精选-物化总复习题及答案

第1章热⼒学基本原理(热⼒学第⼀定律)

1、 300K将1molZn Q p，恒容反应热效应为Q v，则Q p－Q v=（）J。A. -2494B. 2494C. 0D. ⽆法判定2

A. 必定改变B. 必定不变C. 不⼀定改变D. 状态与内能⽆关

3、1mol，373K，p o下的⽔经下列两个不同过程达到（1）

A. W1>W2 Q1>Q2B.W1Q2

C.W1=W2 Q1=Q2D.W1>W2 Q1

4、下述哪⼀种说法正确？（ΔHp = Qp，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境⽆功的交换

C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功D.恒压过程中, ΔU不⼀定为零

5、在⾮等压过程中加热某体系，使其温度从T1升⾄T2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ(pV)D.ΔH等于别的值

6、若要通过节流膨胀达到制冷的⽬的，则节流操作应控制的条件是（）:A.<

-HTJ pTµB.>-HTJ pTµC.=-

HTJ pTµ

D.不考虑µJ-T的值7、下述哪⼀种说法正确?-汤姆孙系数m⼀定不为零

C 使⾮理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数m为零的p,T值只有⼀组

8、1mol 单原⼦理想⽓体从 298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1, W2, W3，三者的关系是:A. W1> W2> W3B. W2> W1> W3C. W3> W2> W1D. W3> W1> W2

9、下列说法中哪⼀个正确？A. ⽔的⽣成热即是氢⽓的燃烧热B. ⽔蒸⽓的⽣成热即是氢⽓的燃烧热C. ⽔的⽣成热即是氧⽓的燃烧热D. ⽔蒸⽓的⽣成热即是氧⽓的燃烧热

10、在298K及101.325KPa下的1.00dm33，所做功的绝对值为（）A、0.418 JB、0.0418 JC、70.3JD、7.11J

11(Q+W)的变化是：A. (Q+W)=0；B. (Q+W)>0；C. (Q+W)<0；D.不能确定

12、同⼀温度下，同⼀⽓体的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：A、C p,m < C V,m； B. C p,m > C V,m； C. C p,m = C V,m； D. 难以⽐较。13、对于孤⽴体系的实际过程，下列关系式不正确的是（）A、W=0B、Q=0

C、△U=0D、△H=0

14、在P?下，C（⽯墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θm，对于下列⼏种说法，哪种不正确？A. Δr H θm是CO

2的标准⽣成热，B. Δr Hθ

m是⽯墨的燃烧热， C. Δr Hθm=Δ

r U m， D. Δr Hθm>Δr U m

15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发⽣状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：A、P ΔV；B、 P2V2- P1V1；C、PΔV- VΔP；D、没有确定计算式

16、以下叙述中不正确的是（）A 体系的同⼀状态具有相同的体积B 体系的不同状态可具有相同的体积C 状态改变，体系的所有状态函数都改变D 体系的某⼀状态函数改变，其状态⼀定改变

17、经过⼀个循环过程，下⾯各个量的变化值不⼀定为零的是（）。A．温度T B．内能U C．焓H D．热量Q

18、对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp和Q V的关系正确的是（）。A．Q V=Qp>0 B．Q V=Qp<0 C．Q V>Qp D．Q V

19、已知⽓相CH3CH2OH﹑H2O和CO2的⽣成热分别为H1﹑H2和H3，化学反应CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反应热为A．H1+H2H3 B．3H2+2H3H1 C．H33H22H1 D．H3H1H220、某化学反应在298K 时反应热为

36.12kJ ，C P =16.7J?mol 1?K 1，且不随温度变化，1000K 时H 为（ ）。 A ． 48.01kJ B ． 36.12kJC ． 24.40kJ

D ． 15.28kJ (热⼒学第⼆定律)

1 理想⽓体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 02. ⽅程2

ln RT H T P m βα?=d d 适⽤于以下哪个过程?A. H 2O(s)= H 2O (l)B. H 2O(s)= H 2O(g)

C. NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g)D. NH 4Cl(s)溶于⽔形成溶液

3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的r H 为正, r S 为正（假定r H ，r S 与温度⽆关），下列说法中正确的是 :A. 低温下⾃发，⾼温下⾮⾃发；

B. ⾼温下⾃发，低温下⾮⾃发；任何温度下均为⾮⾃发过程；D. 任何温度下均为⾃发过程 。4. 对于只作膨胀功的封闭系统 p

T G ??? ???? 的值:A 、⼤于零； B 、⼩于零； C 、等于零； D 、不能确定。5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g) θ

H ?= - 90.6kJ ·mol -1，为提⾼反应的平衡产率，应采取的措施为 。 A. 升⾼温度和压⼒B. 降低温度和压⼒C. 降低温度，升⾼压⼒ D. 升⾼温度，降低压⼒6．ΔA=0 的过程应满⾜的条件是:A. 逆绝热过程

B. 等温等压且⾮体积功为零的过程C.等温等容且⾮体积功为零的过程D.等温等容且⾮体积功为零的可逆过程7.ΔG=0 的过程应满⾜的条件是 :A. 可逆绝热过程

B. 等温等压且⾮体积功为零的过程C.

D. 等温等压且⾮体积功为零的可逆过程

8. 在等温等压下，当反应的1m r mol KJ 5Δ-?= G 时，该反应:A. 能正向⾃发进⾏B. 能逆向⾃发进⾏C. 不能判断D. 不能进⾏

9. 在⼀绝热恒容的容器中, 10 mol H 22O(s)时,,热⼒学函数的变化⼀定为零的是:A. ΔSB. ΔGC. ΔHD. ΔU

10．在⼀定温度下，发⽣变化的孤⽴系统，其总熵 : A. 不变 C. D. 总是增⼤11. 正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中: A. ΔS=0 B. ΔG=0 C. ΔH=0 D. ΔU=0

