高一化学试卷
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试时刻90分钟。 考生 须知 2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。 3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡上按题号顺序工整作答。 可能用到的相对原子质量：H－1，Ｃ－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24， S－32，Cl－35.5
I卷（选择题、共50分）
1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上。
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 ．
腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品
A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫 2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直截了当加热的是 A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶
3. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油 4．下列仪器中，常用于物质分离的是
① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①② 5．下列操作符合化学实验安全要求的是
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直截了当倾倒入下水道 C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，赶忙用氢氧化钠溶液进行清洗
6．下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是
A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干 7．下列各组物质分类正确的是
A B C D
8．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是 A．实验使用的要紧仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层
酸 硫酸 盐酸 碳酸 干冰
碱 纯碱 烧碱 硫酸钙 苛性钠
盐 硫酸钙 纯碱 碳酸钠 食盐
氧化物 氧化铁 氧化钙 干冰 石灰石
9. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是
A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光 B．图a灯泡可不能发光，NaCl固体中不含Na+、Cl- C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl
Na + Cl
+
-
D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成
10．已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol 11．在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 12．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上 C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向酷热氧化铁通入CO 13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
14．下列反应中，离子方程式正确的是 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H
＋
+
2Fe＋3H2↑
＋
3＋
B．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3＋2HCa＋2H2O＋2CO2↑
H2O
BaSO4↓
2＋
C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－
15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH、Na、SO4、Mg B．Na、NO3、SO4、K C．Ag、NO3、Cl、Na、 D．H、CO3、K、Cl16．下列反应中，水作为氧化剂的是
A．CO + H2O
CO2 + H2
+
+
+
2－
+
─
─
+
2－
2+
+
－
2－
+
B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO D．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
17．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是
A．10 mol/L B．1mol/L C． 0.1 mol/L D．0.01 mol/L 18．下述实验操作中，正确的是
A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银
球浸没在混合液中 D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
19．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3
20．下列说法不正确的是 ．．．
A. 胶体和溶液差不多上混合物，它们属于不同的分散系 B. 胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间 C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D. 胶体经短时刻静置后会产生沉淀
21．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A．3mol/L
B． 2mol/L
C．1.5mol/L
D． 1mol/L
22．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3
23．用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，事实上验步骤有：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
24．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质 甲 乙 分子式 C3H6O2 C4H8O2 熔点/℃ －98 －84 沸点/℃ 57.5 77 密度/ g·cm 0.93 0.90 －3溶解性 甲、乙互溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 25．下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是 ．．．
A B C D
物质 O2 FeSO4 酒精 KCl
所含杂质 CO2 CuSO4 水 K2CO3
所用试剂 NaOH溶液 Fe CaO 盐酸溶液
方法 洗气 过滤 蒸发 蒸发
D．分液法
1～25题答题卡：
题号 答案 题号 答案
4 15 16 17 18 19 10 21 22 23 24 25
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9 0 11 12 13 1
Ⅱ卷（非选择题、共50分）
26．（6分）在下列物质： A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.铁片 E.纯碱 （1）属于电解质的有_______ _____，
（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是__ _， （3）纯碱的电离方程式是_________ 。
27．（6分） 已知化学反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ，SO2中硫元素的化合价为： _______；该反应中 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。若有1mol SO2参加反应，则该反应转移 mol电子。
28.（6分） 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为___ _ _____，其摩尔质量 为_______ ___；3.4g NH3的物质的量为______ ____mol，其标准状况下的体积为 ___ ____ ___L，其含NH3分子的个数为_______ ，含有氢原子的个数为 _______ _____ 。
29．（10分）某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行
了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀； 请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca、Mg阳离子；判定依据的离
子反应有 （2）自来水中所含阴离子能够确定有 ，理由是 （3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：
30．（7分）某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯洁的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质能够置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
2+
2+
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。 （2）从“无色溶液丁”中猎取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏
B．蒸发结晶
C．冷却结晶
（3）操作①的名称 ；所需要的要紧试剂是 。 （4）操作②的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。
31． （8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 运算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是 。 （3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有 。 （4）下列情形对所配制的稀硫酸浓度有何阻碍？（用偏大、偏小、无阻碍填写） A. 所用的浓硫酸长时刻放置在密封不行的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面
32．（7分）已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
① A + B → C + H2O
② C + KOH → D↓（蓝色）+ E ③ B + D → C + H2O
④ E + BaCl2 → KCl + F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤ G + B → CO2↑ + F↓ + H2O ，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2 依照上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B _____ __；C ____ ___；G __________。 （2）检验E中阴离子的实验方法是 （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
草稿纸
2011-2020第一学期期中考试评分标准及参考答案高一化学
I卷（选择题 共50分）
1～25题每题只有1个正确选项，每题2分，共50分。
题号 1 答案 C
2 C
3 A
4 B
5 C
6 D
7 B
8 D
9 D
10 11 12 13 D
A
C A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C
B
A
C
B
C
D
C
B
A
C
C
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（6分）每小题2分
（1）A.烧碱 B.硫酸 E.纯碱 （2）A.烧碱
（3）Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 27．（6分）每空1分
+4； Cl2， SO2， 硫， 氯。 2。 28.（6分）每空1分
17， 17g/mol； 0.2mol， 4.48， 0.2NA， 0.6NA。 29．（10分） （1）是（1分）；
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓（2分）
（2）Cl（或氯离子）（1分），
Cl + Ag = AgCl↓（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（2分）
（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）（2分） 30．（7分）
（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（2分） （2）B（1分）
（3）萃取（1分）；四氯化碳（其它，合理给分）（1分）。 （4）分液（1分）；蒸馏（1分）。 31． （8分）
（1）16.7mL(1分)，B. 20mL（1分）
（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻
璃棒不断搅拌。（1分） （3）容量瓶、胶头滴管（1分） （4）A. 偏小（1分）
B. 无阻碍（1分） C. 偏小（1分） D. 偏大（1分）
32．（7分）
（1）H2SO4； CuSO4； Ba（HCO3）2（每个1分）
（2）取少许E溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉
淀不溶，则证明含有SO42-（2分）
（3）Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓+ 2H2O + CO32-（2分）
-+
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