惰气对化学平衡的影响： （1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动； （2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。 实质：（看体积是否变化） ①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； ②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。 【例题解析】 [例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅 解题思路: 易错点: 。 [例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。 第 27 页 共 72 页 则x和y的正确关系是„（ ) Ａ、ｘ＞ｙ Ｂ、ｘ＜ｙ Ｃ、ｘ=ｙ Ｄ、ｘ≥ｙ 解题思路: 易错点: 解题思路: 。 第四章 化学反应速率 化学平衡 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算 【考纲要求】 1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备； 2.理解合成氨适宜的条件； 3.掌握有关化学平衡的计算 【自学反馈】 一．合成氨的原理 二.合成氨工业 1. 合成氨适宜的条件 (1)温度 ;理由 (2)压强 ;理由 (3)浓度 ;理由 (4)催化剂 2．合成氨工业简述 （1）.原料气的制备 净化和压缩 ①N2来源于空气:方法一 ;方法二 . ②H2来源于 ;相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔. (2)氨的合成: (3)氨的分离: 3．工业流程 原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨 【例题解析】 [例1]在673k，1.01×105帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达 ‐ 平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为46克，密度为0.72g·L1，求： （1）达平衡后，混合气的平均分子量 （2）A的平衡转化率 （3）x = ？ （4）相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？ 解题思路: 易错点: 。 [例2.] 将2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 解题思路: 易错点: 。 第 十 章 电 离 平 衡 第一课时 电离平衡 【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 第 28 页 共 72 页 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 电解质： （1）概念： (2)常见物质类别： 。 2.非电解质：(1)概念: （2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （1）概念： （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （1）概念： （2）常见物质类别： （3）电离度： 二、强弱电解质比较： 比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别： 电离程度： 电离过程： 溶液中的粒子： 实例： 电离方程式： 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念： 。 2．弱电解质电离平衡的特点： ①“动”：②“等”：③“定”：④“变”： 。 3．弱电解质电离平衡的影响因素： 浓度：温度。酸碱性：其它条件： 。 四、自我练习： 1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气 ⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类： （1）H2SO4： ； （2）Ba（OH）2： ； （3）H3PO4： ； （4）Al（OH）3： ； （5）NH3•H2O： ； （6）NaH2PO4： ； （7）NaHSO4： ； （8）BaSO4： 。 .【例题解析】 [例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( ) A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( ) (A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n% 解题思路: 。 易错点: 。 第 29 页 共 72 页 第五章 电 离 平 衡 第二课时 水的电离和溶液的pH值 【考纲要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 【自学反馈】 一、水的电离和水的离子积 1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离， 生成 和 离子，电离方程式为 ， 简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的 c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。 2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡 向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。 （2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ， 水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电 离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ； 3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-） 的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同， 在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如 在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。 在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液 中,Kw= ，水的电离度= 。 二、溶液的酸碱性和PH值 1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= PH= ；酸性溶液 ； 碱性溶液 ；溶液的酸碱性 与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和 c（OH-）的 有关。 2.溶液的PH值： （1）概念： 。 （2）表达式： PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？ 三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法 （1） 常用指示剂及变色范围 指示剂： 变色范围： 甲基橙 酚酞 石蕊 （2） 测定溶液PH值方法： 精确方法：PH计法 常用方法：PH试纸法 。不能先用水湿润 PH试纸的原因是 。 【例题解析】 [例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ；倍后,pH= 。 第 30 页 共 72 页 稀释10n (2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。 (3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。 解题思路: 易错点: 。 [例2] 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。 解题思路: 易错点: 。 第五章 电 离 平 衡 第三课时 盐类的水解 【考纲要求】 1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。 3.掌握对离子共存问题的分析与判断。 4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 【自学反馈】 一、概念辨析 1.盐类的水解： （1）概念： 。 (2)实质： 。 （3）条件： 。 （4）规律：① 、② 、 ③ 、④ 。 （5）特征： 。 （6）水解反应方程式（离子方程式）的书写： 、 2.水解类型： （1） 强酸弱碱盐： 。 （2）强碱弱酸盐： 。 （3）弱酸弱碱盐： 。 （4）能进行到底的水解反应条件： 。 举例： 。 3.影响盐类水解的因素： （1）主要因素： 。 （2）温度： 。 （3）浓度： 。 （4）外加酸碱： 。 （5）其它因素： 。 4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例) （1） 离子浓度的大小比较：H2S NaHS 、Na2S （2） 离子浓度的守恒关系:物料守恒 、 电荷守恒： 、 、 ； 质子守恒： 、 、 。 5.离子共存问题的分析： （1）不能与H+共存的离子有 、 （2）不能与OH-共存的离子有 、 （3）不能与HCO3-共存的离子有 、 （4）不能与Al3+共存的离子有 、 （5）不能与AlO2-共存的离子有 、 （6）不能与Fe3+共存的离子有 、 （7）不能与Fe2+共存的离子有 、 （8）不能与ClO-共存的离子有 、 二、盐类水解的应用： 第 31 页 共 72 页 （1）判断溶液的酸碱性： ； （2）判断不同弱电解质的相对强弱： ； （3） 比较溶液中离子浓度： ①同一溶液中不同离子浓度： 、 ②不同溶液中相同离子浓度： 。 （4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 .【例题解析】 [例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 Ａ．c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-) Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L 解题思路: 易错点: 。 [例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： ＋＋－－＋＋－－ A．Al3、Ag、NO3、Cl B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－－＋＋－－ C．Ba2、K、S2、Cl D．Zn2、Na、NO3、SO42 解题思路: 易错点: 。 第 五 章 电 离 平 衡 第四课时 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定 4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 【自学反馈】 一、概念辨析 1.酸碱中和滴定： （1）概念： (2)原理：（3）关键：①准确测定②准确判断 。 2.仪器： （1）酸式滴定管：①构造特点：②洗涤要求：③不能盛放的溶液： 。 （2）碱式滴定管：①构造特点：②洗涤要求：③不能盛放的溶液： 。 （3）锥形瓶洗涤要求： 。 （4）其它用到的仪器： 。 3．试剂：（1） 、 、 。 （2）指示剂的选择原则： 。 二、操作： 1．准备：（1） 、（2） 、 （3） 、（4） 、 （5） 、（6） 。 2．滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ， 在瓶底垫 ； （2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。 （3）终点判断：① 、② 、 ③ 、④ 。 （4）读数：注意： 。 （5）重复滴定：①目的 、 ②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。 三、误差分析： 1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定 管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断 第 32 页 共 72 页 不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标•V标•n标=c待•V待•n待有n待= 。 3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误 差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空： （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。 （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。 （3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。 （4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。 （5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。 （6）过早估计终点，使滴定结果_______________。 （7）过晚估计终点，使滴定结果_______________， （8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。 （9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。 （10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果____。 【例题解析】 [例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误 差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( ) A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8 解题思路: 易错点: 。 [例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可 先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后 用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答： (1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是 (2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果 解题思路: 易错点: 。 第十一章 几种重要的金属 第一课时 金属的概述 【考纲要求】 1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置； 2.金属晶体的结构和性质； 3.金属的共性和结构的关系。 【自学反馈】 一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 1、金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下 方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元 素所处的区域。 2、原子结构特征 ⑪金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般 小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。 ⑫金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。 3、晶体结构 （1） 金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。 在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地 堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电 子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定 的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是 依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。 （2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与 和 第 33 页 共 72 页 有关；随着 增强，金属键依次增强，金 属晶体的熔沸点依次 。 二、金属的分类 1、按原子结构特点分 ⑪无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属； ⑫变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。 试从结构上分析其原因。 2、冶金工业上 在冶金工业上 3、按密度不同 按密度 4、按其丰度不同 按含量 三、金属的性质 1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。 ⑪ 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。 ⑫有金属光泽，不透明。 ⑬有导热性和导电性。 ⑭有延展性。 2、化学共性： （1） 均具有较强的还原性： （2） 在化合物中只有正价没有负价。 四．合金 1．概念： 2．性能： 【例题解析】 例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正价 C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体 解题思路: 易错点: 。 例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子 个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状 况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。 解题思路: 易错点: 。 例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。 第 34 页 共 72 页 A、Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 B、NaAlO2溶液中通入HCl C、Ba(OH)2溶液中通入SO2 D、石灰水中通入CO2 E、AlCl3溶液中滴入氨水 F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 G、SO2溶液中通入H2S气体 H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 解题思路: 易错点: 。 例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后 ①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（ ） ②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（ ） A、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2 HNO3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3 解题思路: 易错点: 。 例5、某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。 解题思路: 易错点: 。 例6、14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。求 ① 所得溶液中金属离子的物质的量浓度。② 原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。 第 35 页 共 72 页 解题思路: 易错点: 。 第十二章 几种重要的金属 第二课时 镁 铝及其化合物 【考纲要求】 1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性； 2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性； 3.注重图像在化学解题中的应用。 【自学反馈】 一）镁和铝的复习 1. 镁和铝的性质 2. 铝与强碱溶液反应的实质 反应过程： (1) (2) Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应， 但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如 氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。 2. 镁和铝的氧化物的主要性质 （1） MgO具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al2O3具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 3. 镁和铝的氢氧化物的主要性质 （1）Mg（OH）2具有 氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al（OH）3具有 氧化物性质，写出相关的化学方程式 4. 重要的铝盐 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] a． 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物， 它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。 KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- b.物理性质：无色晶体，易溶于水， c．化学性质：（1）铝离子的水解： （2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 用途：净水剂 5. 铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系） 6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①有关反应： Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O ②现象：白色沉淀沉淀增加减少消失 第 36 页 共 72 页 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①现象：有关反应： Al3++4OH-AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓ ②无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变 解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义 7．Mg3N2的性质： 【例题解析】 【例1】 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气 （标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]下列有关镁的叙述正确的是（ ） A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。 