12．在0℃、101.325KPa 下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:A. △S>0 B.△S(环) <0 C.△S +△S(环) >0 D. △S + △S(环)<0

13. 理想⽓体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0，W = 0 B. ΔH = 0，ΔU = 0 C. ΔG = 0，ΔH = 0 D. ΔU = 0，ΔG = 0

14. A. (?H/?S)p= T B. (?F/?T)V = -S C. (?H/?p)S = V D. (?U/?V)S = p 15.任意两相平衡的克拉贝龙⽅程d T / d p = T D V H m m/?，式中D V m 及D H m 的正负号:

A.⼀定是D V m > 0，D H m > 0 ； C.⼀定是相反，即D V m > 0，D H m < 0；或D V m < 0，D H m > 0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。16. G D. T ，P ，G

17.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W ‘=0≤0 B. (dG) T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤18. G 为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG <0 D. 不能确定ΔG 的符号

19. 封闭体系中，W ’ = 0，恒温恒压下进⾏的化学反应，可⽤下⾯哪个公式计算体系的熵变:A. ΔS = Q P /TB. ΔS = ΔH/TC. ΔS = (ΔH -ΔG ) /TD. ΔS = nRTlnV 2/V 1

20．对于不作⾮体积功的均相纯物质的封闭体系，下⾯关系始中不正确的是：A.T S H p =??? ????B.S T A V -=??? ????C.V p H S =???? ????D. p V U S

=??? ???? 第2章 多组分系统热⼒学1． 关于偏摩尔量，下⾯的叙述不正确的是:A 、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量⽆关B 、偏摩尔量的值不能⼩于零C 、体系的强度性质⽆偏摩尔量

2. 化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g) 在恒T 恒P 下达平衡，三种物质的化学势满⾜ 。A.3

22NH H N ==µµµ B.0µ3µ2µ=++322NH H N C.322NH H N ==µ3µ2µ D.223H N NH +=µ3µµ23．多组分均相体系中任⼀物质B 的偏摩尔内能的定义是：A.（эU/эn B ）T.V 。n CB.（эU/эn B ）T. P n CC.（эU/эn B ）V. S n CD.（эU/эn B ）P S n C

4．在下列各量中，哪个不是化学势？ A. B. C. D. 5.对⼆组分理想混合物，下⾯说法不⼀定正确的是：A.任⼀组分都遵从拉乌尔定律B.溶液的沸点⼀定升⾼

C.形成溶液过程⽆热效应D.形成溶液过程△S ⼀定⼤于06.1000g ,哪⼀种稀溶液的凝固点最低A.NaClB.CaCl 2C.KClD.CO(NH 2)2

7. 在1atm 的某温度下，液体苯⾃动变成了苯的蒸⽓，彼此化学势关系应是（ ）。A ． l =g =0B ． l =g <0C ． l>gD ． lA. △V 混合=0B. △U 混合=0C. △H 混合=0D. △A 混合=0

9.K b ，其值只决定于：A.溶剂的本性B.溶质本性C.溶液浓度D.溶液温度

10.与温度有如下的关系：A.随温度的上升⽽增⼤B.随温度的下降⽽增⼤

C.当温度上升时纯物质的化学势是先增⼤，然后减⼩D.

11. 稀溶液的沸点升⾼公式中，沸点升⾼常数Kb 与哪些因素有关。A. 溶液浓度B. 溶质性质C. 溶质与溶剂性质D. 溶剂性质

12.如果将5.2克⾮挥发性溶质溶于125373.93K,那么溶质的相对分⼦量Mr b A.104.58 B.22.81 C..4 D.27.2A

B B b A B b B b *f f f m M /m K m n K b K T T T Δ:===-=计算式 13.组分B 从⼀相扩散到另外⼀相中,则下⾯说法正确的是:A.总是从浓度⾼的相扩散到浓度低的相C.平衡时两相浓度相等 D. 总是从化学势⾼的相扩散到化学势低的相

14. 偏摩尔量的集合公式为∑BB B X n X =_

15. 偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆⽅程的表达式为0dX n B B B =∑ 16. 化学势判据表达式0dn µαB B B =∑∑

17. 物质化学势的⼀般表达式 µ=µ*+RT ln a18．理想⽓体的化学势表达式是µ=µ*+RT ln p/p °

19. 理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是µ=µ*(c)+RT ln c/c °或者µ=µ*(b)+RT lnb/b °或者µ=µ*(x )+RT ln x

20．理想稀溶液的四个依数性是 溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降; 溶液的沸点较之纯溶剂上升;半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压；第3章 化学平衡

1设⽓相为理想⽓体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：A. )2()1(21P K K =B. K K p p ()(21=

C. K p ()2随温度的升⾼⽽增⼤

D. O 2⽓的平衡压⼒与计量⽅程的写法⽆关

2.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) 1；CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g) 的平衡常数为K 2；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K 3；则K 3与K 1,，K 2的关系为 _ K 3 =(K 1/K 2)2 _。

