一、选择题：（每小题只有一个答案．每小题2分，共50分） 1．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列属于非氧化还原反应的是（ ） A． C+O2CO2 B． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．（2分）（2012秋•越城区校级月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A． 置换反应：是否有单质参加 B． 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C． 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 D． 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 3．（2分）（2012秋•越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（ ） A． 原子数 B． 体积 C． 质子数 D． 中子数 4．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关 A． B． C． D． 的说法正确的是（ ） 原子核中含有92个中子 原子核外有143个电子 与与互为同位素 为同一核素 5．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（ ） A． 用萃取法把碘水中的碘与水分离 B． 用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl C． 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D． 用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水 6．（2分）（2012秋•常州校级期中）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A． 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B． 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA C． 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D． 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
1
7．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A． 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B． 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C． 金属氧化物不一定是碱性氧化物 D． 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 8．（2分）（2013秋•平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A． 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 B． 明矾可以用来净水 C． 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D． 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 9．（2分）（2014•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（ ） A． 试管 B． 漏斗 C． 胶头滴管 D． 玻璃棒 10．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（ ） A． H2SO4 B． Cl2 C． 蔗糖 D． CO2 11．（2分）（2012秋•越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（ ） A． 水、浓H2SO4 B． 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 C． 饱和NaCl溶液、浓H2SO4 D． 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 12．（2分）（2012秋•越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（ ） A． AB型 B． A2B型 C． AB2型 D． A2B3型 13．（2分）（2012秋•越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（ ） A． 三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物 B． 三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14 C． 每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA D． 三聚氰胺的摩尔质量为126 14．（2分）（2013春•七里河区校级期中）下列实验操作中现象、结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解，甲上有H2气金属甲比乙活泼性强 放出 ﹣B 向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、上层溶液显紫色 原溶液中有I 静置
2
C D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量出现白色沉淀 CO2气体 原溶液中有Na，无K H2SiO3的酸性比H2CO3弱 ++ A． A B． B C． C D． D 15．（2分）（2012秋•潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O，X的相对分子质量为 M．若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g．则 n的计算式为（ ） A． B． C． D． 16．（2分）（2014•碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（ ） A． 1：4 B． 1：3 C． 1：2 D． 1：1 17．（2分）（2012秋•越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验． （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断（ ） A． 可能有Na2CO3 B． 一定有Na2SO4 C． 一定无NaCl D． 一定有K2SO4 18．（2分）（2008•海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A． 甲的分子数比乙的分子数多 B． 甲的物质的量比乙的物质的量少 C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 19．（2分）（2010•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ） A． 0.1（b﹣2a）mol/L B． 10（2a﹣b）mol/L C． 10（b﹣a）mol/L D． 10（b﹣2a）mol/L 2﹣22
20．（2分）（2013秋•金水区校级期末）已知3.0g AO3中核外电子数比质子数多6.02×10个，下列说法中正确的是（ ） A． A原子的摩尔质量32g/mol 2﹣ B． AO3的摩尔质量为60 2﹣ C． 3.0g AO3 的物质的量是0.02mol D． A元素的相对原子质量为12
3
21．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（ ） A． 3.00g B． 3.43g C． 4.50g D． 无法计算 22．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列实验操作中错误的是（ ） A． 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 B． 蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近 C． 使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净 D． 分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 23．（2分）（2012秋•越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（ ） 2+﹣ A． 溶液中的Ca总数不变 B． 溶液中 OH数目增加 C． 溶质的物质的量浓度不变 D． 溶液的质量不变 24．（2分）（2012秋•越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为
