保密★考试结束前
金丽衢十二校2019学年高三第一次联考
化学试题
考生注意：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分(共46分)
一、单项选择题(共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分) 1.下列叙述中正确的是
A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 2.下列有关化学用语表示正确的是
＋
＋
＋
＋
10
A.中子数为10的氧原子：8O B.乙烷的球棍模型：
C.次氯酸的结构式：H－Cl－O D.氯离子的结构示意图：3.关于反应：CO＋CuO
Cu＋CO2的叙述正确的是
A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物 B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物 D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子 4.下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是
A.1 mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NA B.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NA C.将2.24 L NO与1.12 L O2混合后，体系中质子数为2.3NA
- 1 -
D.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：3 5.下列说法正确的是 A. A.
的命名为2，2－二甲基－3－乙基－3－戊烯 所有原子可能共面
C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应 D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质均发生变性 6.一定条件下进行下列化学反应
有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是 ．．．
A.若A为非金属单质，则C可能为NO2 B.若A为金属单质，则C可能为FeCl3 C.若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3 D.若A为气态氢化物，则C可能为CO2 7.下列有关说法正确的是
A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液 B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液 C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物 D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是 ．．．
，已知A、B、C中均含
A.含B元素的化合物在自然界中种类最多 B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物 C.原子半径由大到小顺序：E>F>C>A D.氢化物的稳定性：D ＋ － ＋ － ＋ － － B.将1mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋2I＋2Cl2＝2Fe3＋4Cl＋I2 C.小苏打溶液与少量橙清石灰水混合：Ca2＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O D.NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： NH4＋Al3＋2SO42＋2Ba2＋5OH＝NH3·H2O＋AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O 10.下列说法不正确的是 ．．．A.浓度均为0.1 mol·L －1 ＋ ＋ 一 ＋ － － ＋ － － 的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2； - 2 - 溶液中c(NH4)由大到小的顺序为：③>①>② B.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多 C.常温下，0.1mol·L －1 ＋ 的醋酸，加入水，溶液中c(CH3OOO)/c(CH3OOOH)的值增大 － D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂 11.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol1 B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C.反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D.由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol1 12.将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L －1－ － 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中 只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是 A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol 13.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述不正确的是 ．．． ＋ － －－＋ A.负极的电极反应为HC2O4－2e＋2H2O＝2CO2↑＋H B.电池工作时，H由M极移向N极 - 3 - ＋ C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1 D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4＋2O2＝NO3＋2H＋H2O 14.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示： 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、 ＋ － ＋ 下列说法不正确的是 ．．．A.该反应的正反应为吸热反应 B.V1<1.0 A.一氯代物有4种(不考虑立体异构) B.一定条件下，能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应 C.完全燃烧等质率的2－苯基丙烯与甲苯，2－苯基丙烯消耗氧气更多 D.与过率H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子 16.25°C，用浓度为0.1000 mol·L －1 的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L －1 的三 种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)< Ka(HY) B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX － － )>c(OH)>c(H) － ＋ －＋ D.HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH)＝c(HY)＋c(H) 17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na、Fe2、Mg2、Cu2、Br、SO32、SO42中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L1。现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是 － ＋ ＋ ＋ ＋ － － － - 4 - A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 B.样品溶液中肯定不存在Cu2和SO32，可能含有Na C.样品溶液中肯定存在Na、Fe2、Br、SO42 D.1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克 18.以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下： ＋ ＋ － － ＋ － ＋ 已知：①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3； ②H3BO3＋H2O下列说法不正确的是 ．．． A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出 B.“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为： 2Mg2＋2CO32＋H2O＝Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑ C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用 D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯 非选择题部分(共54分) 二、非选择题(本大题共5小题，共54分) 19.(10分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请 ＋ － H＋B(OH)4，Ka＝5.81×10 ＋－ －10 - 5 - 回答： (1)阴离子GAB与CO2结构相似，GAB的电子式为 ▲ 。 (2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有 ▲ 种，画出其中一种 ▲ 。(用“…表示氢键，用短线表示共价键) (3)检验J3的离子方程式为 ▲ (4)H与E能形成化合物Z。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol1，实验测得乙的气态密度为5.00 g·L1，则此时乙的化学式为 ▲ 。 20.(10分)固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol －1 － － ＋ － － 至200 g·mol －1 之间，C、D为中学化 学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系： 请回答： (1)生成沉淀F的离子方程式为 ▲ 。 (2)在框内写出推导化学式A的过程 ．． (3)下列有关说法正确的是 ▲ A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀 B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似 D.自然界中存在天然的物质F (4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为 ▲ 。 21.(12分)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： - 6 - 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；△H>O ①该反应自发进行的条件是 ▲ 。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： 在500s时，v正 ▲ v逆(填“>”、“<”或“＝”)。 若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98 mol·L1，则T2 ▲ T1(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)。将1 mal N2O4放入1 L恒容密闭容 － 器中，测得其平衡转化率α(N2O4)随温度变化如图所示。 ①337.5K时，反应平衡常数K＝ ▲ ②已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196.60 kJ·mol1 －－ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol1 则反应NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)的△H＝ ▲ kJ·mol1 (3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c，d为情性电极)： － 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式 ▲ 。 - 7 - 22.(10分)Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 相关物质在水中的溶解度如下表所示： 请回答： (1)下列操作或描述不正确的是 ▲ 。 A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末 B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度 C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2～3次 D.步骤4中，为了使NaHCO3分解完全，需加热至恒重 (2)室温(20°C)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体 ▲ g(保留只位有效数字)。 (3)假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案： [方案甲]实验流程如下： ①称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样， ▲ ，直接记录称取样品的质量。(请补充完整操作) - 8 - ②操作Ⅲ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ▲ [方案乙]实验装置如下： 涉及的实验步骤如下： a.按图组装仪器，并检查装置的气密性； b.将m1 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； c.称且盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2 g； d.从分液漏斗滴入6 mol·L －1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； f.打开活塞B，关闭活塞C； g.关闭活塞B，打开活塞C； h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g； ③请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整a→b→c→f→ ▲ →h(操作可重复使用)。 23.(12分)某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。 - 9 - 已知信息： 请回答： (1)下列说法不正确的是 ▲ 。 ．．． A.化合物X有弱碱性 B.化合物B能发生银镜反应 C.化合物E遇FeCl3溶液会发生显色反应 D.盐酸氨溴索的分子式是C13H17ClBr2N2O (2)化合物F的结构简式是 ▲ 。 (3)写出B＋C→D的化学方程式 ▲ 。 (4)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中有一个含氮六元环； ②核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。 (5)设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示) ▲ 。 - 10 - - 11 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容