3. 在298K g ）=2NO 2，当p(N 2O 4)= p(NO 2)=1kPa 时反应将向_右_移动。当p(N 2O 4)=10kPa ， p(NO 2)=1kPa时，反应将向__右__移动。

4. PCl 5（g ）分解反应，在473K 平衡时有48.5%分解，在573K 平衡时有97%分解，此反应的D r H m ° > 0（填 >，< 或=）。

5.纯物质在其三相点的⾃由度是（ ） A. 3 B. 2 C. 1 D. 0

6⼀个化学反应体系 A(g)==B(g),若反应物A 的化学势⼤于产物B A.是⼀条(эG/эξ)T ,P <0 的曲线 B.是⼀条(эG/эξ)T ,P >0 C.必然存在(эG/эξ)T ,P =0 的点 D.上述说法都不对B C B n H '???? ????B C n n S V B n U ≠'????、、B

C n n P T B n G ≠'???? ????、、B C n n V T B n A ≠'???? ????、、7.⼄苯直接脱氢反应的ΔG＝83.2kJ·mol-1A.在标准状态下反应能⾃发进⾏B.在标准状态下反应不能⾃发进⾏C.反应能⾃发进⾏D.

8.分解反应＋2C(g)P 数值的相对⼤⼩为A.K p ＝P 3B.K p ＞P 3C.K p ＜P 3

D.⽆法⽐较相对⼤⼩

9.某CaCO 3(s)=CaO(s)2P CO2⼤于101.3kPa ，⼜测得2CaCO 3(s)=2CaO(s)＋2CO 2(g )的平衡常数为K p 则有 A.K p ＜P CO2 B.K p ＝P CO2 C.K p ＞P CO2 D.K p 与P CO2⽆关A.N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g)B.CH 3OH(g)=HCHO(g)＋H 2(g)C.CO(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋H 2(g)D.C(s)＋CO 2(g)=2CO(g)

11．在⼀定的温度和压⼒下，某化学反应达到平衡应满⾜的条件是 A.ΔG o ＝0 B.ΔG ＝0 C.ΔG ＝ΔG o D.ΔG o ＝－RTlnK o

12．已知红⾠砂α－HgS 与⿊⾠砂β－HgS HgS ，其ΔG o ＝980－1.456T(J).那么常温下(298K)两种⾠砂间 A.⿊⾠砂稳定 B.红⾠砂稳定 C.两种⾠砂可互相转化D.⽆法判定

13．已知反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)在温度T 1的01G Δ 要计算另⼀温度T 2的0所需的数据是 A.反应物及产物的C p ,m 随温度的变化关系 B.反应物在T 1的ΔH ，m C.反应的ΔH 随温度的变化关系 D.T 1的平衡常数K a

14．表达K ?~T 关系的微分式为__ dlnK/dT=-△H m /RT 2 ___;定积分式为_ ln(K 2/K 1)=-△H m /R(1/T 2-T 2)__15.

A.增加⼀种或⼏种产物的浓度B.改变反应物投料⽐

C.加⼊反应物，并使系统和环境绝热D.增加惰性⽓体

16. 反应aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T 1时的转化率⽐T 2时⼤⼀倍(T 2=2T 1)，若保持其它条件不变，总压P 1时的

转化率⽐P 2时低(P 2>P 1)A.吸热反应，体积增⼤ B.放热反应，体积增⼤ C.放热反应，体积减⼩ D.吸热反应，体积减⼩17. 摩尔反应吉布斯函数变?r G m 不仅是_温度_ 的函数，⽽且还是反应进度的函数。在G-ξ曲线上的最低点处?r G m __最⼩_,此点即为系

统的平衡点。在平衡点的左边?r m _<0_____;在平衡点的右边?r G m __>0__。

18. 平衡压⼒商中只出现__⽓体__,⽽与__纯态凝聚相_⽆关。但对有固熔体或溶液参加的反应，__固熔体或溶液中的溶质________________.

19. 对化学反应aA+bB==cC+dD,当n A,0 : n B,0=__∞__A,0B,0=__ a/b__时，产物的浓度最⾼。20．反应的标准平衡常数K ?只是_T_的函数，⽽与 _浓度_⽆关。__Ja_=K ?也是系统达到平衡的标志之⼀。 第4章 相平衡

1. 物质A 与B 的体系在蒸馏时可按⼀定⽐例构成低共沸混合物E 。已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b(B) > T b(B)。若将任意⽐例的A+B 体系在⼀个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（ ）？A. 纯BB. 纯A

C. 低共沸混合物ED. 不⼀定

2．A 和B 形成理想的液体混合物，50℃时纯A 84kPa ，纯B 的为35kPa 。50℃时与液相组成x A =0.75的液体平衡的⽓相

组成y A = 。A. 0.88B. 0.71C. 0.75D. 0.42

3B ·H 2O 和B ·2H 2O ，恒压下与冰和盐⽔溶液平衡共存的固体⽔合盐为 。A. B ·H 2OB. B ·2H 2O

C. B ·H 2O 和B ·2H 2OD. ⽆法判定

4．H 2SO 4 与H 2O 可形成H 2SO 4·H 2O(s)、, H 2SO 4·2H 2O(s)、 H 2SO 4·4H 2O(s)三种⽔合物，在p 0下，能与硫酸⽔溶液和冰达平衡的硫酸⽔合物最多可有⼏种？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0

