【教材分析】有机物的分离与提纯是选修5第一章第四节第一课时。研究一个有机化合物，不论这个有机化合物是天然存在的，还是人工合成的，第一步就是分离、提纯，得到纯净的有机化合物。分离提纯有机化合物是正确测定其元素组成和机构的基础，是进行现代物理方法测试前必须做好的准备工作。随着科学技术的进步与发展，分离、提纯的方法也逐渐增多，这节仅学习最常用的基本方法——蒸馏法、萃取法和重结晶法。 【教学目标】 知识与技能：
1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法 2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法 3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能
过程与方法： 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法
情感态度与价值观：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐
【教学重点】掌握蒸馏、重结晶、萃取的实验操作方法 【教学难点】重结晶的原理 【教学方法】通过观看网上下载的实验录像、教师演示实验、学生动手操作来学习实验操作，通过多媒体展示教学过程，通过分组实验分组讨论来归纳整理，让学生更直观地学习。 【教学过程】 好奇实验：
菠菜的颜色是由一种色素构成的吗？
小实验 现象：3种颜色 绿色 黄绿色 黄色
有机物（不纯）——有机物（纯净）——确定实验式——确定分子式——结构式（有哪些官能团） 一、蒸馏
（1） 基本原理：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷
凝以分离整个组分的操作过程。【提问】
（2）基本条件：① 有机物热稳定性较强；
②与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。【提问】
（3）实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 （4）实验操作：工业酒精的分离【通过网上下载的实验录像《含有杂质的工业乙醇的蒸馏》一起来学习蒸馏的仪器组装，实验过程以及实验注意事项】
（5）注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出； 先通水后点灯。【提问】
【思考】工业上如何制取无水乙醇？
工业乙醇——（蒸馏）——95.6﹪的共沸混合物——(CaO)——99.5﹪以上的无水乙醇 【思考与交流】
1、如何提取溴水中的溴？ 2、实验原理是什么？
3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、如何选取萃取剂？ 二、萃取 （1）基本原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把这种溶质
从另一种溶剂里提出取出来的方法。【提问】
（2）萃取剂的选择：① 萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应。
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中溶解度。【提问】
（2） 学生实验
碘水的分离
用4ml的四氯化碳萃取10ml碘水中的碘
（3） 操作步骤
1.检漏2.加液3.振荡4.静置5.分液【提问】 【思考与交流】
如何提纯苯甲酸、NaCl和沙子组成的混合物中的苯甲酸 提示:（1）苯甲酸在水中溶解度：0.35g（25℃）、 5.9g（100℃） （2）NaCl在水中溶解度：36.2g（25℃）、39.8（100℃） （3）沙子不溶于水
先在较高的温度下溶解样品，过滤，除去沙子，再冷却，苯甲酸就会析出 二、重结晶
（1）溶剂的条件：①杂质在此溶剂中溶解度很小或很大；
②被提纯有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 （4） 实验操作：【通过教师的演示来学习整个操作过程】
学与问：为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
【 随堂练习 】
1、连线题，将下列物质中的杂质(括号中是杂质)与除杂方法连接起来。 物质 方法 (1)酒精(水) A．结晶或重结晶 (2)壬烷(己烷) B．CaO，蒸馏 (3)乙酸乙酯(乙醇) C．洗气
(4)甲烷(乙烯) D．饱和Na2CO3溶液，分液 (5)溴水(水) E．蒸馏 (6)CO2(HCl) F．溶解，过滤 （7）KNO3(NaCl) G．萃取 答案：1B 2E 3D 4C 5G 6C 7A
2、可以用分液漏斗分离的一组混合物是( D ) A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．硝基苯和水 3、下列实验操作中错误的是( C )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．重结晶实验中，玻璃棒只有搅拌作用。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 小结：
【教学反思】本节课通过实验观看、教师演示、学生动手操作，基本完成了教学目标； 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法；通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
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