往年山东省中考试题以及答案

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40

Fe—56 Cu— Zn—65 Ag—108 Ba—137

一、选择题：每小题只有1个选项符合题意（每小题1分，共5分）

臭氧层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要原因1.当今世界面临的三大环境问题是酸雨、是人们向空气中排放大量的（ ） （A） 二氧化碳 （B） 一氧化碳 （C） 二氧化硫 （D） 水蒸气

2.工业用盐亚钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚钠，会使人中毒死亡。在亚钠中氮的化合价是（ ）

（A）+2价 （B）+3价 （C）+4价 （D）+5价

3.5月31日是“世界无烟日”烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（ ） （A）CO2 (B)O2 (C)H2 (D)CO

4.过氧化氢（H2O2）是眼镜的洗液成分，下列有关过氧化氢的说法正确的是（ ） （A） 它由氢气和氧气组成 （B） 它由氢元素和氧元素组成 （C） 它由一个氢分子和一个氧分子构成

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（D） 它由两个氢元素和一个氧元素构成

爆竹的原因之一是燃烧过程中产生一种污染空气的气体，这种气体由两种5.禁止燃放烟花、

元素组成，且两种元素的原子最外层电子数相同，分子中原子个数比为2：该气体是（ ）1，

（A）NO2 (B)CO2 (C)SO2 (D)H2S

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意（每小题2分，共30分） 6.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成（ ） （A） 碳酸钙 （B） 硫酸铝 （C） 铝 （D） 氢氧化铁

7.由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物可用作干燥剂。 下列气体，能用这种混合物干燥的是（ ） （A）CO (B)SO2 (C)CO2 (D)H2

8.向铜和银的混合溶液中加入铁粉，完全溶解后，过滤。若向滤液中滴加少许氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，则可证明滤液中含有金属阳离子的种类为（ ） （A） 一种 （B） 两种 （C） 三种

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（D） 无法确定

9.下列有关实验操作先后顺序错误的是（ ） （A） 先检查装置的气密性，再装药品

（B） 制取O2结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （C） 点燃H2前，必须先检验H2的纯度

（D） H2还原CuO完毕，先停止通H2，再熄灭酒精灯

10.相同状况下用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，下列叙述正确的是（（A） 生成的氢气一样多，反应的速度一样快 （B） 钠反应最快，生成的氢气最多 （C） 铝生成氢气最多，但反应速度最慢

（D） 生成氢气的质量比是

11.把金属棒甲插入乙的水溶液中，金属棒质量减少的是（ ） 甲 乙 （A）铜 硫酸锌 (B) 铁 银 （C）锌 硫酸亚铁 （D）镁 硫酸铜

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） 初中化学辅导网http://www.huaxuefudao.cn

12．由四种元素，可形成的化合物最多有（ ）

（A）5种 （B）6种 （C）7种 （D）8种 13．下列说法中，不正确的是（ ）

（A） 由同种元素组成的纯净物不一定是单质 （B） 质子数相等的微粒不一定属于同种元素 （C） 混合物一定由不同种元素组成 （D） 含氧化合物不一定是氧化物

14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的有（ ） （A） 植物油 （B）面粉 （C）酒精 （D）食盐

15．下列物质中，既能和水反应，且其水溶液又能分别与铁、氯化钡、烧碱反应的是（ ） （A） 三氧化硫 （B）无水硫酸铜 （C）氧化钙 （D）盐酸 16．若4M+3N2=2MxNy,则x,y的数值是（ ） （A） x=4,y=6 （B） x=2,y=3 （C） x=1,y=2 （D） x=3,y=2

17.食盐在20℃时的溶解度为36克，下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是（ ） （A） 将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%

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（B） 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10% （C）使溶液中食盐的质量分数达到25% 向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，（D） 将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克不，使溶液中食盐的质量分数达到10% 18,R元素是一种活泼性比较强的金属元素，它的氧化物为R2O3，它所对应的碱难溶于水，而RCl3、R（NO3）3都易溶于水，下列反应中不能直接反应制得RCl3的是（ ） （A） R（NO3）3+BaCl2 （B） R2O3+HCl （C） R(OH)3+HCl （D） R(OH)3+BaCl2

19.一混合气体可能含有CO、CO2 、 H2和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是（ ） （A） CO2和CO （B） N2和H2 （C） CO2和N2 （D） N2和水蒸气