5．25℃，NH 4HCO 3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g)，该体系的组分数 C =1 ，F * = 0 。

6．在描述恒沸混合物时，下列各点中哪⼀条不正确（ ）A 、恒沸点的F ＝0，是⼀个⽆变量点B 、不具有确定的组成

C 、平衡时⽓相和液相组成相同D 、其沸点随外压的改变⽽改变

7. 将固体NH 4HCO 3 (s) 400K, NH 4HCO 3 (s) 按下式达分解平衡：NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) +H 2O(g) +CO 2(g), 此体系的独⽴组分数C=_1，条件⾃由度F *=_0。8. 关于三相点, 下⾯的说法中正确的是（

A. C. 三相点的温度可随压⼒改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点

9. NaHCO 3(s)在50℃分解达平衡：2 NaHCO 3(s) → Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 体系的组分数为__2__,⾃由度为__0___.

10.AB ⼆组分⽓-在⽓相中的浓度和液相中的浓度谁⼤__液相 11.101.325kPa 和30℃时有100g 由60﹪H 2O 及40﹪C 6H 5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C 6H 5OH 65在H 2O层中含有92﹪的H 2O ，试求两层的质量。⽔层为_ ，酚层为_ .12.在下列⼆组分体系相图中,O 点代表相合熔点的是

A.最⾼恒熔温度B.稳定化合物的熔点C. 最低恒熔温度

D. 不稳定化合物和B的低共熔温度

13．右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g (B)e (C)g和

14．下列说法正确的是：

A.定压下蒸发某液体时，若其⽓相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质B.某⼀液体在定压下冷却的步冷曲线中只有⼀个平台，则该物质必为纯物质C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化⽽变化D.在定压相图中恒沸点的⾃由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压⽽变化15. 标⽰下列相图: 单组份:⼆组分⽓液相图

⼆组分液液相图⼆组分液固相图

16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸⽓压随温度变化的关系lgP1＝－5082/T＋11.3lgP2＝－5555/T＋12.5则两晶形的转换温度为(A)375.2 K (B)392.2 K (C)394.2 K (D)494.2 K17. 下列叙述中错误的是（）A、⽔的三相点F=0，⽽冰点F=1

B、⽔的三相点温度是0℃，压⼒是610.62Pa

C、三相点的温度和压⼒仅由系统决定，不能任意改变

D、⽔的冰点是0℃，压⼒是101325Pa18.HAc 及C6H6的相图如下图

(1) 指出各区域所存在的相和⾃由度数。(这⼀问⾃⼰应该能写出来吧?)

(2) 从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数含C6H6 0.，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g20 ℃ 冷却时，⾸先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算⽅法相同. 该题⽤杠杆规则计算即可.

含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到⽆限接近⽔平线可以析出最多的醋酸,可以按⽔平线计算.列⽅程:①100=m(HAc固体)+m(%溶液) ②m(HAc固体)×(0.25-0) = m(%溶液)×(0.-0.25)解⼆元⼀次⽅程，即可求出m(HAc固体)

(3) 将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10℃时，画出此过程的步冷曲线。

19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？解:先恒温蒸发减少⽔的含量,将物系点从P点右移到EF上⽅,然后降温,则可以析出BW2（s）

20.下图为形成简单低共熔混合物的⼆组分相图。(该题类似18题)

(1)当组成为X的物系冷却到t℃时，析出何物？此时固、液两相之⽐为多少？(2).据图填下表：区域相态相数⾃由度123

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第5章电化学

1. 已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e- === 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V，AgCl + e- === Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。

则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：A.-0.0886 V；B.-0.1772 V；C.0.0452 V；D.0.0276 V。

2.在浓度不⼤的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（）A.与浓度成反⽐关系，随浓度增⼤⽽变⼩；B.与浓度⽆关，不受浓度的影响；

C.与浓度的c成线性关系，随浓度增⼤⽽减⼩；D.与浓度的c成线性关系，随浓度增⼤⽽增⼤。3.科尔劳许定律()cmmβ-Λ=

Λ∞1适⽤于（）A.弱电解质B.强电解质C.⽆限稀释溶液D.强电解质稀溶液

4. 已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的⽆限稀释摩尔电导率分别为 1.499×10-2S·m2·mol-1、 2.487×10-2S·m2·mol-1、1.265×10-2S·m2·mol-1，则A.0.277×10-2S·m2·mol-1；B.2.721×10-2S·m2·mol-1；C. 2.253×10-2S·m2·mol-1；D.0.225×10-2S·m2·mol-1；

5.⽆限稀释的KCl溶液中，Cl－K+离⼦的迁移数为：A. 0.505 ；

B. 0.495；C.67.5；D. .3 。

6.已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e=== 2Hg + 2Cl-，E1= 0.2676 V， AgCl + e=== Ag + Cl-，E2= 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：( )A、-0.0886 V；B、-0.1772 V；C、0.0452 V；D、0.0276 V。

7. 反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(a am)设计成电池：Hg(l)∣HgO(s)∣KOH(aq) ∣K(Hg)(a am)。属于单液类型电池（单液，双液，化学，浓差）。

8. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为0.0193V，反应所对应的△S为32.9J/K，则该电池的温度系数为

3.41×10-4V/K 9. 0.0025 mol·dm -3的K 2SO 4溶液的电导率是0.06997 s·m -1，则其摩尔电导率为多少s·m 2mol -1？A. 0.02799B. 27.99C. 0.2799D. 2.799

