注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分；
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Si28 Cu 64
第I卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．居室装修用石材的放射性常用226Curie）因对Ra元素的研88Ra作为标准，居里夫人（Marie 究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ） A．一个22688Ra原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．RaCl2难溶于水 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不对 3．下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
+—
D．温度一定，当溶液中Ag 和Cl浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 4．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（ ） A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇
2++
5．在一无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液
2+3+- -2- 2- +2+ 3+-
中是否大量存在：①Cu ②Fe ③Cl④NO3 ⑤S⑥CO3⑦NH4 ⑧Mg⑨Al ⑩AlO2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 6．A、 B、 C、 D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．．正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）
7．在0.1mol·L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
-1
CH3COO + H ，对于该平
—+
衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·LHCl溶液，溶液中C(H)增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A．0.1 mo1·L稀硫酸100mL中含有硫酸根的个数为0.1NA
B．1 cm铁所含的铁原子数是ρNA／56(ρ是铁的密度，单位为g·cm) C．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．2.24L CO2与足量的Na2O2转移的电子总数可能为0.1NA
9. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 （ ） A．该物质常温为气态 B．doggycene是苯的同系物
C．该分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1
10. 如下图所示，在25℃、101.3KPa下将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓慢压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验。下列说法不正确的是（ ）
实验序号 1 2 3 4 甲针筒 10mLH2S 30mLNO2 20mLNO 10mLCCl4 乙针筒 10mLSO2 10mLH2O 10mLO2 10mLHCl 3
—3
—1
-1
+
A．实验1，甲中活塞不移动，有黄色固体生成
B．实验2，甲中活塞向右移动，剩余的无色气体是NO C．实验3，甲中活塞不移动，充满红棕色气体 D．实验4，甲中活塞向左移动
11. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．氯水中：c(Cl2) = 2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)] B．Na2CO3溶液：c(OH)–c(H) = c(HCO3)+ c(H2CO3)
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO) = c(HCO3)+ c(H2CO3) D．室温下，向0.01 mol·L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na）＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH) = c(H)
12. 将m g铁粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为m g。则x: y可能是（ ）
A．2:7 B．1:7 C．8:7 D．1:1
+
2－
+
－
＋
－1
－
－
－
＋
－
—
—
第Ⅱ卷(64分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。 三、必考题
13. (9分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间转化关系如下（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是 ，离子方程式为 。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。 14. （11分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：
（1）上图装置2中应盛放 溶液。
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填上图字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置 （填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：
15.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 平衡常数K 298 4.1×10 6398 498 K1 K2 ①写出该反应的平衡常数表达式：K = ②试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）对反应2NO2(g)N2O4(g) ;△H<0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C两点NO2的转化率：A＜C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
16.（6分）（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 直流电源
（2）有如右图的化学实验装置，石墨棒上的电极反应式为: ；
如果室温条件下，起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 (填物质名称)，其质量为 g。
17. (10分)某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约l min后鼓入空气。请填写下列空白：
CuSO4 溶液
铁
石墨
(1)检验乙醛的试剂是 。
A．银氨溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．新制氢氧化铜 D．氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 。 (3)实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是 由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。
(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度过快，反应体系温度反而下降，原因是 该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用 来估量。
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
四、选考题
请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。 18．（20分）
（I）多项选择题（6分）：
盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是（ ） A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3
B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色 C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应 D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应 E．易蒙停分子中的碳原子可能均在同一平面上