B．镁不能与水反应放出H2。 C．镁制容器可用来装浓HNO3。 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO 解题思路: 。 易错点: 。 【例3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化: 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: . (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: . 第 37 页 共 72 页 (4)每生成1摩D,同时生成 摩E. 解题思路: 易错点: 。 【例4】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。 （1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol 3+ Al离子。 ①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是 ② 当Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b关系式表示，下同） ③ 当AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 （3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1 mol·L-1 ,逐滴加入 100mL c2 mol·L-1 的NaOH溶液，当c1、c2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3 mol [例5]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是( ) A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水 [例6] 下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( ) A. A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］ B. 原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5 C. A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1 D. 从6到9，相应离子反应式H++OH- H2O 解题思路: 易错点: 。 第十二章 几种重要的金属 第三课时 铁及其化合物 【考纲要求】 1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。 第 38 页 共 72 页 2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，即 中的相互转化关系。 3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关 【自学反馈】 一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题 1. 铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性 质主要有哪些？ 2. 实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？ 3. 向FeCl3溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？ 4. Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？ 5. 在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？ 6. 炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？ 7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点 FeO Fe2O3 Fe3O4 化学式 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与H+反应 铝热反应 8．铁的氢氧化物 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色 状态 溶解性 稳定性 与H+反应 转化关系 9。Fe2+和Fe3+的鉴别方法 10．铁与稀硝酸反应的规律 （1） 当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是： （2） 当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8时，发生的反应是： （3） 当 计算 ¼ < n（Fe）/n（HNO）< 3∕8 时，发生的反应是： 3 【例题解析】 [例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是 A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： －－ 2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S 解题思路: 易错点: 。 [例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。 解题思路: 易错点: 。 第 39 页 共 72 页 [例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答： (1)A的化学式是 ，B的化学式是 。 (2)B锻烧生成C和D的化学方程式是 。 (3)G与D混合发生反应的化学方程式是 。 (4)在F中滴加溴水的化学方程式是 。 (5)A与E反应的离子方程式是 。 解题思路: 易错点: 。 [例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A. (I)用① B. (II)用② C. (III)用③ D. (IV)用④ 解题思路: 第十二章 几种重要的金属 第四课时 金属的冶炼 【考纲要求】 1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量； 2.了解金属冶炼的一般原理及步骤,记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、 热还原法和电解法； 3. 常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属 方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式. 1．金属在自然界存在有 态也有 态， （1） 你能否给金属的冶炼下一个定义？ （2） 金属冶炼的原理是什么？ （3） 金属冶炼一般要经过那几个步骤？ （4） 金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联 系呢？如果有，有什么规律吗？ 金属冶炼的一般规律： K Ca Na Mg Al （ ）法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu （ ）法 Hg Ag Pt Au （ ）法 （ ）取法 )在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而 是硫化物或碳酸盐时，怎么办？ (6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的 金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？ ２．金属冶炼的常见方法 （１） 热分解法： 请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式 （２） 热还原法： 对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如： Fe2O3 + C = CuO + CO = WO3 + H2 = MnO2 + Al = 第 40 页 共 72 页 (3) 电解法: 在金属活动顺序表中, 等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其 和 的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明) 【例题解析】 [例1]（02春招-31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 （1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 ③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]（01上海-31）．已知Fe2O3在高炉中有下列反应 Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2 反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。 （1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分） （a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6 （2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率 （3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。 A％＝ 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。 （4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行： 3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2 试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。 混和物组成（用化学式表a的取值范围 示） 解题思路: 易错点: 。 第十二章 电化学原理 第一课时 原电池原理及其应用 【考纲要求】 1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。 2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。 3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。 4. 会对新型原电池工作原理的分析。 5.了解金属的腐蚀和防护。 6. 掌声原电池的有关计算。 【自学反馈】 一. 原电池 1.定义: 。 2.构成原电池的条件(1) (2) (3) (4) 。 3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 第 41 页 共 72 页 正极(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等 (3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 (4)两极得失电子数相等 二. 燃料电池 它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。 【例题解析】 1.下列实验现象描述不正确的是 ( ) A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡 B. 