10. 下⾯条件中哪⼀个不是摩尔电导率的定义所要求的A.两电极必须平⾏B.两电极相距1m

C.电解质的物质的量为1molD.溶液体积为1m 311.极化曲线是指:

A.通过电解槽的电流强度与电解槽两端电势差的关系曲线；B.是电解池(或原电池)⼯作时的电流密度与电极电势的关系曲线；

C.12. 在25℃时,A. 0.01mol·dm -3HAc; B. 0.01mol·dm -3HCl; C. 0.01mol·dm -3NaCl ；D. 0.005mol·dm -3Na 2SO 413. 下列关于 Ag|AgCl|Cl - :A. φ=φo (Ag +/Ag)+RT/Flna(Cl -)B. φ=φo (AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl -)C. φ=φo (AgCl/Ag)-RT/Flna(Cl -)D.

φ=φo (AgCl/Ag)+RT/Flna(Ag +)

14.下列电池中,A.Pt,H 2(P 1)|H 2O|H 2(P 2),Pt B.Pt,H 2(P 1)|OH -(a 1)‖H +(a 2)|H 2(P 1),PtC.Pt,O 2(P 1)|OH -(a 1)‖H +(a 2)|H

2(P 1),Pt.Pt,H 2(P 1)|OH -(a 1)‖H +(a 2)|O 2(P 1),Pt

15. 原电池M ｜M +(a 1)‖M +(a 2)│M, 在某温度下,,电池的电动势为E ，若维持a 2不变，使a 1增加⼀倍，则原电池的电动势变为A.0.5E B.E C.2E D.变为零E 24ln F

RT 'E a 4a 2ln F RT E a 2a a a ln F RT E )a (M )a (M 21212112=-==-==-=→++

16. 已知 298K 时 λ∞(K +)＝7.35×10-3S·m 2·mol -1，λ∞(Cl -)＝7.635×10-3S·m 2·mol -1， Kohlrausch 经验公式中唯⼀的常数A ＝2×10-4，则浓度为 -3: （各单位分别为S·m 2·mol -1）A.0.01395B.0.01299C.0.0169D.0.0140

17. 若浓度为m 的H 2SO 4γ±则其活度a 为:1/3γ±(m/m o ) B. γ±(m/m o )2 C. 4(γ±)3(m/m o )3 D. γ±(m/m o )3

φo (Ni 2+/Ni)=-0.23V;φo (Cd 2+/Cd)=-0.402V; H 2在Ag 上的η=0.20V,Ni 上的η=0.24V,Cd 上的

η=0.30V,则含有Ag +, N i 2+, Cd 2+, H 2(活度均为1), pH ＝2的溶液，电解时H 2与各⾦属在阴极析出顺序为A.Ag ，H 2，Ni ，CdB.Ag ，Ni ，H 2，CdC.Ni ，Ag ，Cd ，H 2D.Ni ，Ag ，H 2，Cd出顺序

列出各⾦属和氢⽓的析由⼤到⼩的顺序就可排按照）（不可逆氢⽓可逆氢⽓不可逆氢⽓可逆⾦属可逆⾦属可逆⾦属不可逆⾦属E η101ln F 2RT η)H (a )H (a ln zF RT η)H (a )H (a ln zF RT E ηE E φ)M (a ln zF

RT E E E 2222220,,,0,0,,,--=--=--=-==-=-+++≈ 19. 对于电池Sn ｜Sn 2+2+Pb 增加了414.4克,则放出电量为: (Pb 原⼦量为207.2)

A.163×103库仑B.386×103库仑C.193×103库仑D.683×103库仑20.

第7章 界⾯现象

1.若某液体在⽑细管内呈凸液⾯，则该液体在⽑细管中将沿⽑细管（ ）A.上升B.下降

C.与管外液⾯相平D.⽆法确定

2.微⼩晶体的溶解度⽐相应晶体的溶解度（ ）A.⼩ B.相等 C.⼤ D.⽆法确定3. 溶液的表⾯张⼒越⼤，则在该弯曲液⾯上产⽣的附加压⼒（ ）①越⼤ ②越⼩ ③不变 ④⽆法确定

4. 溶液的表⾯张⼒越⼤，则在该弯曲液⾯上产⽣的附加压⼒（ ）A.越⼤B.越⼩C.不变

5. 在等温下，同组成的两个⼤⼩不同的液滴的饱和蒸⽓压p 1（⼤液滴）和p 2（⼩液滴）存在：（ ）。A. p 1 < p 2B. p 1 > p 2C.p 1 = p 2D. 不能确定

6.肥皂溶液的表⾯张⼒为6×10 N ·m -1，⽤溶液吹⼀个半径为2×10-2m 的肥皂泡，则泡内的附加压⼒为：A. 0.6 PaB. 1.2 PaC. 2.0 PaD. 1.0 Pa

2r γ2p Δ,,:×=则由拉普拉斯⽅程且两层的半径近似相等肥皂泡是内外两层计算式

7. 在相同温度下，同⼀液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸⽓压。以p 凹、p 凸、p 平分别表⽰平⾯、

凹⾯和凸⾯液体上的饱和蒸⽓压，则三者的关系是A. P 平 >P 凹>P 凸B. P 凹>P 平>P 凸C. P 凸>P 平>P 凹D. P 凸>P 凹>P 平

8. 植物的叶⼦⼀般是憎⽔性的， 所以在配制农药时常常要加 表⾯活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表⾯的润湿程度，使

