贵州20177月普通高中学业水平考试化学试题

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贵州省2016年7月普通高中学业水平考试

注意事项：

1. 本试卷分为必修模块和选修模块，必修模块卷为全体考生必做，选修模块

包含选修一《化学与生活》，选修四《化学反应原理》，由考生根据所学内容选择其中一个模块做答。本试卷共8页，47题，满分150分，考试时间用时90分钟。

2. 答卷前，考生务必用黑色的签字笔或钢笔将自己的姓名，考生号填写在答

题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。

3. 每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选其他答案，答案不能答在试卷上。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并回。

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O23 Na23 Mg24 Al24 Cl35.5 Ca40 Zn65 Ag108

必修模块卷（ 必修《化学必修1》 、必修《化学必修2》 ）

一、（本题包括26小题，每题3分，共计78分。每题给出的四个选项中，只有一个是符合．．．．．．．题意的） ．．．

1.下列图示操作属于分液的是

2.下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 ．．．

A.俗名“小苏打” B.与盐酸反应放出气体 C.受热易分解 D.与CaCl2溶液反应产生沉淀

3.下列含有离子键的化合物是

A.NH3 B.H2O C.NaCl D.CH3CH3 4.在下列条件下制取氢气，产生气泡最快的是

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A.冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应 B.冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应 C.夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应 D.夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应

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5.下列物质不能由单质直接化合制得的是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.HCl 6.高炉炼铁的化学方程式：Fe2O33CO高温2Fe3CO2，则关于该反应的叙述不正确的是

A.CO是还原剂 B.Fe2O3被还原 C.属于置换反应 D.属于氧化还原反应

7.一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的物质是 A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷

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H、1H和1H，他们之间存在的差异是 8.氢有三种同位素：1

A.中子数 B.电子数 C.质子序数 D.质子数 9.下列有关SO2的叙述中不正确的是

A.具有还原性 B.具有漂白性 C.是无色无味的气体 D.具有氧化性

10.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和Na2CO3都属于碱 C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 11.当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.CaCl2溶液 B.CuSO4溶液 C.稀H2SO4 D.FeOH3 12.除去MgOH2中混有的AlOH3可选用的试剂

A.HCl B.HNO3 C.NaOH D.Na2CO3 13.下列关于有机物的说法不正确的是

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A.乙烯分子中含有碳碳双键 B.乙烯可聚合生成聚乙烯 C.甲烷可发生取代反应 D.苯易溶于水 14. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，下列说法正确的是 A.它们互为同系物 B.它们都能与金属钠反应 C.它们的官能团相同 D.它们能使紫色石蕊试液褪色 15.实验室中有关试剂的保存方法正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中 B.漂白粉保存在敞口的广口瓶中 C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 D.浓硝酸保存在无色广口瓶中 16. 下列各物质互为同分异构体的是

A.乙烷和乙烯 B.O2和O3 C.正戊烷和异戊烷 D.乙烷和乙醇

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17.下列反应属于吸热反应的是

A.钠和水的反应 B.BaOH28H2O与NH4Cl固体的反应 C.盐酸和氢氧化钡的反应 D.氢气在氯气中燃烧 18.下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡与稀硫酸反应:OHHH2O B.钠投入水：NaH2ONa2OHH2

C.二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO22OHCO3H2O D.铁粉加入稀硫酸中：Fe2HFe2H2 19.浓硫酸不具有的特性是

A.还原性 B.强氧化性 C.脱水性 D.20.有关化学用语不正确的是

21.将4.0gNaOH固体溶于水配成1L溶液，cNaOH为

A.0.1mol/L B.1.0mol/L C.0.20mol/L D.2.022.下列属于加成反应的是

23. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

24. 下列装置中能构成原电池的是

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吸水性 mol/L 完美WORD格式

25. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A.1摩尔H2O含有的氢原子数为NA

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B.标准状况下，22.4LH2含有的分字数目约为NA C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D.1molH2在足量Cl2中完全燃烧转移电子数目为NA

、Mg2、Al3、Cl-。26.某溶液中可能含有下列五种离子中的几种：Na、NH4为确认该溶液的组成进行如下实验：①取20ml该溶液，加入250ml 4.00mol/L的

NaOH溶液，并微热，只生成1.16g白色沉淀，无刺激性气味产生，再将反应后溶液稀释至100ml，测得溶液中cOH为0.2mol/L；②另取20.0ml该溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液的正确结论是