3
1.19g/cm，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ） A． 75.2mL B． 85.5mL C． 90.8mL D． 100mL 25．（2分）（2012秋•越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B． 若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% C． 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mL D． 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
二、填空题：（共34分） 26．（6分）（2012秋•越城区校级月考）（1）实验室制取Cl2的化学方程式为 ．
（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 ．在接电源 （填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2． 27．（6分）（2012秋•越城区校级月考）为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．
（1）CO（CO2） 试剂 ，操作方法的名称 ．
（2）Cu粉（Zn粉） 试剂 ，操作方法的名称 ．
4
（3）自来水（Fe） 操作方法的名称 ．
﹣1
28．（10分）（2012秋•越城区校级月考）实验室配制500mL 0.1mol•L的Na2CO3溶液，请回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3•10H2O晶体 g．
（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3•10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复） ．
A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．记录称量结果 （4）下列操作对配得的溶液无影响的是 （填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是 （填序号）．
①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液． ②容量瓶未烘干就用来配制溶液． ③定容时俯视刻度线． ④定容时仰视刻度线．
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出． 29．（12分）（2012秋•越城区校级月考）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则： （1）反应前O2的体积是 ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为 ．
abcef
（4）已知X元素有X、X、X三种原子，Y元素有Y、 Y 两种原子，则它们能够形成 种XY2分子．
三、计算题（共16分） 30．（8分）（2012秋•越城区校级月考）已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是 ．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 ． 31．（8分）（2012秋•越城区校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的
++﹣2+2+2﹣2﹣
若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行下列实验：
5
3+
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量．
6
2012-2013学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有一个答案．每小题2分，共50分） 1．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列属于非氧化还原反应的是（ ） A． C+O2CO2 B． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 考点：氧 化还原反应． 专题：氧 化还原反应专题． 分析：氧 化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答． 解答：解 ：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选． 故选B． 点评：本 题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大． 2．（2分）（2012秋•越城区校级月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A． 置换反应：是否有单质参加 B． 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C． 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 D． 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 考点：化 学基本反应类型；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质． 专题：物 质的分类专题． 分析：A ．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物； B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成； C．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）； D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质． 解答：解 ：A．有单质参加的反应不一定属于置换反应，例如氢气与氧气反应生成水，有单质参加，但是不属于置换反应，故A错误； B．仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的化合物，只含O，属于混合物，故B错误； C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒度的大小，故C正确；
7
D．电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质，例如铜导电但是既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C． 点评：本 题考查了化学基本的概念，题目难度不大，掌握各个概念的内涵和外延是解题关键，注意对基础知识的积累． 3．（2分）（2012秋•越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（ ） A． 原子数 B． 体积 C． 质子数 D． 中子数 考点：物 质的量的相关计算． 专题：计 算题． 分析： 当氢气和和氦气的质量比为1：4时，则二者物质的量之比=：=1：2． A．氢气分子含有原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，含有氦原子物质的量等于氦气的物质的量； B．二者所处条件下的气体摩尔体积不确定； C．氢气分子与氦气分子都含有2个质子； C．氢气分子不含中子，氦气含有中子． 解答： 解：当氢气和和氦气的质量比为1：4时，则二者物质的量之比=：=1：2． A．氢气分子含有原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，含有氦原子物质的量等于氦气的物质的量，二者含有原子总物质的量之比=1×2：2×1=1：1，故A正确； B．物质的量一定情况下，温度、压强影响气体的体积，二者所处条件下的气体摩尔体积不确定，不能确定二者体积关系，故B错误； C．氢气分子与氦气分子都含有2个质子，且氢气、氦气的物质的量之比为1：2，故含有质子数之比为1：2，故C错误； D．氢气分子不含中子，氦气含有中子，二者含有中子数不相等，故D错误， 故选A． 点评：本 题考查物质的量计算、微粒数目计算，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响． 4．（2分）（2011春•中山期末）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关 A． B． C． D． 的说法正确的是（ ） 原子核中含有92个中子 原子核外有143个电子 与与互为同位素 为同一核素 8
