九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
一、教学目标： 1、知识与技能
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。 （2）、了解碳单质的化学性质。
（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的 反应）。了解二氧化碳的用途。
（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、 收集与检验方法等）。
（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2、 过程与方法：
（1）、通过对金刚石和石墨的结构、性质、用途的比较，认识结构决定性质、性质决定用途的思维方法。
（2）、通过对碳单质的结构、性质、用途，二氧化碳的实验室制法以及一氧化碳与二氧化碳的比较，学习比较归纳的方法。
（3）、通过对一些实际问题的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度和价值观：
通过认识自然界中二氧化碳的重要性以及二氧化碳、一氧化碳对环境的影响，增强环保意识、人与自然和谐统一的意识，培养学生关注社会、关注环境以及养成如何看待事物的客观态度。
二、教学重点、难点： 1、教学重点：
（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。 （2）、实验室制取二氧化碳的方法及装置。
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。 2、教学难点
（1）、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应 （2）、碳及碳的化合物的相互联系
（3）、研讨气体的实验室制法的思路和方法
三、教学方法：
比较归纳、讨论交流 四、教学过程： 一、合作交流，师生互动 互动一：明确教学目标
将本节课的教学目标用课件的形式展示给学生，学生观看课件，明确知识层次，做到教学有针对性。
互动二：单元知识整合
展示本单元的知识整合，要求学生对照课件订正自己的预习学案，对没填全的内容或理解不到位的内容进行必要的补充、改正。以达到查漏补缺的目的，熟知本单元的基础知识，教师适当讲解、强调。
知识整合：
1、碳单质的性质和用途 结构 主要物理性质 坚硬 用途 钻头、刻刀 碳 金刚石 单 质 石墨 C60 \\ 化a、常温下化学性质稳定。 学b、可燃性。 性C + O2 点燃 CO2 （充分燃烧）2C + O2 点燃 2CO （不充分燃烧） 质 c、还原性： 材料科学、超导体 质软、有滑腻感 铅笔芯、润滑剂 导电性能好 电极 琢磨后光彩夺目 装饰品 C+ 2CuO 2、碳的氧化物
高温 2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
物色味态 理密度 性溶解性 质 可燃性 化还原性 一氧化碳 无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水 2CO +O2点燃 二氧化碳 比空气密度大 能溶于水 2CO2 一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性 无毒 H2O+CO2=H2CO3 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+H2O 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。 CO+CuO 加热Cu+CO2 学毒性 有毒 性与水反应 不反应 质 与可溶性不反应 碱反应 用途 燃料、冶炼金属 3、二氧化碳的制法 二 氧 化 实 碳 验 的 室 制 制 取 法 收集方法 向上排空气法 验证 验满
在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。 反应原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验装置 CaCO3工业制法 煅烧石灰石 高温 CaO + CO2↑
4、本单元的化学方程式CO①③④CaCO3⑤⑥⑦CO2C②H2CO3
互动三：疑点辨析
例举本单元学生学生模糊不清、容易出现认识上的错误的内容，让学生辨析、交流，教师适当指导。
1、碳单质性质差异的原因是什么？
2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？ 3、吸附性是化学性质吗？ 4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？ 5、二氧化碳的利与弊。
6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸？ 7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？ 8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？ 9、二氧化碳是空气污染物吗？ 互动四：能力提升
紧扣课标，精选习题，先请学生完成，教师适当指导、讲解。 1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )
金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
2、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是 ( )
A.用活性炭除去冰箱内的异味 B.用天然气作燃料 C.用金属铜制作电线 D.用金刚石刻划玻璃
3、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是 ( )
4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：①炽热的炭层 ②炽热的氧化铜 ③浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体是 。
6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质和物理性质？
（第6六题） （第7题图）
7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象： 。 ②写出反应的化学方程式： 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是： 。 8.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是 。 （2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是： 。（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是 ，观察到的现象是 ；（4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是： 。 9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验
室可选择下图中的 和 组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取 。若用F收集硫化氢气体，气体从 端进入。
F
10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。 （提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 （实验验证） 实验步骤 向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。 取上一步骤中所得的溶液，加入盐酸 二、课堂小结： 1、掌握本单元的知识。 2、学习比较归纳的学习方法。
三、布置作业：学习之友（下）第六单元练习。
化学方程式为： 实验现象 结论 氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二氧化碳气体
附、九年级化学第六单元复习预习学案
一、教学目标： 1、知识与技能
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。 （2）、知道碳单质的化学性质。
（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的 反应）。了解二氧化碳的用途。
（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、 收集与检验方法等）。
（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2、 过程与方法：
（1）、通过对金刚石和石墨的结构、性质、用途的比较，认识结构决定性质、性质决定用途的思维方法。
（2）、通过对碳单质的结构、性质、用途，二氧化碳的实验室制法以及一氧化碳与二氧化碳的比较，学习比较归纳的方法。
（3）、通过对一些实际问题的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度和价值观：
通过认识自然界中二氧化碳的重要性以及二氧化碳、一氧化碳对环境的影响，增强环保意识、人与自然和谐统一的意识，培养学生关注社会、关注环境以及养成如何看待事物的客观态度。
二、教学重点、难点： 1、教学重点：
（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。 （2）、实验室制取二氧化碳的方法及装置。
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。 2、教学难点
（1）、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应 （2）、碳及碳的化合物的相互联系
（3）、研讨气体的实验室制法的思路和方法 三、知识整合
结构 主要物理性质 用途 碳 金刚石 单 质 石墨 C60 \\ 化 学性质 2、碳的氧化物 物理性质 化学性可燃性 还原性 毒性 （化学方程式） （化学方程式） （化学方程式） （化学方程式） 色、味、态 密度 溶解性 一氧化碳 二氧化碳 质 与水反应 与可溶性碱反应 用途
3、二氧化碳的制法 二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰（化学方程式） 石 反应原理 实验装置 （化学方程式） 实验室制收集方法 法 验证方法 验满方法 4、本单元的化学方程式CO①③④CaCO3⑤⑥⑦CO2C②H2CO3
① ② ③ ④
⑤ ⑥
⑦
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