A. 一定含有Mg2、Al3、Cl-不含Na、NH4 B. 一定含有Na、Mg2、Cl-不含NH4可能含有Al3

C. cCl为4.00mol/L，cAl3为1.00mol/L D. cMg2为1.00mol/L，cNa为0.50mol/L

二、选择题（本大题包括9小题，每题4分，共计36分。在每题给出的四个选．．．．．．．．．项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，．．．．．．．．．．．．．．．有选错的得0分）

27.下列关于有机物的说法正确的是

A.酶不一定是蛋白质 B.糖类都含有C、H、O三种元素

C.油脂是高分子化合物 D.烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物 28.关于元素周期表的说法正确的是

A.有7个主族 B.有7个周期

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C.IA族全是金属 D.只有第一、二周期称为短周期 29.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.潮汐发电是将化学能转变为电能 B.蒸发海水制盐的过程中产生了化学变化

C.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上发展 D.从海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化 30. 下列对各物质性质的解释正确的是 选项 A B 性质 氨水能使酚酞溶液变红 氢氟酸（HF）可刻蚀玻璃 原因 氨水有碱性 SiO2是碱性氧化物可与酸反应 范文.范例.指导.参考

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C FeCl3腐蚀铜刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反D 应平缓 31.某化学小组向AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入盐酸，均无明显现象，下列对滤液和滤渣的叙述中不正确的是

A.滤液中一定含有ZnNO32 B.滤渣中一定含有铜 C.滤液中一定含有AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag 32.下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 先将浓硫酸加入烧杯中，A 配制稀硫酸 后倒入蒸馏水 先从分液漏斗下口放出B CCl4萃取碘水中的I2 有机层，后从上口倒出水层 气体产物先通过浓硫酸，C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 后通过饱和食盐水 先熄灭酒精灯，后移出导D 排水法收集高锰酸钾产生的O2 管 33.下列说法正确的是

A.常温常压下N2与H2混合即可合成氨 B.铵盐易溶于水 C.氨遇氯化氢产生白烟

D.实验室制取氨的过程中氮元素被还

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原

34.X、Y、Z均为短周期元素，原子序数之和为31，它们在元素周期表中的相对位置如图，下列有关叙述正确的是 A.Y元素为Al B.金属性Y＜Z

C.原子半径大小为Y＞Z＞X D.X只能形成一种氧化物 35.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：

23Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O62H2O，下列说法正确的是

X Y Z A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol B.Fe2和S2O32都是还原剂

1C.1molFe2被氧化时，被Fe2还原的O2物质量为mol

3D.x2

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选修模块卷

请在两个模块中选择一个模块作答，务必在答题卡中填涂所选答模块的标记，．．．．．．．．．．．．．．．．．．两个标记都不涂或都填涂的，按选答第一模块计分。本卷12小题，每题3分，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

共计36分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

《化学与生活》选修模块

36.某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。此饮料不含有的营养素是

A.糖类 B.矿物质 C.油脂 D.维生素

37.在日常生活中，我国居民长期形成了摄入碱性食物偏少的习惯，一般尿液偏酸性。下列属于碱性食物的是

A.柠檬 B.鸡蛋 C.鱿鱼干 D.牛肉 38.下列对应关系不正确的是

A.高温结构陶瓷——无机非金属材料 B.玻璃钢——复合材料 C.聚氯乙烯——热塑性材料 D.蓝色钴玻璃——高分子材料 39.下列有关药物的相关说法正确的是 A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 B.使用青霉素时，不用进行试验，直接静脉注射 C.运动员可以适当服用麻黄碱以提高运动成绩 D.OTC表示处方药，R表示非处方药

40.维生素C又称抗坏血酸，能将I2转化为I，说明维生素C

A.易溶于水 B.受热易分解 C.具有还原性 D.具有氧化性 41.下列属于合金的是

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A.液态汞 B.铁锈 C.生铁 D.光导纤维 42.下列关于视频添加剂说法不正确的是

A.为美化食品外观，绝大多数国家都允许在婴幼儿食品内添加着色剂 B.我国允许适量使用苯甲酸钠，亚硝酸钠等作为防腐剂 C.醋是一种能增加食品酸味的调味剂 D.食盐既可做调味剂也可做防腐剂