（II）（14分）2020年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2＝CH－CONH2）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：
（1）写出G的结构简式____________________K的结构简式_____________________ （2）指明下列反应类型：A→B：________________ E→G：__________________ ； （3）写出下列化学方程式：
C→D：_________________________________________________________________ E→F：_________________________________________________________________ （4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是_______
①丙烯酰胺可溶于有机溶剂 ②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢气发生反应 ④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用 （5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：
_______________________________ __________________________。 19．（20分）
（I）多项选择题（6分）：
将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中不正确的是（ ）
A．钾石墨不是高分子化合物 B．钾石墨导电性比石墨强
C．钾石墨与水相遇不发生任何反应 D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 E．钾石墨具有很高的硬度
（II）（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。 元素 性质 A 原子核外有两个B 原子的M层有子 C 原子核外电子排布为[Ar]3d4s， 有+1、+2两种常见化合价 10xD 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 结构 电子层，最外层有31对成对的p电信息 个未成对的电子
⑴写出B原子的电子排布式 。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因
是 。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，该配合物中含有的化学键有 。
⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “ ”表示氢原子，黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
20．（20分）
（I）多项选择题（6分）：
出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）
A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．锡青铜的熔点比纯铜低
C．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 D．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
E．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
（II）（14分）铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红和他的同学们进行了如下的研究：
（1）小红查阅到资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量不同。由此推测：卷心菜内叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 （至少说出两条原因）。
（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。
①课题名称为： ②通过取样分析，得到了一下实验数据： 离地面高度（m） 铅的浓度（ug/m3） 0.8 1.10 1.0 0.98 1.2 0.91 1.4 0.72 1.6 0.66 1.8 0.54 2.0 0.50 3
分析以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是
（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为
了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
①步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。 ②步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是（ ）
A．立刻停止使用含铅汽油 B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。
2020年高考化学模拟试题（海南卷）（一）参考答案
1 A
2 B
3 D
4 C
5 D
6 C
7 BC
8 BD
9 D
10 AC
11 D
12 AB
13. （9分）
（1）de （2分）
2+ 3+2+
（2）FeCl3（1分） 防止Fe被氧化 （1分） 2Fe + Fe == 3Fe （2分） （3）Al(OH)3 NaOH HCl （每空1分） (合理答案也给分) 14.（11分）
（1）饱和NaHCO3 （1分） （2）C （1分） （3）5 排除装置内的空气 （各1分，共2分）
（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO （2分） ②4Na+3CO2===2Na2CO3+C （2分） （5）取少量装置4中的残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（1分）；
在所得水溶液中再加入过量；过滤，．．BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（1分）用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O(1分)(其他合理答案均给分) 15.（8分）
（1）NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g) ;△H=-234kJ·mol（2分）
（2）①K=c（NH3）/[c（N2）×c（H2）]（2分） ② ＞(1分) ③ c（1分） （3）cd （2分） 16. （6分）
（1）C2H6 -14e+18OH = 2CO3 +12H2O 或 C2H6 -14e+14OH = 2CO2+10H2O(2分) （2）4OH- 4e=2H2O +O2↑ (2分) 氧化铜 4g 或 碳酸铜6.2g (2分) 17.（10分）
―
- -―
2―
-
―
2
3
-1
(1)AC(2分)
催化剂 (2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分)
(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 (每空1分)。 (4)过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡量 (每空1分) (5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其他合理方法) (2分)
18. （20分）（I）CDE
（II）（14分）
（1） （各1分）
（2）加成反应 消去反应（各1分）
（3）
（各2分）
（4）③④（2分）
（5）CH3－CH＝CH－CONH2（2分） CH2＝CH－CH3－CONH2（2分） 19．（20分）（I）CDE （II）（14分）
22624
⑴ 1s2s2p3s3p（2分） ⑵ 高（1分） 因为A的氢化物存在氢键（1分） ⑶ 低（1分） 晶体类型不同（1分）
⑷ [Cu(NH3)4]SO4（1分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）
⑸ ①③④（3分） 3 （1分） 2（1分） 20. （20分） （I）BCD
（II）（14分）
（1）土壤（根系吸收）；（１分）
汽车尾气含铅，离公路距离不同；空气中含铅量不同；有燃煤厂、金属冶炼厂等（２分）
（2）①近地面不同高度空气含铅量的研究：（１分）
②离地面越低（高），含铅量越高（低）（１分） 铅和铅化合物密度大。（１分） （3）烧杯；漏斗；烘干；偏高（各１分）（4）ＡC（各２分）
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