滴定类型 不 同 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 Ox+ne﹣=Red Ag+＋X﹣=AgX 理论基酸碱质子理 M+Y=MY 础 论H+＋B-=HB 反应实质 利用两个共轭酸碱对发 生酸碱半反应根据pH的 变化来滴定，找到终点 一元弱酸 Cka≥10-8 多元弱酸 Cka1≥10-9 Cka2≥10-9 利用不同金属与EDTA之间的配位能力不同和配体的取代 lg(cK’MY) ≥6 即条件稳定常数 K’MY≥8 利用氧化物质和还原物质这之间的氧化还原反应，实质是条件点击电位的变化 两点对的电位差大于0.4V并且反应 的进行程度达 99.9% 利用不用的难溶物的溶度积不同，及沉淀和转化 反应 条件 影响滴定突跃范围因素 影响的主要因素是浓度:浓度越大，滴定突跃范围越小，酸碱浓度变化10倍，突跃变化2个单位 指示 剂选 择 甲基橙 酚酞 甲基红 百里酚酞等 1. 条件稳定常数：浓度c一定时，K’MY越大，滴定突跃范围越大 2. pH：pH越小，滴定突跃范围越小，反之越大 铬黑T 二甲酚橙 磺基水杨酸 PAN等 莫尔法：中性或弱酸性 佛尔哈德法：HNO3介质，选择性好。 法扬司法:吸附能力适当的指示剂，以及合适溶液生物酸度 1. 反应物浓度 1. 盐效应及同 2. 温度 温度离子效应 2. 每升高10℃，酸效应 3. 络反应速率v增合效应 大2~3倍 3. 催化剂 4. 诱导作用 氧还指示剂（二苯胺磺酸钠），自身指示剂（高锰酸钾法中的高锰酸钾），特 殊指示剂（碘量法中的淀粉）和外指示剂。不同的指示剂指示终点的方法不同 1. 莫尔法 铬酸钾 2. 佛尔哈德法 铁铵矾 3. 法扬司法 用吸附指示剂 点 指示剂指示剂酸式结指示剂游离原理 构与碱式结构态与配合态颜色不同 的的颜色不同 氮的测定 ① ① 锌的测定 蒸馏法 ② 定② 钙、镁的 氮 ③ 甲醛法 测定 混合碱的测定 应用 ① 双指示剂法（用酚酞和甲基橙） ② 氯化钡法 ① 高锰酸钾法 ② 碘量法 ③ 重铬酸钾法 ④ 溴酸钾法 ① 岩盐中 可溶性氯离子的测定 ② 银的测定 ③ 混合离子的测定 相同点 1. 反应定量进行，且进行彻底，进达到行程度达99.9﹪ 2. 有一定的化学计量关系，计算比较简便 3. 滴定曲线类似，只是横坐标不同 4. 反应速度快 5. 能用简便的方法确定滴定终点 6. 滴定终点附近存在突跃范围 7. 根据滴定消耗的标准溶液的体积计算得出待测物含量
