高中化学学业水平考试
一．选择题（共24小题）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
2．下列气体在常温下有颜色的是（ ） A．NO2 B．CO C．HCl D．N2
3．下列反应中不属于放热反应的是（ ） A．酸碱中和反应
B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应 C．镁条的燃烧
D．活泼金属与酸的反应
4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是（ ） A．CuSO4溶液 B．澄清石灰水 C．Fe（OH）3胶体 D．KOH溶液 5．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ） A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂
D．淀粉
6．下列表示化学用语或模型正确的是（ ） A．有8个中子的碳原子的核素符号：B．H2O的电子式C．Cl﹣的结构示意图：D．CH4分子的比例模型
C
7．下列反应的离子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示的是（ ） A．硫酸氢钠和氢氧化钡
B．氢氧化钾和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．氢氧化钡和硝酸
8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是（ ） A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3
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9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
a． b． c． d．
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物
③a和d都能发生加成反应 ④只有b和c能发生取代反应． A．①④
B．①②
C．②③
D．①②③
10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是（ ） A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠 C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油 11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是（ ） A．NH4C1溶液、NaOH溶液 B．浓氨水、浓硫酸
C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4 D．NH4C1 固体消石灰、碱石灰
12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键．下列实验所选用的仪器合理的是（ ） ①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶． A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH﹣ D．苹果汁含有Na+ 14．医学研究证明，用放射性叙述正确的是（ ） A．
I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I
I是碘的一种同素异形体
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B．C．D．
I是一种新发现的元素
I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族 I核内的中子数与核外电子数之差为29
15．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A．NaCl B．Na2CO3 C．Al2O3
D．Mg（OH）2
16．在下列反应中，HC1作氧化剂的是（ ） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
17．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣
B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、SO42﹣、NH4+、HCO3﹣ D．Ag+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ 18．下列化合物中含有共价键的是（ ） A．MgCl2
B．K2S C．NaCl D．NaOH
19．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物 20．下列各组物质性质比较不正确的是（ ） A．氧化性：F2＞Cl2＞S
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na＞Li D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO4
21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A．标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NA B．7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA
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）
C．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
D．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA
22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快
23．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ） A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
24．有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）
A．2 8克 B．1.52克 C．3.4克 D．2克
二．填空题（共3小题）
25．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题．
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（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）． （2）硫元素处于周期表中第 周期第 族． （3）这五种元素中原子半径最大的是 ．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ． （5）写出过氧化钠的电子式 ．
（6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （填元素符号）． 26．实验室有如图所示仪器，请从A～E中选择适当的装置填入①～④题的空裕内（填字母）
①常用于溶解固体物质的仪器是 ②可以在酒精灯火焰上直接加热的是 ．
③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是 ④D容器上除标有容量外，还标有 ．
27．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系．已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是氕体，C呈黄绿色；化金物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应． 请回答下列问题：
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①D和E的化学式分别是 和 ．
②I和J混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是 ． ③F和CO2反应的化学方程式是 ．
④G溶液和I溶液反应生成CO2气体的离子方程式是 ．
⑤将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 ．
三．解答题（共1小题）
28．向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求： （1）生成沉淀的物质的量． （2）硫酸的物质的量浓度．
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一．选择题（共24小题） BABCA DACBC DCADC BBDBD CD
23．解：A、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的质量不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误； C、当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；
D，单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
24．解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=
×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，故选：A。
二．填空题（共3小题）
25．解：（1），
（2）硫原子有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期、ⅥA族， （3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径从大到小关系为：Na＞Al＞S＞Cl＞O，原子半径最大的为Na， （4）素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO4，
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（5）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为
，
（6）氢氧化铝显两性，可以与强酸反应也可以与强碱反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应得到到偏铝酸钠和水，反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
26．解：①常用于溶解固体物质的仪器只有烧杯，即B，故答案为：B； ②可以在酒精灯火焰上直接加热的是试管，故答案为：C；
③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶，故答案为：D； ④D容器只能在常温下使用，除标有容量外，还标有20℃，故答案为：20℃．
27． ①由上述分析可知，D为H2，E为N2，
②I为HCl，J为NH3，I和J混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl， ③F是Na2O2，F和CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， ④Na2CO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，
⑤将少量Cl2单质通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，发生反应Cl2+2I=I2+2Cl，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，
三．解答题（共1小题）
28．解：（1）H2S04和BaCl2反应生成BaS04沉淀和水，4.66g硫酸钡的物质的量=
=0.02mol，答：生成硫酸钡的物质的量是0.02mol；
=
﹣
﹣
（2）根据S原子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，c（H2SO4）==0.1mol/L，答：硫酸的物质的量浓度是0.1mol/L．
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