20．分别取10g某物质若干份，在不同温度下配成饱和溶液，所需溶剂质量如图所示，则30℃时该物质的溶解度（ ）

（A）55.5g (B)33.3g (C)10g (D)16.7g

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三、选择题：每小题只有一个选项符合题意（每小题3分，共15分） 21．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（ ） (A) H2 CO2(CO

(B) H2 (CO2,HCl)

(C) CO2(HCl)

(D) CO(H2O,CO2)

22.不用另加试剂即可鉴别出来的一组物质是（ ） （A） H2SO4 HCl Na2CO3 （B） Na2SO4 NaOH CaCl2 （C） K2CO3 BaCl2 H2SO4 （D） HNO3 NaNO3 KCl

23.将质量相等，溶质质量分数也相等的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）

（A）无色 （B）蓝色 （C）红色 （D）紫色

24．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为（ ） （A）42% （B）36% （C）30% （D）24%

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25．由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CO和CO

2的质量比为（ ）

（A）33：7 （B）10：8 （C）7：11 （D）7：33 四、本题包括6小题，共25分

26．（2分）海洛因是我国明令严禁的毒品，其分子式为C21H23NO5，它由_________种元素组成，每个海洛因分子有_________个原子。

27.（3分）在一密闭容器中，充入H2和O2，经点燃充分反应后，生成9克水。又知原容器中H2与O2的质量比为3：2，则原混合气体的总质量为_________克。

28.（6分）我国著名专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的基本原理包括：往浓氨水中通入足量的二氧化碳，然后再加入细食盐末，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度很小，呈结晶析出来，最后将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱（Na2CO3）.写出以上有关的化学方程式_________。

29.（4分）处理照相胶片的废液中含有大量Ag+,Zn2+,Fe2+, 某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程。

请回答：

操作Ⅰ的名称是_________，回收的银在_________（填字母）中，X的化学式为_________，Y的化学式为_________。

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30.（6分）有A、B、C、D4种元素，其核电荷数按A、B、C、D的顺序逐渐增加。已知A的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A和B、C和D的电子层具有相同的电子层结构，D的最外层电子数等于A、C的最外层电子数之和，则：

（1） 各元素的元素符号为：A_________ ，B_________，C_________，D_________。

（2） 已知D元素的氢化物H2D和氧化物DO2能相互反应生成D的单质，该反应的化学方程式为_________。 六、（本题包括2小题，共14分）

34．（8分）t℃时，将15克碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求

（1） 所用盐酸中氯化氢的质量分数（保留一位小数） （2） t℃时，反应后溶液中溶质的溶解度（保留一位小数）

35．（6分）室温下，取一干燥、洁净的蒸发皿，称其质量为b克；燃后将蒸发皿放入恒温槽中，在t℃恒温蒸发，待观察到溶解刚开始微量结晶时，迅速取出蒸发皿，冷却至室温时称其质量为c克；然后继续加热蒸发皿，至水分完全蒸干，冷却后称其质量为d克。试求

（1） 蒸发皿内溶质的质量为_________克。 （2） 原溶液中M溶质的质量分数为_________。

（3） t℃时M溶质（不含结晶水）的溶解度约为_________。

参

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一、1.C 2.B 3.D 4.B 5.C

二、6.C 7.A 8.B 9.D 10.C、D 11.C 12.C 13.A、C 14.C、D 15.A、B 16.B 17.D 18.A、D 19.C 20.A

三、21．D 22C 23，C 24.A 25.D 四、26.4 50(各1分，共2分) 27．20 （3分）

28. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

(每个方程式2分)

29．过滤 B Fe H2SO4 （每空1分，共4分） 30．（1）C、N、Mg、S（每空1分，共4分） （2）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分） 31（1）t2 (2)C (3)蒸发 （4）40 五、32．（1）浓硫酸 （2）澄清石灰水 （3）B B A（每空1分，共5分） 33．（1）干燥气体（吸水）检验是否有水

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（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CuO (3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO (每空1分，共6分)

六、34．设与15克CaCO3反应的盐酸中的HCl的质量为x，生成的CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44

15克 x y z

100:15克=73：x x=10.95克 100：15克=111:y y=16.65克

100：15克=44：z z=6.6克 3分

（1）所得CaCl2溶液的质量为

盐酸的质量为：66.6克+6.6克-15克=58.2克

盐酸溶液的质量分数为： 3分

（2）设CaCl2在t℃时的溶解度为S

S=33.3克 2分

35．（1）（d-a） 2分

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(2) 2分

(3) 2分

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