考点：质 量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原 子组成与结构专题． 分析：A ．中子数=质量数﹣质子数； B．质子数=核外电子数； C．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子． 235解答：解 ：A．92U原子核中的中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故A错误； 235B．92U原子核外有143个电子，原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故B错误； 235238C．92U和92U是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故C正确； 235238D．92U和92U是铀元素的两种核素，故D错误． 故选C． 点评：本 题考查了元素的核素、同位素的概念理解，难度不大，熟悉原子结构中的等式关系的应用即可解答． 5．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（ ） A． 用萃取法把碘水中的碘与水分离 B． 用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl C． 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D． 用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水 考点：物 质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化 学实验基本操作． 分析：A ．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂； B．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大； C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能； D．色拉油中混有的一定量的水，不互溶，分层． 解答：解 ：A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择苯或四氯化碳等用萃取法把碘水中的碘与水分离，故A正确； B．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl，冷却结晶析出硝酸钾，故B正确； C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则经过滤后，分成豆浆和豆渣，故C正确； D．色拉油中混有的一定量的水，不互溶，分层，则利用分液法除去色拉油中混有的一定量的水，故D错误； 故选D． 点评：本 题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大． 6．（2分）（2012秋•常州校级期中）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A． 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B． 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA C． 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D． 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
9
考点：阿 伏加德罗常数． 专题：阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A 、稀有气体是单原子分子； B、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断； C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可； D、四氯化碳标准状况不是气体． 解答：解 ：A、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，故A正确； B、8g甲烷物质的量==0.5mol，分子中含有的电子数为5NA，故B正确； C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×NA=3NA，故C正确； D、四氯化碳标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选D． 点评：本 题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单． 7．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A． 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B． 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C． 金属氧化物不一定是碱性氧化物 D． 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 考点：酸 、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物 质的分类专题． 分析：A 、非金属氧化物可以是不成盐氧化物； B、酸性氧化物有的不溶于水； C、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物； D、不成盐氧化物和酸、碱都不反应． 解答：解 ：A、非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物，故A错误； B、酸性氧化物有的不溶于水，如SiO2难溶于水，属于酸性氧化物，故B错误； C、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C正确； D、不成盐氧化物和酸、碱都不反应，如NO、CO等既不与酸反应也不与碱反应，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查了物质分类的方法和依据，主要考查特征物质的性质和匪类特殊性，掌握基础是关键． 8．（2分）（2013秋•平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A． 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 B． 明矾可以用来净水
10
C． 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D． 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 考点：胶 体的重要性质． 专题：溶 液和胶体专题． 分析：A 、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象； B、从铝离子水解的生成产物分析判断； C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶； D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀． 解答：解 ：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选； B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选； C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选； D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选； 故选D． 点评：本 题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可． 9．（2分）（2014•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（ ） A． 试管 B． 漏斗 C． 胶头滴管 D． 玻璃棒 考点：过 滤、分离与注入溶液的仪器． 专题：化 学实验常用仪器． 分析：根 据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均可用到的仪器． 解答：解 ：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等； ②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿； ③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等； ④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等， 则均可用到的仪器是玻璃棒， 故选D． 点评：本 题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握化学基本操作所用的仪器、实验步骤、注意事项等问题． 10．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（ ） A． H2SO4 B． Cl2 C． 蔗糖 D． CO2 考点：电 解质与非电解质． 专题：电 离平衡与溶液的pH专题． 分析：在 水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，溶于水后溶液导电说明溶于