43.在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重，下列物质属于室内污染物的是

①二氧化碳 ②一氧化碳 ③甲苯 ④甲醛 ⑤二氧化硫 ⑥尼古丁 A.①②③④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.②③⑤⑥ 44.下列有关油脂或脂肪酸的说法正确的是

A.牛油、羊油、菜籽油均为单甘油脂 B.常温下，油脂都呈固态

C.任何油脂水解都能得到甘油 D.脂肪酸在人体内的功能只是供给热量 45.下列关于污水处理的方法不正确的是

A.经一级处理过的污水一般可以达到排放标准，允许用于饮用 B.处理含有重金属离子的废水常常综合利用氧化还原法和沉淀法 C.对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理 D.对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

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46.下列措施有利于节能减排，保护环境的是

①焚烧处理垃圾 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④推广使用节能环保材料 ⑤减少使用含磷洗衣粉

A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②④⑤

47.现有三种常见治疗胃病药品的标签

① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药品，每片中和胃酸的能力比较，正确的是

A.①＞②＞③ B.②＞③＞① C.③＞②＞① D.①＝②＝③

INDICALM 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 Stamachease 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁 Fast digestion 帮助消化 每片含125mg 氧化镁

《化学反应原理》选修模块

36.右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A.该反应为放热反应

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B.生成1molHCl（g）需放出92.3KJ的热量 C.反应物的能量总和小于生成物的能量总和

D.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 37. 已知2H2gO2g2H2Og △HakJ/mol,则反应

2H2Og2H2gO2g的△H为

A.akJ/mol B.2akJ/mol C.akJ/mol D.2akJ/mol 38. 碳与水蒸气反应生成CO和H2，经实验测定每消耗12g碳需要吸收131.3kJ的热量，碳与水蒸汽反应的热化学方程式为

39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应A2gB2g2ABg，下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是

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A.正、逆反应速率都等于零 B.A2、B2、AB的浓度相等

C.A2、B2、AB浓度不在改变 D.A2、B2、AB浓度之比为1：1：2

40.在N2gH2gNH3g的反应中只改变下列条件能使反应速率加快的是 A.降低温度 B.分离出NH3 C.减小压强 D.增大氮气浓度 41.已知：酸性CH3COOH＞HCN，则在0.1mol/L KCN溶液中，离子浓度大小顺序正确的是

＞cCN＞cOH＞cH B.cKcCN＞cH＞cOH A.cK＞cK＞cH＞cOH D.cCN＞cK＞cOH＞cH C.cCN42.将CoCl2溶解于盐酸中，存在如下化学平衡：

Co2aq4ClaqCoCl42aq △H＞0

下列说法正确的是

A. 降低温度，平衡向正反应方向移动

2cCoCl4B. 该反应的平衡常数K 2cCocClC. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 增大cCl，平衡向正反应方向移动，cCo2、cCl都减小 43.常温下，PH=2的盐酸溶液中，cH为

A.0.510-2mol/L B.1.010-2mol/L C.2.010-2mol/L D.4.010-2mol/L 44.体系的自由能变化（△G）综合考虑了焓变（△H）和熵变（△S）对体系的影响，△G=△H-T△S，△S＞0，表示体系的混乱度增加。当△G＞0时，反应不能

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自发进行，△G＜0时，反应能自发进行。下列情况中在任何温度（T）都能自发进行的是

A.△H＜0，△S＞0 B.△H＜0，△S＜0 C.△H＞0，△S＞0 D.△H＞0，△S＜0

45.酸性锌锰干电池是一种一次电池，其外壳为金属锌，中间是碳棒，周围有碳粉，二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物。电池放电过程中产生

MnOOH。下列有关于这种电池的说法不正确的是 A.金属锌作负极

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B.若反应中金属锌消耗6.5g，则电子转移0.1mol C.该电池的正极反应式为：MnO2eHMnOOH

D.电池反应的离子方程式为：Zn2MnO22HZn22MnOOH

46.已知：20℃时，部分化合物的溶解度如下表

化合物 溶解度 AgCl 1.510-4 AgBr 8.410-6 AgNO3 222 根据上表判断，将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀和AgBr沉淀等量生成

47.将含等物质量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的PH随时间变化曲线如图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是 A.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 B.BC阶段表示在阴极上是H放电产生了H2 C.若阴极产物只有Cu时，阳极产物一定是Cl2

D.CD段阴极的电极反应式为：2H2O4e4HO2

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