药液能在植物叶⼦上铺展。

9有机合成中，需在加热液体的烧瓶⾥加⼊沸⽯，试说明原因。 （1）加⼊沸⽯是为了防⽌液体在加热过程中暴沸。（2）⽣成的⽓泡越⼩，泡内压⼒越⼩，则⼩⽓泡难以形成，容易形成过热液体，直⾄暴沸现象。（3）沸⽯是成泡中⼼，可以加⼤成泡半径，使汽化正常进⾏。

10. 试阐述⼈⼯降⾬的原理。 ⼈⼯降⾬的原理，就是当云层中的⽔蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中⽤飞机喷洒微⼩的AgI 颗粒，此时AgI 颗粒就成为⽔的凝结中⼼，使新相（⽔滴）⽣成时所需要的过饱和程度⼤⼤降低，云层中的⽔蒸汽就容易凝结成⽔滴⽽落向⼤地。

http://www.doczj.com/doc/b8eb2555b968a98271fe910ef12d2af90242a826.html ngmuir 吸附等温式为 θ=bp/(1+bp) ，适⽤于单分⼦层 吸附。

12.在等温下，同组成的两个⼤⼩不同的液滴的饱和蒸⽓压p 1（⼤液滴）和p 2（⼩液滴）存在：A 、 p 1 < p 2B 、 p 1 p 2C 、p 1 = p 2D 、不能确定

13.肥皂溶液的表⾯张⼒为6×10-3 N ·m -1，⽤此溶液吹⼀个半径为2×10-2 m 的肥皂泡，则泡内的附加压⼒为：（ ）A 、 0.6 PaB 、1.2 PaC 、2.0 PaD 、1.0 Pa

14. 在农药中通常都要加⼊⼀定量的表⾯活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要⽬的是:

A. B. 提⾼农药对植物表⾯的润湿能⼒ C. 防⽌农药挥发 D. 消除药液的泡沫 15.已知⼄醇和玻璃的接触⾓θ<90°，将玻璃⽑细管下端插⼊⼄醇中，平衡时管内液⾯呈

凹 形，管中液⾯ ⾼于 （⾼于或低于）管外液⾯，附加压⼒指向 ⼤⽓ 。

16. 在密闭容器中有半径不同的两个⽔珠，长期放置会发⽣ ⼩液滴消失,⼤液滴增⼤ 现象，其原因

为 ⼩液滴的饱和蒸汽压⼤,此时蒸汽未达到饱和,所以蒸发变⼩,⼤液滴的饱和蒸汽压⼩,达到了饱和,则继续液化变⼤.17.⼀空⽓中的球形肥皂泡，半径为r ，肥皂⽔的表⾯张⼒为σ，则肥皂泡内附加压⼒为 4σ/2 。18.汞在玻璃上的接触⾓为θ，则表⾯张⼒σg-s 与σl-s 、σg-l 间的关系为 σg-s =σl-s + σg-l cos θ 。19. 通常称为表⾯活性物质的就是指当其加⼊于液体中后A 、能降低液体表⾯张⼒；B 、能增⼤液体表⾯张⼒；C 、不影响液体表⾯张⼒；D 、能显著降低液体表⾯张⼒。

20. 在⽑细管内分别装有两种不同液体， ⼀种润湿管壁，⼀种不润湿管壁，当分别在⽑细管左端加热时，管内润湿）移动； 管内不润湿性液体将（ ）移动。A 向左、向右 B.向右、向左 C.不动 D.均向左移动第8章 动⼒学

1. 某化学反应的⽅程式为2A →P ，则在动⼒学研究中表明该反应为 （ ）A.⼆级反应B.基元反应C.双分⼦反应D.⽆法确定

2. ⼆级反应2A B 当A 的初浓度为0.200mol/L 时半衰期为40s ，则该反应的速度常 数是（ ）A.8 s -1·L ·mol -1B.1/8 s -1·L ·mol -1C.40 s -1

D.40 s -1·L ·mol -1

3.某放射性同位素的半衰期（⼀级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：A.1/3； B.1/4； C.1/8； D.1/16。

4. ⼆级反应2A B 当A 的初浓度为0.200mol/L 时半衰期为40s ，则该反应的速度常数是（ ）A.8 s -1·L ·mol -1B. ②1/8 s -1·L ·mol -1C.40 s -1

D.40 s -1·L ·mol -1

5.对⼀级反应下列说法正确的是：A. t 1/2与初始浓度成正⽐B.1/c 对t 作图为⼀直线

C. 速率常数的单位为（时间-1）D. 只有⼀种反应物

6. A. t 1/2与初始浓度成正⽐ B.1/c 对t 作图为⼀直线 C. 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有⼀种反应物7..质量作⽤定律适应于：A.可逆反应；B.平⾏反应；C. 基元反应；D.复合反应8. （ ）

A 、活化能与反应本性有关B 、活化能与反应温度完全⽆关C 、活化能与反应途径⽆关D 、活化能与反应物浓度有关

9. 某反应在指定温度下，速率常数k 为4.62×10-2 min -1，反应物初始浓度为0.1mol·dm -3，该反应的半衰期是：A. 150 min； D. 不能求算

10.在300 K 时，鲜⽜奶5 h 后即变酸，但在275 K 的冰箱⾥，可保存50 h ，⽜奶变酸反应的活化能是 63.1 kJ ·mol -1 。11.某放射性同位素的半衰期（⼀级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原