11
水与水反应生成了电解质，据此解答． 解答：解 ：A．H2SO4属于电解质，故A错误； B．Cl2是单质，不是电解质，故B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，但是蔗糖水溶液也不导电，故C错误； D．CO2在水溶液和熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸为电解质，能够电离产生自由移动的离子而导电，故D正确； 故选：D． 点评：本 题考查了电解质、非电解质的概念，题目难度不大，审题时注意题干的要求、把握非电解质概念是解题关键，注意对基础知识的积累． 11．（2分）（2012秋•越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（ ） A． 水、浓H2SO4 B． 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 C． 饱和NaCl溶液、浓H2SO4 D． 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 考点：氯 气的化学性质；气体的净化和干燥． 专题：卤 族元素． 分析：收 集干燥纯净的氯气，应除去混有的HCl气体，然后干燥即可． 解答：解 ：氯气与水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液均发生反应，只有饱和NaCl溶液可抑制氯气的溶解，且吸收HCl，然后利用浓硫酸干燥氯气即可收集干燥纯净的氯气， 故选C． 点评：本 题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯气中的杂质为HCl、水蒸气为解答的关键，侧重混合物除杂及气体收集的考查，题目难度不大． 12．（2分）（2012秋•越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（ ） A． AB型 B． A2B型 C． AB2型 D． A2B3型 考点：原 子结构与元素的性质． 专题：原 子组成与结构专题． 分析：A 元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子核电荷数为16，所以B是硫元素，根据二者的化合价判断． 解答：解 ：A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子核电荷数为16，所以B是硫元素，Na为+1价，S的负价为﹣2价，所以二者形成化合物为Na2S，即A2B型； 故选B． 点评：本 题难度不是很大，根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数，考查学生分析解题的能力． 13．（2分）（2012秋•越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（ ） A． 三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物
12
B． 三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14 C． 每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA D． 三聚氰胺的摩尔质量为126 考点：有 机物的结构和性质． 专题：有 机物的化学性质及推断． 分析：三 聚氰胺的分子式C3H6N6，相对分子质量为126，原子个数比值为3：6：6，以此可确定元素的质量之比，以此解答． 解答：解 ：A．三聚氰胺的分子式C3H6N6，为纯净物，故A错误； B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为3×12：6：14×6=6：1：14，故B错误； C.1个分子中含有3个C、6个H、6个N，则每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA，故C正确； D．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误． 故选C． 点评：本 题考查物质的组成、食品添加剂等，难度不大，解答时注意提取所给信息中与解题相关的信息，并使用所掌握的一些基础化学知识进行分析，完成对新物质的判断． 14．（2分）（2013春•七里河区校级期中）下列实验操作中现象、结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解，甲上有H2气金属甲比乙活泼性强 放出 ﹣B 向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、上层溶液显紫色 原溶液中有I 静置 ++C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na，无K D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3弱 CO2气体 A． A B． B C． C D． D 考点：化 学实验方案的评价． 专题：实 验评价题． 分析：A ．在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极； B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水； C．观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸． 解答：解 ：A．在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极，乙溶解，甲上有H2气放出，说明甲作正极、乙作负极，则金属的活泼性乙＞甲，故A错误； B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，如果原溶液中含有碘离子，则反应后的混合溶液中紫色溶液应该在下方，故B错误； C．观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故C错误；
13
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，则说明碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸的酸性大于硅酸，故D正确； 故选D． 点评：本 题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、金属活泼性强弱的判断、酸性强弱的判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据离子或物质的性质分析解答即可，知道钾离子的检验方法，题目难度不大． 15．（2分）（2012秋•潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O，X的相对分子质量为 M．若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g．则 n的计算式为（ ） A． B． C． D． 考点：相 对分子质量及其计算． 专题：计 算题． 分析：先 根据晶体的质量和残渣的质量可知A和H2O的质量，进而计算A和H2O的物质的量，再根据n（H2O）=n（X）×n求出n． 解答：解 ：加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为bg． 则：m（X）=bg，m（H2O）=ag﹣bg， n（A）=mol，n（H2O）=mol， 由n（H2O）=n（X）×n得，n==， 故选A． 点评：本 题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意n（H2O）=n（X）×n． 16．（2分）（2014•碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（ ） A． 1：4 B． 1：3 C． 1：2 D． 1：1 考点：有 关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质． 专题：计 算题． 分析：反 应的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算． 解答：解 ：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算： CH4+2O2→CO2+2H2O△V 1 2 1 2 x 2x x 2x 则2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml， 解得x=20ml， 所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，
14