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液 解题思路: 易错点: 。 2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( ) A. 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大 B. 电池放电时, 镍元素被氧化 C. 电池充电时,氢元素被还原 D, 电池放电时,H2是负极 解题思路: 易错点: 。 第六章 电化学原理 第二课时 电解原理及其应用 【考纲要求】 1. 判断某装置是否是电解池。 2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液 浓度和PH的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。 4. 了解氯碱工业的反应原理。 5. 掌握有关电解的计算。 【自学反馈】 一. 电解 1.定义 。 2.电极判断: 阳极: 相连,发生 反应。 阴极: 相连,发生 反应。 3.电解时电极产物的判断 (1) 阳极产物判断 首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。 (2) 阴极产物判断 根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。 二. 电解原理的应用 1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 阳极电极反应式: 阴极电极反应式: 总反应式: 2.电解硫酸铜溶液 阳极电极反应式: 阴极电极反应式: 总反应式: 3.电镀 镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 【例题解析】 1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 ( ) 第 42 页 共 72 页 A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 解题思路: 易错点: 。 2.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解题思路: 易错点: 。 第六章 电化学原理 第三课 胶体的性质及应用 【考纲要求】 1. 从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。 2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。 3.考查对溶解度概念的理解。 【自学反馈】 1. 胶体的本质特征:分散质微粒直径在 之间。 2. 胶体的制备 水解法 : 如制Fe(OH)3胶体。将1~2 ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中,加热至溶液呈红褐色。 (1) (2) 复分解反应法:如制AgI胶体。将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液中,边滴边振荡。 (3) 溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。 3. 胶体的提纯 法。 4. 胶体的鉴别用 现象。 5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚 6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带 的电荷。 【例题解析】 [例1].已知AgI胶体微粒能吸附I-或Ag+,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶液后,将溶液装 入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是 ( ) A. H+、OH - B. K+、I- C. Ag+、NO3- D.K+、NO3- 解题思路: 易错点: 。 [例2 ]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是( ) A.海水 B.静置后的泥水 C.氢氧化铁胶体 D.葡萄糖溶液 解题思路: 易错点: 。 第 十二 章 烃 第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 【考纲要求】 1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。碳原子彼此连接的可能形式 。 2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。 3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。 【自学反馈】 1．甲烷的结构和性质 (1)分子组成和结构： 化学式为 , 电子式为 ；结构式为 ； 甲烷的分子空间结构： ，键角为 。 (2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较 概念 举例 分子式 电子式 结构式 结构简式 2．甲烷物理性质 第 43 页 共 72 页 3．甲烷化学性质 (1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。 A.方程式 ： B．反应规律： C．取代反应与置换反应的区别 概 念 反应中物质的特征 条 件 反应特点 取代反应 置换反应 (2)氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧 (3)加热分解反应： 4.烷烃的结构和性质 1．通式 2．结构特点： 3．性质 (1)物理性质： (2)化学性质： ①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②可燃性： ③取代反应：均可与卤素发生取代反应。 ④裂化反应： 5.同分异构体书写规律和步骤 6.烷烃的命名的方法 【例题解析】 【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有： A．2种 B．3种 C．4种 D．无数种 解题思路: 易错点: 。 【例2】对于烃 ，的命名正确的是： A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷 C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷 解题思路: 易错点: 。 【例3】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”，如右图所示, 若同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳定，不存在。某链烃C7H10的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是： ① ② ③ ④ ； ⑤ 。 (2)含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是 。 解题思路: 易错点: 。 第 十三 章 烃 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 【考纲要求】 1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法 第 44 页 共 72 页 2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。 【自学反馈】 1．乙烯和乙炔的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子构型 键能、键角 物质 乙烯 四氟乙烯 苯 萘 甲醛 乙烯 结构简式 乙炔 原因 含有 结构 含有 结构 含有 结构 2．常见的共平面的物质 3. 乙烯和乙炔的性质 物理性质 燃 烧 与酸性KMnO4化学性质 溶液反应 与溴水反应 与H2反应 与HCl反应 与H2O反应 聚合反应 乙烯 乙炔 4.甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法 药品 反应 装置 除杂 干燥 收集 甲烷 乙烯 乙炔 【例题解析】 【例1】含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式为： 此炔烃可能有的结构简式有 A．1种 B．2 种 C．3种 D．4种 解题思路: 易错点: 。 第 45 页 共 72 页 【例2】(04年江苏高考题）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： (也可表示为： 丁二烯 乙烯 环已烯 +║→) 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： ．．．．． 请按要求填空： (1)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应④ ，反应类型 ；反应⑤ ，反应类型 。 解题思路: 。 易错点: 。 第 十三 章 烃 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 【考纲要求】 1．掌握苯的结构和性质、芳香烃的概念。 2．了解甲苯、二甲苯的结构和性质的关系。 3．掌握苯环上的取代反应，苯侧链的氧化、苯环上取代基的位置异构、苯环分子空间结构等知识。 【自学反馈】 1．“苯类”——苯的类别 2．“苯身”—— 苯分子的结构 苯的分子式 ，结构简式： ，凯库勒式： ， 空间构型： ，键角 。具有 的键。 3．“苯色”—— 苯的物理性质 4．“苯性”—— 苯的化学性质 5．“苯来”—— 苯的制取 HO 。△ 6.取代反应断键规律 (1)卤代反应 断键规律：断C-H键 (A)烷烃的卤代 反应条件：光照、液溴（纯态） (B)苯的卤代反应条件：催化剂（Fe3+)、液溴 (C)苯的同系物的卤代 反应条件：催化剂、液溴 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。 (D)酚的卤代 反应条件：浓溴水 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。 第 46 页 共 72 页 (E)醇的卤代 断键规律：断C-O键 反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂 (2) 硝化反应 断键规律：断C-H键 (A)苯的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂,水浴加热到55℃-60℃。 (B)苯的同系物的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。 (C)酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。 (3)磺化反应 断键规律：断C-H键 反应条件：水浴加热到70℃-80℃ (4)酯化反应 断键规律：断C-O和O-H键 (A)一元酸与一元醇的酯化 (B)二元酸与一元醇的酯化 (C)二元酸与二元醇的酯化 (a)成链酯 (b)成环酯(c)成聚酯 (D)羟基酸的酯化 (a)成链酯 (b)成环酯 (c)成聚酯 (E)无机酸与一元醇的酯化 (F)无机酸与多元醇的酯化 (5)水解反应 (A)卤代烃的水解 断键规律：断C-X键 方程式： (B)酯的水解 断键规律：断C-O和O-H键，方程式： ( 6)其它取代反应 (A)乙炔的的制取断键规律：断离子键 方程式： (B)乙醇脱水断键规律： 断O-H键 方程式： (C)脱羧反应断键规律：断C-C键 方程式： 7.以苯的实验为基础的有机实验网络 (1)溴苯制取实验——长导管的作用——带有长导管的实验： (2)硝基苯的制取实验——水浴加热——需水浴加热的实验： 等。 (3)硝基苯的制取实验温度计的使用需要使用温度计的实验： 等。 (4)苯与甲苯的鉴别——酸性高锰酸钾溶液——能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质： 。 (5)苯与苯酚的分离——分液或分馏——分馏和分液的操作过程——常见的分离方法 。 