来同位素的物质的量的：( )A 、1/3；C 、1/8；D 、1/16

12.下⾯对于催化剂 的特征的描述，哪⼀点是不正确的? ( )

D 、催化剂不能实现热⼒学上不可能进⾏的反应

13.⼆级反应2A →B 当A 的初浓度为0.200mol/L 时半衰期为40s ，则该反应的速度常数是A 、8 s -1·L ·mol -1B 、1/8 s -1·L ·mol

-1 C 、40 s -1 D 、40 s -1·L ·mol -114.化学反应的过渡状态理论的要点是（ ）A 、 反应物通过简单碰撞就能变成产物；

C.在⽓体分⼦运动论的基础上提出来的； 引⼊了⽅位因⼦的概念，并认为它与熵变化有关

15.某化学反应的⽅程式为2A →P ，则在动⼒学研究中表明该反应为（ ）

A 、⼆级反应B 、基元反应

C 、双分⼦反应16.⼀级反应速率公式中哪些量呈直线关系 。 17.某具有简单级数的反应，k=0.1(mol.dm -3)-1.s -1,反应物起始浓度为0.1mol.dm -3，当反应速率降⾄起始速率1/4时，所需时间为 。 k

c 1t kt c 1c 12c c c c v v kc kc v v kc v kc v o o o 2020o 412020c 2

002c ==-====== 18.链反应由链 引发 链 传递 和链 终⽌ 三步组成。 19. 已知反应A + 2B →产物的速率⽅程为 –dc A /dt = k A cA c B ，若反应开始时，c A0 = 0.1mol . dm -3，c B0 = 0.2mol . dm -3，当A 反应掉⼀

半所需要的时间为100min ，则反应的速率常数k A 为反应的速率常数k A = 0.05mol -1. dm 3.s -1。2'k k t c 1'k 'k c 1

t c 'k c k 2)c 2(kc c c k v A 2/1o ,A o ,A 2/12A 2A A A A B A A A ======= 20.复杂反应动⼒学，若采⽤稳态法进⾏处理，在各基元反应中必须具有 活化 物质，所谓

的稳态条件是指 活化物质的浓度不随时间⽽变 。第9章 胶体

1.将2 滴 K 2[Fe(CN)4]

,下列四种电解质聚沉值最⼤的是：

A. KBr

B. K 2SO 42[Fe(CN)6]2.

ζ电势在数值上ζ电势在数值上将变( )。

A.⼤、⼤⼤、⼩ D.⼩、⼤。

3. A.热⼒学上和动⼒学上皆属稳定的系统； B. C.热⼒学上稳定⽽动⼒学上不稳定的系统；4.A 、散射B 、反射C 、透射D 、折射

5.溶胶的基本特性之⼀是：( )

A 、热⼒学上和动⼒学上皆属稳定的系统；B 、热⼒学上和动⼒学上皆属不稳定的系统；C 、.热⼒学上稳定⽽动⼒学上不稳定的系统；6.（ ）

A 、胶核 C 、胶团D 、紧密层

7.对于电动电位ξ的描述，哪⼀点是不正确的？（ ） A 、ξ电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀液相内的电位；C 、ξ电位的值易为外加电解质⽽变化；

D 、当双电层被压缩到与滑动⾯相合时，ξ电位为零。

8.憎液溶胶稳定的三个重要原因是： ⾼度分散 、 多相 、 热⼒学不稳定 。

9.混合等体积的 0.08 mol ·dm -3 KI 和 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3溶液所得的溶胶。 胶团结构式[(AgI)m nAg + (n-x ) NO 3-]x + xNO 3-， 胶粒带正电，电泳⽅向胶体粒⼦向负极移动 ，⽐较 MgSO 4，Na 2SO 4，CaCl 2电解质对溶胶聚沉能⼒的⼤⼩Na2SO 4>MgSO 4>CaCl 2

10. NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3对以AgNO 3与KI 制备的溶胶的聚沉值分别为140、2.62、0.067mol/L ，写出该溶胶的胶团结构

[(AgI)m nI - (n-x ) K +]x - x K +，电泳⽅向胶体粒⼦向正极移动 。11. 在溶胶的下列现象中，哪⼀个与光的散射作⽤有关?A. 布郎运动B. 电泳

C. 丁铎尔效应D. 沉降平衡

12. 对于有过量KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能⼒最强的是：A. K 3[Fe(CN)6]B. MgSO 4C. FeCl 3D. NaCl13. :A.酸B.⽔C.⽔银

D.酒精 14. 在⾼压.:A.θ＝KB.θ＝0C.θ＝1D.θ＝KP:A.温度B.液体密度C.附加压⼒D.⼤⽓压⼒

16. BET 吸附理论与Langmuir 吸附理论的基本区别是:A.固体表⾯是均匀的B.被吸附分⼦间⽆相互作⽤C.吸附是多分⼦层

D.吸附与脱附间能建⽴动态平衡

17. 下列各⽅法中能引起憎液溶胶聚沉的是:A.温度的变化B.溶胶浓度的变化C.⼤量⼤分⼦物质的加⼊D.电解质的加⼊18. Г＞0时，则:

A.该溶质为⾮表⾯活性物质B.该溶质为表⾯活性物质C.

