一、选择题
1． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同 C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型 2． 某温度下反应
、
及
A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3． 下列图示与对应的叙述相符的是
的平衡常数
，则下列说法中正确的是
，现向此温度下的真空容器中充入
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c 的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a 4． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 第 1 页，共 9 页 A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加 5． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下： 下列说法中正确的是 A．反应1→2中原子利用率为90% B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5 6． 常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ） A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl） 7． 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 第 2 页，共 9 页 8． 把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ） A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1 9． 下列说法正确的是（ ） A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷 C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 10．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 11．下列有关图示实验的说法正确的是（ ） A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极 D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 12．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 13．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是 A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精 14．下列说法中不正确的是（ ） A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应 B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热 C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 第 3 页，共 9 页 D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解 15．某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色 C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应 16．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d 17．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯 18．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水 达平衡后，保持温度不变，将容器体 19．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D. 判断正确的是（ ） A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况） C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g 20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ） 二、填空题 21．某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示: 已知: （1） E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色 第 4 页，共 9 页 （2） H的结构简式为 （3） RCOOH （R为烃基） （4） 请回答下列问题: （1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。 （2）④的反应条件是________该反应的类型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反应。 （3）G的结构简式为__________。 （4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。 （5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环 （6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH（CH3）2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线____________________。 22．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下： （1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。 （2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。 （4） 不能发生的化学反应是___________（填序号）。 a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 （5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。 （6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。 23． 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。 （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式 第 5 页，共 9 页 为 、 。 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下： CO2 CO2 NH3 NaHCO3 操作① 纯碱 饱和NaCl 溶液 装置I 磨细的食盐粉 母液 已知：几种盐的溶解度 NH3 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度（20°C,100gH2O时） 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）① 写出装置I中反应的化学方程式 。 ② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 ③ 操作①的名称是 。 （3）写出装置II中发生反应的化学方程式 。 （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。 （5）该流程中可循环利用的物质是 。 （6） 制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。 ．．．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量 b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积 c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量 24． 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。 I．探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二： 1滴品红 试管中的液体 a．0.1 mol/L SO2溶液（pH=2） b．0.1 mol/L NaHSO3溶液（pH=5） c．0.1 mol/L Na2SO 3溶液（pH=10） 2 mL溶液 第 6 页，共 9 页 装 置II 装置III 现象 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 溶液立即褪色 d．pH=10 Na2CO3溶液 e．pH=2 H2SO4溶液 （1）SO2水溶液中含S的微粒有________。 4红色溶液不变色 红色溶液不变色 （2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。 （3）实验d的目的是________。 （4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。 II．探究褪色过程的可逆 （5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。 步骤一： 步骤二： ①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。 ②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。 第 7 页，共 9 页 临沧市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 C 12 B 3 D 13 B 4 D 14 D 5 D 15 D 6 B 16 B 7 C 17 B 8 D 18 A 9 D 19 B 10 C 20 C 二、填空题 21．浓H2SO4 加热 消去反应 2 3 5 22． 氧化反应 羧基 b 23． （1）Ca（OH）2、Na2CO3 （2）① NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ② 在溶液中存在下述两种平衡NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH− ，CO2 + H2O⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− ，OH−与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3−浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3−与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生。 ③ 过滤 （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）在母液中含有大量的NH4+ 和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）⇌ NH4＋ + Cl－，通入氨气增大NH4＋的浓度， 第 8 页，共 9 页 加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。 （5）CO2、NaCl （6）c 24． 2I．（1）SO2、H2SO3、HSO3、SO3 --+2----（2）HSO3存在：HSO3 H + SO3 和HSO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO3的电离程度强于水解程度 （3）证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰 （4）SO32- II．（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O，可以排除SO32- （2）① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ② 第 9 页，共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容