【例题解析】 【例1】2000年广东高考题）（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。 （2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写二个。 解题思路: 易错点: 。 【例2】萘分子的结构式可以表示为 ，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质（存在于烟卤灰、煤焦油、 燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的现有结构式（A）～（D），其中 第 47 页 共 72 页 （1）.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是 （2）跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的 解题思路: 易错点: 。 第 十三 章 烃 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算 【考纲要求】 1．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。 2．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。 【自学反馈】 1.有机物完全燃烧的通式： 烃：CXHY+O2 烷烃：CnH2n+2+ O2 烯烃（环烷烃）：CnH2n+ O2 炔烃（二烯烃、环烯烃）：CnH2n-2+ O2 苯及同系物：CnH2n-6+ O2 烃的含氧衍生物： 饱和一元醇（醚）：CnH2n+2O+ O2 饱和一元醛（酮）：CnH2nO + O2 饱和一元酸（酯）：CnH2nO2 + O2 2.有机计算的规律 (1)有机物的质量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与氢元素的含量 成正比。 (2)有机物的质量一定时，完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机 物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完 全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的 质量分数相同。 (3)同分异构体或最简式相同的有机物，质量一定时，燃烧时耗氧量相同。 【例题解析】 【例1】分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、 C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则: (A)的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________ (C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。 ⑫写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是 __________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。 解题思路: 易错点: 。 【例2】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式。 解题思路: 易错点: 。 【例3】海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余的为氧；吗啡分子中含3个氧原子。求： (1) 吗啡的相对分子质量是 (2) 吗啡的分子式是 解题思路: 易错点: 。 第 十 三 章 烃 的 衍 生 物 第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 【考纲要求】 第 48 页 共 72 页 1．掌握卤代烃的水解反应和消去反应的概念、原理和应用。 2．学会有机合成中基团的增加、消去、移动和保护。 3．掌握卤代烃卤原子的检验方法。 【自学反馈】 1．卤代烃的物理性质 2.卤代烃的化学性质 （1）水解反应 条件：方程式：规律： （2）消去反应条件：方程式：规律： 3.基团的引入和消去 （1）羟基的引入 ①取代法 例： 催化剂 ②水化法 例： CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH △ 加压 催化剂 ③还原法 例：CH3CHO +H2 CH3CH2OH △ 催化剂 ④氧化法 例：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O △ 加压 ⑤水解法 例：CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH ⑥酸化法 例： + HCl +H2O (2)羟基的消去 H2SO4 ①脱水法 例： CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O △ ②氧化法 例： 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO +2H2O △ ③酯化法 例： 浓H2SO4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O △ SO4 CHBr+HO ④取代法 例：CH3CH2OH +HBr 浓 H 2CH322⑤中和法 例：H3C-2．基团的保护 (1)基团保护 ①醛基的保护 如： ②双键的保护 如： ③羟基的保护 如： R- R- -OH + NaOH H3C- △ -O Na +H2O -OHR-R- -OCH3 -OH -OCH3 ④羧基的保护 如： ⑤氨基的保护如： 第 49 页 共 72 页 【例题解析】 【例1】在有机反应物中，反应物相同而条件不同可以得到不同的产物，下式中R代表烃基，副产物均以略去（请注意H和Br所加成的位置） 写出CH3CH2CH2CH2Br分两步转化为CH3CH2CHBrCH3的各步反应的化学方程式，特别注意标明反应条件。 解题思路: 易错点: 。 【例2】实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为: NaBr+H2SO4 =NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题: (1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有: 。 (2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 。 (3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 。 (4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是 。 (5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是 。 （填写序号） 解题思路: 易错点: 。 第 十 四 章 烃 的 衍 生 物 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 【考纲要求】 １．掌握乙醇、苯酚、乙酸的结构、性质及醇、酚、羧酸相互转变关系。 ２．理解官能团或基团间的相互影响对有机物性质的影响。 【自学反馈】 1．乙醇的分子结构： 结构简式： 官能团： 【拓展】饱和一元醇的通式： 饱和二元醇的通式： 例： 饱和三元醇的通式： 例： 芳香一元醇的通式： 例： 2．乙醇的物理性质 3．乙醇的化学性质 (1)跟金属的反应方程式： (2)跟氢卤酸的反应方程式： (3)氧化反应 (A)燃烧 (B)催化氧化 规律】 3．脱水反应 方程式 【规律】 4．乙酸的结构和性质 (1)乙酸的结构 结构简式： 官能团： 【拓展】饱和一元酸的通式： 饱和二元酸的通式： 。 第 50 页 共 72 页 (2)乙酸的化学性质 （a)酸性: 【拓展】相同条件下常见的物质的酸性强弱比较： (b)酯化反应 【规律】 5酚、苯、环己醇的性质 （1）与金属Na反应 类 别 物 质 反应现象 方程式 原 因 类 别 物 质 反应现象 方程式 原 因 类 别 物 质 反应条件 反应现象 芳香烃 芳香烃 芳香烃 醇 酚 醇 酚 醇 酚 （2）与氢氧化钠反应 （3）与溴反应 方程式 原 因 类 别 物 质 反应现象 原 因 芳香烃 醇 酚 （4）与KMnO4（H+）反应 （5）与硝酸或氢溴酸反应 （6）特性 第 51 页 共 72 页 类 别 物 质 反应条件 芳香烃 , HNO3 醇 ,HBr 酚 ,HNO3 方程式 原 因 6.醇羟基、酚羟基与羧羟基的性质 所属类别 与羟基连接的基团 官能团名称 官能团化学式 常见代表物 与Na反应 与NaOH（碱）反应 与NaHCO3反主要化学性质 氧化反应 酯化反应 脱水反应 应 与Na2CO3反应 醇 酚 羧酸 【例题解析】 【例1】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 解题思路: 易错点: 。 【例2】已知乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃，C2H5OH为78.3℃，C2H5OC2H5为34.5℃，CH3COOH为118℃。实验室中制取乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶中将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的粗产品。 (1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是 。 (2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。 将粗产品再经下列步骤精制 (3)为了除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入 。 第 52 页 共 72 页 A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠 (4)向粗产品中加入饱和的氯化钙溶液，振荡、分离的目的是 。 (5)向粗产品中加入 无水硫酸钠，振荡的目的是 。 解题思路: 易错点: 。 第 十 四 章 烃 的 衍 生 物 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 【考纲要求】 1．掌握羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质。 2．掌握缩聚反应的规律和书写方法。 3．理解多官能团物质的性质特点。 【自学反馈】 1． 乳酸的性质 (1)具有酸性(2)发生取代反应(3)发生缩聚反应(4)发生成环反应 (5)发生氧化反应 (6)发生消去反应 (7)发生酯化反应 (8)发生脱水反应 2.氨基酸的化学性质 氨基酸分子中既有氨基（一NH2），又有羧基（－COOH）， 因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。 (1)与碱反应 (2)与酸反应 (3)缩合反应(两两间结合可形成二肽等) (4)缩聚反应 1种氨基酸: 2种氨基酸: 多种氨基酸按一定方式缩聚,形成多肽。 3.高级脂肪酸的性质 (1)物理性质 结构简式 名称 饱和性 物 性 状态 溶解性（水） 密度 硬脂酸 软脂酸 油酸 2．化学性质 (1)弱酸性： (2)酯化反应 (3)和Br2反应:硬脂酸、软脂酸不能使Br2褪色，油酸能使Br2褪色。 (4)和KMnO4(H+)溶液反应：硬脂酸、软脂酸不能使KMnO4(H)溶液褪色，油酸能使KMnO4(H)溶液褪色 【例题解析】 【例1】一种醛A： ，有多种同分异构体，其中 属于羧酸类且分子中含苯环的同分异构体共有4种，它们的结构简式是 。 解题思路: 。 易错点: 。 【例2】A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。 （l）A是天然蛋白质的水解产物，经光谱测定显示，分子中不存在甲基（—CH3）。 （2）B是分子式为C9H12的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。 ①写出A、B的结构简式。 ②通过本题的分析讨论，就有机化合物的结构异构方面，你能作出什么推论？试列举l～2个实例。 解题思路: 。 易错点: 。 第 十 四 章 烃 的 衍 生 物 第 53 页 共 72 页 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 【考纲要求】 １．掌握酯的化学性质和同分异构体。 2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。 【自学反馈】 1．乙醛的结构 结构式： 官能团： 2．乙醛的物理性质 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成 (a) 催化氧化(b)银镜反应 【规律】 (C)与新制的氢氧化铜反应【规律】【拓展】 （d)乙醛 被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故 使它们褪色。 4．酯的化学性质——水解反应 酸性条件： 碱性条件： 5.同分异构现象 一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异 构体。 【拓展】写出分子式为C4H8O2的属于酸和酯的同分异构体的结构简式， 并分别命名。 6.甲酸酯 甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有 基又有 基，所以既表现酯 的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应)。 【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加 氢、氧化）。 7.合成酯的方法和途径 (1)链状小分子酯 浓硫酸CHCOOH + HO—CHCH CHCOOCHCH + HO3233232 (2)环酯 (3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物) nHOOC—COOH + n HO—CH2CH2—OH催化剂 OO]n—[C—C—OCH2CH2—O——+ nH2O nHOOC—O[C——OCOOH+nHO—CH2—CH2—OH浓硫酸]C—O—CH2—CH2—O—n+ 2nH2O (4)内酯(同一分子中的—COOH和—OH脱水而形成的) 第 54 页 共 72 页 O—CH—CH2—C—OHOH浓硫酸CH—CH2OC=O+ H2O (5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油) CH2—ONO2CH2—OH浓硫酸CH—ONO2CH—OH+ 3HO—NO2+ 3H2OCH2—ONO2CH2—OH【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连 在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。 (6)高级脂肪酸甘油酯(油脂) 3C17H35COOH+HO—CH2HO—CHHO—CH2C17H35COOCH2浓硫酸C17H35COOCH2C17H35COOCH2+ 3H2O (7)酚酯(苯酚和酸形成的酯) 【例题解析】 －－ 【例1】某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管内混合加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是 A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 解题思路: 。 易错点: 。 【例2】已知柠檬醛的结构简式如下： (1)检验柠檬醛中的醛基的方法是 。 (2)检验柠檬醛中的C=C的方法是 。 解题思路: 。 易错点: 。 第 十 四 章 烃 的 衍 生 物 第六课时 有机化学实验探究 【考纲要求】 1．掌握制备常见有机物的实验方法 2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作 3．掌握有机物的鉴别和分离方法 【自学反馈】 1．实验室制取溴苯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 2.实验室制取硝基苯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 第 55 页 共 72 页 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 3.实验室制溴乙烷 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 4.实验室制乙酸乙酯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 5.实验室模拟石油分馏 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 6.制乙烯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 7.制甲烷 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 8.制乙炔 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 9.有机物的鉴别方法 （１）鉴别物质的方法 方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别 方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别 （２）常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 物质 鉴别方法 物质 烷烃 烯烃 苯 第 56 页 共 72 页 鉴别方法 10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇 （1）加热方法 加 热 方 法 直接加热 水 浴 加 热 沸水浴加热 有温度的水浴 无温度的水浴 注 意 事 项 先预热 ①温度的控制 ②温度计的使用 隔着石棉网 使用方法 温 度 计 的 作 用 测定反应混合液的温度 测定或控制环境的温度 测定或控制气体的温度 实 际 应 用 实 际 应 用 一般酒精灯加热 用酒精喷灯加热 （2）温度计的使用 温 度 计 的 位 置 插入反应液面以下 插入环境液面以下 置于支管口处 11.有机物的除杂与分离方法 （1）除去杂质的原则（a）药品与仪器常见（b）实验条件要求低、反应迅速（c）操作简便、现象明显、容易判断 (d)不再带入新的杂质 （2）分离的方法 (a)固体混合物的分离方法 A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应 (b)液体混合物的分离方法 A.分液 B.分馏或蒸馏 (c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶） B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶） 如何除去下列物质中的杂质 (1)甲烷气体中有乙烯或乙炔 (2)苯中有苯酚 (3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸 (4)蛋白质溶液中有少量食盐 (5)苯中有甲苯 （6）乙醇中混有水 【例题解析】 【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制 取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙 醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示： 第 57 页 共 72 页 （烧杯、夹持装置、温度计已略去） 实验步骤是： ①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的 所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135—145℃ ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。 ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。 ⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。 ⑦用饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： （1）实验中硫酸的主要作用是 ； （2）用过量乙醇的主要目的是 ； （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是 。 （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是 。 （5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等 。 （6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是 。 （7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外 。 解题思路: 。 易错点: 。 【例2】A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。 （1）请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A -C下的空格中（多选要倒扣分）。 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯； ②电石跟水反应制乙炔； ③分离苯和硝基苯的混合物； ④苯跟溴的取代反应； ⑤石油分馏实验； ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气； ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度； ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。 A B C D （2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 ： 。 解题思路: 易错点: 。 第十四章 糖类 蛋白质 第一课时 糖类 【考纲要求】 1.掌握糖类的结构、性质、用途； 2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途； 3.理解天然高分子化合物的概念和用途。 第 58 页 共 72 页 【自学反馈】 1．糖类的概念： （1）概念：（2）分类：单糖： 低聚糖： 多糖：（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系） 多糖 ———— 二糖 ——— 单糖 2．单糖 （1） 葡萄糖 ①． 结构式： ②． 化学性质： a．还原性： 基的性质 与新制的银氨溶液反应； 与新制的氢氧化铜反应： b．加成反应： 基的性质 与氢气反应： c．酯化反应； 基的性质 与乙酸的反应： d．发酵反应：（制酒精） e．生理氧化： ③． 制法：淀粉水解 ④． 用途： （2）果糖：①.分子式: ②结构简式:和结构特点: ③.与葡萄糖的关系: ④.性质: 3.二糖(分子式: ) (1) 蔗糖和麦芽糖相似之处 ①.组成和结构的关系是 ,互为 体. ②.都属于 糖,水解都生成 糖. ③水解产物的性质: (2) 蔗糖和麦芽糖不同之处 ①. 结构上的不同点： ②. 水解产物的不同点： ③. 存在： 4．多糖： （1） 淀粉： ①． 组成和结构： ②． 物理性质： ③． 化学性质： a．无还原性 b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为 c.淀粉遇碘变蓝. ④. 生成与存在: 生成： 存在： ⑤. 用途: (2)纤维素: ①. 组成与结构: ②. 物理性质: ③. 