气体的体积之比等于物质的量之比， 所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4， 故选A． 点评：本 题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算． 17．（2分）（2012秋•越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验． （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断（ ） A． 可能有Na2CO3 B． 一定有Na2SO4 C． 一定无NaCl D． 一定有K2SO4 考点：物 质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题：物 质检验鉴别题． 分析：由 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化2，合物； 由（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡； 由（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4，以此来解答． 解答：解 ：由（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物； 由（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉2+2﹣2+2﹣淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba+SO4=BaSO4↓，Ba+CO3=BaCO3↓，+2+BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O； 由③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4； 由上述分析可知，原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl， 故选B． 点评：本 题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大． 18．（2分）（2008•海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A． 甲的分子数比乙的分子数多 B． 甲的物质的量比乙的物质的量少 C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
15
D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 考点：阿 伏加德罗定律及推论． 专题：阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：两 容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题． 解答：解 ：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙， A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误； B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确； C．两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误； D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误． 故选B． 点评：本 题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键． 19．（2分）（2010•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ） A． 0.1（b﹣2a）mol/L B． 10（2a﹣b）mol/L C． 10（b﹣a）mol/L D． 10（b﹣2a）mol/L 考点：物 质的量浓度的相关计算． 专题：压 轴题；守恒法． 2+2﹣+﹣分析：由 Ba+SO4═BaSO4↓、Ag+Cl═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度． 解答：解 ：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 2+2﹣Ba+SO4═BaSO4↓ 1 1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 +﹣Ag+Cl═AgCl↓ 1 1 bmol bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为氯离子的浓度为=10bmol/L， =10amol/L， 16
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x， 则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1， 解得x=10（b﹣2a）mol/L， 故选D． 点评：本 题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大． 2﹣22
20．（2分）（2013秋•金水区校级期末）已知3.0g AO3中核外电子数比质子数多6.02×10个，下列说法中正确的是（ ） A． A原子的摩尔质量32g/mol 2﹣ B． AO3的摩尔质量为60 2﹣ C． 3.0g AO3 的物质的量是0.02mol D． A元素的相对原子质量为12 考点：物 质的量的相关计算． 专题：计 算题． 2﹣2﹣分析：因 1molAO3中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g AO3的物质的量为=0.1mol，结合n=以及离子构成解答该题． 解答：解 ：因1molAO3中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g AO3的物质的量为×=0.05mol， 2﹣2﹣则M（AO3）=2﹣=60g/mol， M（A）=60g/mol﹣48g/mol=12g/mol， 故选：D． 点评：本 题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大． 21．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（ ） A． 3.00g B． 3.43g C． 4.50g D． 无法计算 考点：有 关混合物反应的计算． 专题：守 恒法． 分析：根 据Cl元素守恒计算，最后固体产物为KCl，物质的量应为0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此计算最后固体的质量． 解答：解 ：K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl， 即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得： n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
17
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g． 故选B． 点评：本 题考查物质的质量计算，题目难度不大，本题利用Cl元素守恒计算． 22．（2分）（2012秋•越城区校级月考）下列实验操作中错误的是（ ） A． 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 B． 蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近 C． 使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净 D． 分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 考点：化 学实验方案的评价． 专题：实 验评价题． 分析：A ．称量固体，遵循左物右码的原则； B．蒸馏测定馏分的温度； C．有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水； D．分液时上下层液体不能混合． 解答：解 ：A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故A正确； B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故B正确； C．分液漏斗和滴定管的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故C正确； D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误． 故选D． 点评：本 题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大． 23．（2分）（2012秋•越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（ ） 2+﹣ A． 溶液中的Ca总数不变 B． 溶液中 OH数目增加 C． 溶质的物质的量浓度不变 D． 溶液的质量不变 考点：溶 解度、饱和溶液的概念． 专题：物 质的量浓度和溶解度专题． 分析：根 据题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变． 解答：解 ：A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；钙离子数量也会减少，故A错误； ﹣B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，则溶液中OH数目，故B错误； C、恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固