19. 在273K 下，⽤活性炭作CO 的吸附实验，由所得数据作P/V 对P 图时，得⼀直线，其斜率和截距，分别为0.009cm -3和1199.Pa·cm -3则活性炭的饱和吸附量为:A.0.009cm 3B.9.0cm 3C.111cm 3

D.1.0×10-3cm 3 a m a m a m a a m a m a V 1p V 1b V 1V p bp 1bp V θV V bp

1bp θ=+=+==+=截距 20. 以 100cm 30.005mol·dm -3的 AgNO 3溶液和3-3溶胶，其胶团结构式为:A.｛(AgCl)m ·nNO 3-·(n－x)Ag +｝x -·xAg +B.｛(AgCl)m ·nAg +·(n－x)NO 3-｝x +·xNO -C.｛(AgCl)m ·nCl -·(n－x)Na +｝x -·xNa m x 计算题热⼒学(⼀,⼆定律及化学平衡)

1.1mol He (理想⽓体)从始态273K 、1000KPa 、10dm 3 分别经⑴等温可逆，⑵绝热可逆膨胀到压⼒为100Kpa 得终态，试计算过程的Q 、W 、ΔU、ΔH、ΔS 和ΔG .（已知S (He 298K ) = 126.06 J· K–1·mol –1 ）。 解：（1）等温可逆过程 ΔU = 0 ， ΔH = 0n = = (10610-310)/(8.314273) = 4.41 mol

W 1 = n R T 1 ln p 2/p 1 = 4.418.314273ln100/1000= -23048 J = -23.05 KJQ 1 = - W 1 = 23.05 KJ

ΔS 1 = Q/T =23050/273 = 84.43 J·K -1

ΔG = ΔH – T ΔS = - 273 84.43 = - 23050 J = - 23.05 KJ（2）绝热可逆过程 : T P = T P T 2 = T 1 (p 1/p 2) =273(10/1)（1-1.67）/1.67=109 K Q = 0

W = ΔU = n Cv.m (T 2 – T 1) = 4.413/28.314(109-273) = - 9020 JΔH = n Cp.m (T 2 – T 1) = 4.41×5/2×8.314× (109-273) = - 15033 JΔS = 0

S 1(273K) = S (109K)

m = (109) - (298) = = 5/2×8.314×ln 109/298= - 20.90 J·K -1S (109K) =ΔS m + S (298K) = - 20.90 + 126.06 = 105.16 J·K -1ΔG = ΔH – SΔT = - 15033 – 105.16 (109-273) = 2213 J

2. 已知冰在00C 、100KPa 下的摩尔熔化焓为5858J·mol -1，冰和⽔的平均摩尔热容分别为37.6和75.3J· K –1·mol -1，计算1mol 、

–100C 100KPa 的过冷⽔在等温等压下凝结为-100C 、 100KPa 冰时系统的ΔU 、ΔG、 ΔH 和ΔS ，并判断过程能否⾃发进⾏。

解：此过程为不可逆相变，设计下列可逆过程263K 100KPa H2O(l ) 263K 100KPa H2O(s )(1) (3)

273K 100KPa H2O(l ) 273K 100KPa H2O(l )

ΔH =ΔH1+ ΔH2+ΔH3=n C p. m (l )ΔT +n ΔH m +n Cp.m(s )ΔT= 1 + 1 + 1 =753-5858-376=-81JΔU = ΔH = -81 J

ΔS =ΔS 1+ΔS2+ΔS3 = n C p .m (l )ln T2/T1+ n ΔHm /T + n Cp.m (s )ln T1/T2= 75.3ln 273/263 + + 37.6ln 283/273= 2.81-1.46-1.40= -20.05 J·mol-1·K -1

ΔG = ΔH –T ΔS = - 81-263(-20.05) = -207.85 J等温等压ΔG０，⾃发。若⽤熵判据，需计算环境的熵变

ΔS 环= - Q系统 / T环 = - ΔH / T环= 81/ 263 = 20.84 J ·K –1ΔS隔离=ΔS系+ ΔS环 = - 20.05 + 20.84 = 0.79 J ·K –1 > 0 (⾃发)3.将1 mol O2由298.15 K，p

的压强下经恒温可逆压缩增⾄压强为607950 Pa的末态，试求W、Q、ΔH、ΔG、ΔS。

解：将O2视为理想⽓体，因是恒温可逆压缩，故ΔU=0 ΔH=0 Q r= nRTln(P1/P2)=1×8.314×298.15ln(101325/607950)= -4441J= -4.44 kJ W=- nRTln(P1/P2)=1×8.314×298.15ln(101325/607950)= 4441 J= 4.44 kJΔG=ΔH-TΔS= - Q r= 4.44 kJ

ΔS体= Q r/T= -4441/298.15= -14.9 J·K-1

4. 25℃时化学反应： A（⽓） = B（固） + 2C（⽓）的有关数据如下：Δf H m°/ kJ·mol-1 -550 -29.0 -293.50S m°/ J·K-1·mol-1 167.4 21.4 113.0

上述反应中的⽓体视为理想⽓体，且反应的ΔC P，m=0

(1)计算125℃时，标准态下，反应的Δr H m°、Δr S m°、Q p、Q v；

(2)计算125℃时，标准态下，反应的Δr G m°，并判断该反应在125℃时的反应⽅向；(3)求出标准平衡常数与温度的关系和125℃时的标准平衡常数K°；计算125℃时，标准压⼒下，A的转化率是多少？解：