化学性质: a.无还原性 b. 在 的硫酸和水浴加热的条件下能发生 第 59 页 共 72 页 反应,最终产物为 ,但比淀粉水解困难. c.酯化反应: (制硝化纤维) ④.用途: 【例题解析】 例1：为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的 A．钠 B．硝酸 C．碘 D．新制氢氧化铜 解题思路: 易错点: 。 例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多 ，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？ 解题思路: 易错点: 。 例3：有四种有机物（1）CH2CHCH2OH；（2）CH3CH2COOH； （3）CH2CHCOOH；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又 能发生加成反应，还能和新制的Cu(OH)2浊液反应的是 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（1）（2）（3） 解题思路: 。 易错点: 。 例4：将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中 （1） ；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是 （2） ，原因是 （3） ，稀硫酸的作用是 （4） 。 解题思路: 。 易错点: 。 例5：某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，氢原子比碳原子多10个，该物质分子量为342，该物质易溶于水，水溶液不能发生银镜反应，加硫酸后水浴加热，再加银氨溶液有银析出，试推断该物质的分子式和名称。 解题思路: 。 易错点: 。 第十五章 糖类 蛋白质 第二课时 油脂 【考纲要求】 1.掌握油脂的组成和结构特点； 2.掌握釉质的化学性质，并重点掌握油脂的水解； 3.注重油脂的应用和去污原理。 【自学反馈】 1． 油脂的组成和结构： 请写出油脂的结构通式 单甘油酯是指 ； 混甘油酯是指 ； 常见的油脂有 和 2． 油脂的物理性质： 密度： 溶解性： 3． 油脂的化学性质： 第 60 页 共 72 页 由于油脂的结构中含有 基和 基，因此油脂兼有 和 的化学性质。 （1）.油脂的氢化(又称硬化) 请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式 (2)水解 分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式 皂化反应是指 4． 去污原理：用水作为主要清洗剂去污时，一般要加入适量的肥皂或洗涤剂， 其中利用了 原理，肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分 为两部分，一部分为极性的“ ”，易溶于水，叫亲水基；另一部分是非极性的烃基，易和釉质相溶解，叫憎水基或亲油基，洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后， 基部分插入油滴使其互解互散，脱离被洗涤物。 5．盐析：工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂的主要成分），反应完毕后可加入 进行盐析，因为 【例题解析】 例1.下列说法正确的是（ ） A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B、蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质 C、糯米酿酒，是淀粉发生水解反应 D、“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染 解题思路: 。 易错点: 。 例2.下列叙述中不正确的是（ ）。 A.重金属盐能使蛋白质凝固而变性 B.脂肪和油统称油脂，油脂属于酯类 C.蔗糖和麦芽糖都属于还原性糖 D.氨基酸分子里含羧基又含氨基，所以它既是碱，又是酸 解题思路: 。 易错点: 。 例3.下列物质属于天然有机高分子化合物的是（ ）。 A.蔗糖 B.淀粉 C.油脂 D.蚕丝 解题思路: 。 易错点: 。 例4、下列物质不属于酯类的是（ ） A．油脂 B．火棉 C．TNT D．硝化甘油 解题思路: 。 易错点: 。 例5、下列叙述正确的是（ ） A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸 B．天然蛋白质水解的最后产物是—氨基酸 C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性 D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解 解题思路: 。 易错点: 。 例6． 为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿？写出 有关的化学方程式。 解题思路: 。 第 61 页 共 72 页 易错点: 。 例7． 有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4克A，可得5.4克水和6.72升（标准状况）CO2，3.7克A与100毫升0.8摩/升NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5摩/升盐酸60毫升。 （1）求A的分子式。 （2）写出A可能的结构简式。 解题思路: 。 易错点: 。 例8.三硝酸甘油酯7.2克，爆炸后得到的气体依次通入下列物质： （1） 通入浓H2SO4，使其质量增加1.44克； （2） 通入NaOH，使其质量增加4.2克； （3） 通过灼热的铜丝，铜变黑质量增加0.26克； （4） 剩余的气体中，放入燃着的镁条，镁条继续燃烧。 经过计算，确定三硝酸甘油酯爆炸的化学方程式。 解题思路: 。 易错点: 。 第十五章 糖类 蛋白质 第三课时 蛋白质 【考纲要求】 1. 了解氨基酸的结构和性质； 2. 掌握蛋白质的结构和性质； 3. 进一步熟悉有关天然高分子的性质。 【自学反馈】 一. 氨基酸 1. 氨基酸的结构: 氨基酸是一种含氮有机物,其分子结构中含有 和 基 天然氨基酸都是 氨基酸. 2. 氨基酸的性质: (1)两性: 请写出谷氨酸分别与NaOH 和HCl反应的化学方程式 (2)缩合反应: 请分别写出甘氨酸缩合为二肽和缩聚为高分子化合物的化学方程式 二. 蛋白质 1. 蛋白质组成和结构 (1) 蛋白质的组成元素是 (2) 蛋白质的结构中含有 基和 基,所以蛋白质具有 的性质. 2. 蛋白质的性质 (1) 两性: (2) 水解:在酸或碱作用下,天然蛋白质水解产物一般为 (3) 盐析:少量Na2SO4 或 (NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解,而浓的上述 溶液却可降低蛋白质的溶解度而产生盐析,因为蛋白质溶液是 溶液;此性质可用于提纯蛋白质. (4)变性:在 等条件下, 蛋白质会发生变性而失去生理活性,变性是不可逆的. 第 62 页 共 72 页 (4) 颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸会变性,生成黄色物质, (5) 此反应可用于蛋白质的鉴别; (6)灼烧:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,此现象也可用于鉴别蛋白质. 【例题解析】 例 1 Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在 一定条件下以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的 方框中 解题思路: 。 易错点: 。 例 2 A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N （1） 化合物A是天然蛋白蛋的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不 存在甲基（－CH3）化合物A的结构简式为 。 （2） 化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃径硝化的唯一产物（硝基 连在芳环上）， 化合物B的结构简式为 。 解题思路: 。 易错点: 。 例 3. 已知—氨基酸溶于亚硝酸(HNO2)反应后生成—羟基酸。如： 试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题： （1）写出有机物B和E的结构简式 B： E： （2）写出下列反应的化学方程式 ①AC ②DF 解题思路: 。 易错点: 。 第 十 五 章 合 成 材 料 第一课时 有机反应规律 【考纲要求】 第 63 页 共 72 页 １．掌握各种类型的有机反应的反应方式、反应条件、反应产物的结构和反应方程式的书写方法。 2．能熟练应用有关反应类型的知识推测有机物的结构、性质，并能进行有机合成。 【自学反馈】 1. 有机化学基本反应类型 类型 反应物质类别 烷烃 反应条件 光照 苯环卤代：催化剂 取代反应 醇 卤代烃 羟基酸 烯 加成反应 消去反应 水解反应 缩聚反应 加聚反应 大多数有机物燃烧 氧化反应 催化氧化 醇 烯 烷 催化剂、加热 催化剂、加热 催化剂、加热 无条件 乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 点燃 不饱和酸 催化剂 卤代烃 酯 糖 蛋白质 酚、醛 氨基酸 羟基酸 烯 氢氧化钠水溶液 酸或碱、加热 加热、硫酸 酶 催化剂、加热 催化剂 催化剂 催化剂 略 卤代烃 氢氧化钠醇溶液 炔 苯及其同系物 醛和酮 不饱和酸 醇 苯及其同系物 硝化：浓硫酸加热 磺化：加热 侧链卤代：光照 加热、浓硫酸 氢氧化钠水溶液 加热、浓硫酸 除与卤素单质可直接反应外，其它反应条件均需催化剂、加热。 加热、浓硫酸 举 例 强氧化剂氧化烯、炔 第 64 页 共 72 页 弱氧化剂 氧化醛 还原反应 酯化反应 显色反应 脱水反应 烯、炔、醛加氢 醇与酸 酚与氯化铁 醇分子内 醇分子间 类 型 反应物种类 有机反应种类或结构特征 生 成 物 碳 碳 键 变 化 情 况 不 饱 和 度 结 构 变 化 形 式 有机物 烷,芳烃,酚 苯的同系物 苯的同系物 醇 酸 酯/卤代烃 羧 酸 盐 醇 加热 催化剂、加热 加热、浓硫酸 无条件 加热、浓硫酸 加热、浓硫酸 苯酚与氯化铁溶液反应显紫色 2.三大有机反应类型比较 取 代 反 应 加 成 反 应 消 去 反 应 3.通常发生取代反应的物质 无机物/有机物 X2 HNO3 H2SO4 醇 醇 酸溶液或碱溶液 碱 石 灰 HX 反应名称 4. 发生水解反应的基或官能团 官能团 -X -COO- RCOO- 代表物 反应条件 溴乙烷 乙酸乙酯 醋酸钠 C6H5O- 二 糖 苯酚钠 蔗糖 多 糖 淀粉 纤维素 5.发生加成反应的基/官能团 C C C6H5- 基/官能团 C=C 乙炔 甲苯 代 表 物 乙烯 氢气等 无 机 物 卤素、氢气、水等 6.发生氧化反应的官能团（不含燃烧） C C C-OH -CHO C=C 代表物 乙烯 褪色 乙炔 褪色 乙醇 褪色 乙醛 褪色 C=O 丙酮 氢气等 -CHO 乙醛 氢气等 C6H5-R 甲苯 褪色 CH3CH2-CH2CH3 丁烷 不褪色 KMnO4 第 65 页 共 72 页 催化氧化 与O2生成乙醛 --------- 与O2生成乙醛 与O2生成乙酸 ------ 与O2生成乙酸 7.各类反应条件 反 应 条 件 催化剂.加热.加压 水浴加热 只用催化剂 只需加热 不需外加条件 常 见 反 应 8.有机物间的相互关系 【例题解析】 【例1】香豆素是一种香料，常用于皂用香精和其它日用化工行业中。香豆素的分子式 是C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。已知有机物A(C7H6O2)和 乙酸酐经下面一系列反应可制得香豆素： （1）试确定下列有机物的结构简式： A ___________，C ___________，D ___________，香豆素___________。 （2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型：Ⅰ ___________，Ⅱ ___________。 