18
体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，所以溶质的物质的量浓度不变；故C正确； D、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，水减少，则析出氢氧化钙，所以溶液质量减小，故D错误； 故选C． 点评：本 题是考查饱和溶液中加入某物质后，所得溶液中各种成分的变化情况．这里要注意：氧化钙等一些物质与水反应致使溶液中一些成分发生变化，但溶液仍是饱和的，题目难度不大． 24．（2分）（2012秋•越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为
3
1.19g/cm，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ） A． 75.2mL B． 85.5mL C． 90.8mL D． 100mL 考点：物 质的量浓度的相关计算． 专题：计 算题． 分析：根 据n=cV计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积． 解答：解 ：100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g﹣43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积==75.2mL，故选A． 点评：本 题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固． 25．（2分）（2012秋•越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B． 若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% C． 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mL D． 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 考点：物 质的量浓度的相关计算． 专题：计 算题． 分析： A．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度； B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系； C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据溶液稀释前后溶质物质的
19
量不变计算所需浓硫酸的体积； D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断． 解答： 解：A．浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，故B错误； C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积==125.0mL，故应量筒量取该硫酸125.0mL，故C正确； D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意利用定义式进行分析判断． 二、填空题：（共34分） 26．（6分）（2012秋•越城区校级月考）（1）实验室制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑； ．在接电源 正 （填“正”或“负”）极的电极
上可以收集到Cl2． 考点：化 学方程式的书写；电解原理；氯气的化学性质． 专题：元 素及其化合物． 分析：（ 1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气； （2）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，氯离子在阳极失电子． 解答：解 ：（1）实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取Cl2，其反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解时，氯离子在阳极失电子生成氯气，所以在连接电源正极的电极上生成氯气； 20
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；正． 点评：本 题考查氯气的性质及化学反应方程式的书写、电解原理的应用，明确电解池中两极上的反应原理即可解答，题目较简单． 27．（6分）（2012秋•越城区校级月考）为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．
（1）CO（CO2） 试剂 NaOH ，操作方法的名称 洗气 ．
（2）Cu粉（Zn粉） 试剂 盐酸或稀硫酸 ，操作方法的名称 过滤 ．
3+
（3）自来水（Fe） 操作方法的名称 蒸馏 ． 考点：物 质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 专题：化 学实验基本操作． 分析：（ 1）二氧化碳与NaOH反应，而CO不能； （2）Zn与盐酸或稀硫酸反应，而Cu不能； 3+（3）自来水中水与含Fe的物质的沸点不同． 解答：解 ：（1）二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则选择除杂试剂为NaOH，利用洗气法除杂，故答案为：NaOH；洗气； （2）Zn与盐酸或稀硫酸反应，而Cu不能，则选择除杂试剂为盐酸或稀硫酸，反应后过滤可除杂，故答案为：盐酸或稀硫酸；过滤； 3+（3）自来水中水与含Fe的物质的沸点不同，直接蒸馏混合物可得到水，分离方法为蒸馏，故答案为：蒸馏． 点评：本 题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，注意物质的性质及发生的反应，题目难度不大． ﹣1
28．（10分）（2012秋•越城区校级月考）实验室配制500mL 0.1mol•L的Na2CO3溶液，请回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 14.3 g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3•10H2O晶体 13.7 g．
（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3•10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复） ADECEB ．
A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．记录称量结果 （4）下列操作对配得的溶液无影响的是 ②⑤⑥ （填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是 ③ （填序号）．
①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液． ②容量瓶未烘干就用来配制溶液． ③定容时俯视刻度线． ④定容时仰视刻度线．
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．
21
考点：溶 液的配制． 专题：实 验题． 分析：（ 1）依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量； （2）依据天平的原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量解答； （3）依据托盘天平的正确使用步骤解答； （4）依据C=分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大． ﹣1解答：解 ：（1）配制500mL 0.1mol•L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量﹣1n=0.5L×0.1mol•L=0.05mol，需要称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g； 故答案为：14.3g； （2）依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知14g=m（Na2CO3•10H2O）+0.3g，所以m（Na2CO3•10H2O）=14g﹣0.3g=13.7g； 故答案为：13.7g； （3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，向天平添加砝码和调整游码到指定质量，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，最后调整零点，将砝码放回砝码盒内； 故答案为：ADECEB； （4）依据C=分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大； ①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低； ②容量瓶未烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变； ③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大； ④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小； ⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变； ⑥溶液具有均一稳定性，将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，不影响试剂瓶中溶液的浓度； 所以对配得的溶液无影响的是：②⑤⑥；会使所配溶液浓度偏大的是：③； 故答案为：②⑤⑥；③． 点评：本 题考查了配置一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，注意配置步骤和仪器的使用方法，注意误差分析的方法和技巧． 29．（12分）（2012秋•越城区校级月考）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则： （1）反应前O2的体积是 672mL ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 76g/mol ．
22
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 C 和 S （写
元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为
a
b
c
e
．
f
（4）已知X元素有X、X、X三种原子，Y元素有Y、 Y 两种原子，则它们能够形成 9 种XY2分子． 考点：化 学方程式的有关计算． 专题：计 算题． 分析：（ 1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化； （2）根据n=计算氧气的物质的量，结合方程式计算XY2的物质的量，根据m=nM计算氧气质量，根据m=ρV生成物的质量，利用质量守恒定律计算XY2的质量，再根据M=计算其摩尔质量； （3）结合XY2的摩尔质量计算X、Y相对原子质量，进而确定X、Y为何元素，据此解答； （4）利用原子之间相互组合确定． 解答：解 ：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故氧气的体积等于反应后混合气体的体积，即氧气的体积为672mL，故答案为：672mL； （2）氧气的物质的量==0.03mol，氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，由方程式可知XY2的物质的量=0.03mol×=0.01mol，生成物的质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律，XY2的质量=1.72g﹣0.96g=0.76g，故XY2的摩尔质量==76g/mol， 故答案为：76g/mol； （3）XY2的摩尔质量为76g/mol，XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X相对原子质量=76×=12，Y的相对原子质量==32，故X为C元素、Y为S元素，S离子结构示意图为：2﹣， 故答案为：C；S；abc； ef（4）X元素有X、X、X三种原子，Y元素有Y、 Y 两种原子，原子之间相互组合，X有3种，Y2组合有3种，它们能够形成XY2分子为3×3种， 故答案为：9． 点评：本 题考查化学方程式计算、元素化合物推断等，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，注意对基础知识理解掌握．
三、计算题（共16分）
23
30．（8分）（2012秋•越城区校级月考）已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 36：69：92 ．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是 1：2：3 ．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是 6：3：2 ．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 3：1：1 ． 考点：钠 的化学性质；化学方程式的有关计算． 专题：计 算题． 分析：三 种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， （1）令金属的质量为1g，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比； （2）根据电子转移守恒计算； （3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒计算消耗金属的物质的量； （3）Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比． 解答：解 ：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， （1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：转移电子的物质的量之比=：：=：：：，：=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92； （2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3； （3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比==6：3：2，故答案为：6：3：2； （4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为=0.15mol，Mg、Al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体
24
：：积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：1． 点评：本 题以金属和酸反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应中各个物理量的关系即可解答，注意（4）中要进行过量计算，为易错点． 31．（8分）（2012秋•越城区校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的
++﹣2+2+2﹣2﹣
若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行下列实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量． 考点：离 子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题：计 算题． ﹣2﹣2﹣分析：① 加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO3、SO4； +②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子． ﹣2﹣2﹣解答：解 ：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl、CO3、SO4； +②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH4，物质的量为0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸2﹣2钡，BaCO3质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在SO4、CO3﹣2+2+，物质的量分别为：0.01mol、0.02mol．因而一定没有 Mg、Ba；再根据电荷守恒，+2﹣2﹣正电荷为：n（+）=n（NH4）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO3）+2x（SO4）=0.06mol，+故一定有K，至少0.02mol； ++2﹣2﹣2+综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4、K、CO3、SO4，一定没有的离子Mg、2+﹣Ba，可能存在Cl； ++2﹣2答：NH4物质的量为0.04mol、K物质的量≥0.02mol、SO4物质的量为0.01mol、CO3﹣物质的量为0.02mol． 点评：本 题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，做题时需要细致分析，难度中等．
25
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容