解题思路: 。 易错点: 。 第 十 六 章 合 成 材 料 第二课时 有机合成方法 【考纲要求】 第 66 页 共 72 页 1.掌握高分子化合物的结构、合成方法和单体的推断。 2.掌握有机官能团间的衍变关系,并能熟练进行有机合成。 【自学反馈】 1. 有机推断题解题思路： ２．有机推断题解题方法 (1)顺推法: 。 （2）逆推法： 。 （3）猜测论证法： 。 3.题眼小汇 (1)烃和烃的含氧衍生物中,氢原子个数一定为偶数,相对分子质量也一定是偶数。 （2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。 (3)常见的有机物中,最简式是CH的是乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2的是单烯烃和环烷烃。最简式为CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。 （4）通常情况下是气体的烃是少于等于四个碳原子的烃，含氧衍生物是甲醛等。 （5）若混合烃的平均相对分子质量小于26，或平均碳原子数小于2，则有定含有甲烷。 （6）与新制氢氧化铜反应的有：羧酸（溶解），含有醛基的化合物（加热时，有红色沉淀产生），多羟基物质（绛蓝色）。 4．确定有机高分子化合物单体的方法 【例题解析】 【例1】请认真阅读下列3个反应： ①②③H2SO4、SO3(发烟硫酸)△SO3HNH2CHCH1,2-二苯乙烯NO2Fe、HCl、H2OCH3NaClO 利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。 试剂和条件已略去，请写出（A）（B）（C）（D）的结构简式。 解题思路: 。 易错点: 。 【例2】化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： ①A分子中的官能团名称是 ； ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ； ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。 第 67 页 共 72 页 （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。 （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。 第 十 七 章 化学实验方案的设计 第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 【考纲要求】 1.掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项 2.掌握实验室常备药品的保存、取用、和使用时的注意事项 3.掌握常见气体物质的实验室制备、净化和吸收方法。能围绕某一目的，依据反应原理、条件及相关反应物，选择合适的方法、顺序、仪器，设计小型实验进行性质验证、物质制取，或对工业流程及科技实验进行模拟。 【自学反馈】 一、知识梳理： 1. 实验内容:①实验名称、②实验目的（实验方案设计的主线） ③实验原理（提取题目信息，综合所学知识，分析明确原理） ④实验用品（依据实验目的原理，结合反应物性质、反应条件选择仪器和药品） ⑤实验步骤（包括实验仪器装配和操作，要严密而简明） ⑥实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学合理） ⑦问题和讨论 2.设计要求:①科学性: 、 ②安全性： 、 ③可行性： 、 ④简约性： 。 3.设计思路及程序:①根据实验目的,阐明设计该实验的原理,画出实验装置图； ②列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项； ③观察、记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论； ④有时还需要对设计方案进行评价、比较，选择确定最佳方案。 4.实验方案评价的几个方面: 、 、 、 。 5．气体物质的实验室制备： （1）原料的选择：以 为原料，方便经济安全； 反应速率要 ；所得气体要 。 （2）装置的选择：由 、 、 等决定；常见装置有 、 、 几种类型；装置从左到右组装顺序为： 、 、 、 、 。 （3）仪器的装配：在装配仪器时应 ； 加入试剂时应 ；实验开始时应 ； 连接导管时应 ；量气装置导管应 ； 干燥管应 。 （4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。 常见的除杂试剂有：硫酸铜溶液可除 、饱和NaHCO3溶液可除 、 加热的氧化铜粉末可除 、浓NaOH溶液可除 、加热的铜网 可除 、浓硫酸或无水氯化钙可除 。 （5）尾气处理：燃烧法 、碱液吸收法 、 水溶解法 、气泡收集法 等； 几种防止倒吸的方法 、 、 等。 6． 型物质的实验室制备：（1）选择最佳反应途径： 第 68 页 共 72 页 如用铜制硝酸铜： 。 用铝制氢氧化铝： 。 （2） 选择最佳原料： 如用氯化铝溶液制氢氧化铝： 。 用可溶性铜盐制氢氧化铜： 。 （3）选择适宜操作方法： 如制氢氧化亚铁： 。 （4） 选择适宜收集分离方法： 如制乙酸乙酯： 。 制溴苯： 。 7．性质实验：根据物质结构特点，设计实验方案探索或验证物质所具有的某些性质。在设计过程中要紧扣实验目的要求，依据实验对象的化学性质（无机物是元素化合物的性质及元素周期律知识，有机物是官能团应具有的性质），抓住本质特征，进行整体思考，设计步骤合理的整体实验方案。 8．化学实验方案设计题型及解题思路： （1） 识别与分析评价实验方案：即对实验方法加以评价、或解释某步操作的目的、或推测实验现象等。 解题思路：紧扣题意，明确考查意图，认真分析理解题给信息将其与已有知识结合，形成新知识网络，然后对实验方案进行分析验证。 （2） 设计化学实验方案：用多种装置、仪器、试剂按某种目的进行串联组合完成某项实验。 解题思路：抓住实验目的，明确实验原理，理解各仪器与装置的作用，联想化学原理与物质的有关性质进行解题。基本程序如下： 拆解 根据各小实验原理 综合实验 若干小实验 确定基本操作及其先后顺序 【例题解析】 [例1] 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾中含钾、氯，氧三种元素?试设计出实验的简单步骤。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 为了制取纯净干燥CO2气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计了如下实验装置。试根据装置图，回答下列问题： （1）指出图中选用药品的错误：①_____________②________ _。 （2）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处所见到的现象： A处：_____________、E处：_____________、F处：_____ _______。 （3）指出下列几处装置的作用： B处：____________、C处：_____________、F处：_____________。 （4）写出下列几处发生化学反应的方程式： D处：_____________________、E处： 。 解 题 思 路: 。 易错点: 。 第 十 七 章 化学实验方案的设计 第二课时 物质的检验 第 69 页 共 72 页 【考纲要求】 1.了解物质检验的几种类型和方法，搞清它们之间的区别与联系 2.掌握中学化学中常见物质和常见离子的检验方法 3.掌握限定方法和试剂与不限方法和试剂的鉴别的异同，能正确设计检验程序以排除常见的干扰，得出正确结论。 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 物质检验的主要类型： （1）鉴定： 。 （2）鉴别： 。 （3）推断： 。 2. 物质检验的实验方案： （1）设计原理：按照物质检验的要求，根据物质特征反应，选择适当的试 剂和方法，设计科学的实验操作步骤，完成实验要求。 （2）设计思路：①对试样进行外观观察 ②对固体、液体样品只能取少量进行检验，留一定量试样备用 ③检验时除了要考虑各离子的特征反应外，还要排除离子间的干扰 （3）设计原则：①充分利用离子的特征反应；②确定检验操作顺序要“先 简后繁”；③确定物质检出顺序要“先活后惰” 3．物质检验的主要类型： （1） 不外加试剂： ① 有序检验：根据某物质的特殊性质进行层层递推的鉴别 ② 无序检验：可采用焰色法、加热法、两两混合法、颜色法等，当待 检物无法从外观特征识别时，则各取少量溶液逐一两两反应，根据 相互反应现象，经过分析推理，得出鉴别结果。 （2） 外加试剂： ① 只限一种：a加入一种即可产生不同现象，从而将其区别开来。 B拉力式鉴别（借用鉴别出的物质再鉴别其它物质） ② 自选试剂：可依据待检物的特性、酸碱性、阴阳离子的特征反应， 选择最简单易行的方法，任意选择试剂进行鉴别。 4．物质检验的步骤： （1） 取少量溶液放入试管，如试样为固体，则要先配制成溶液。 （2） 各取少许待检溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试 剂，根据发生的现象，进行分析判断得出结论。 5．进行物质检验时对反应的一般要求： （1） 反应要有明显的外部特征： 常见阳离子在溶液中的特殊颜色： ； 常见阴离子在溶液中的特殊颜色： 。 溶液中的沉淀物常呈现的特殊颜色： 白色 ； 黑色 ； 红褐色 ；砖红色 ；黄色 ；浅黄色 ； 蓝色 。 常温下常见气体的颜色和气味： 无色无味气体： ； 无色有刺激性气味的气体： ； 红色有刺激性气味的气体： ；黄绿色有刺激性气味的气体： ； 无色有腐蛋气味的气体： ；无色有果香味的气体： 。 （2） 反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行： ①溶液酸碱度对检验反应的影响：如检验Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等离 子都应在 性溶液中进行；检验醛基时应在 性溶液中进行。 第 70 页 共 72 页 ②溶液浓度对检验反应的影响：根据检验反应的灵敏度的高低不同，对被检 离子浓度大小的要求不同。 ③溶液温度对检验反应的影响：对室温下速率较慢的反应，常需加热； 而有的物质溶解度会随温度升高而增大，此时不能在热溶液中进行反应。 （3）检验反应常需排除干扰物质的影响，如： ①用Ba2+检验SO42-时，要排除 等的干扰，方法是 ； ②用Ag+检验Cl-、Br-、I-时，要先加入 以排除 的干扰； ③用SO42-检验Ba2+时，要先加入 以排除 的干扰。 6．未知物的检验思路： （1）先物理后化学：如 ； （2）先常温后加热：如 ； （3）先分组后逐一：如 。 二、常见物质检验方法：见附表 .【例题解析】 [例1] 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产 生的所有气体产物，填写下列空白： （1） 如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可 以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。 （2） 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______； 不能检出的物质是____________。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______； 不能检出的物质是____________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2 和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。 (1) 连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母) 混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是 其理由是 . 第 71 页 共 72 页 解题思路: 。 易错点: 。 第 72 页 共 72 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容