相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40
Fe—56 Cu— Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意(每小题1分,共5分)
臭氧层衰竭和温室效应,其中形成酸雨的主要原因1.当今世界面临的三大环境问题是酸雨、是人们向空气中排放大量的( ) (A) 二氧化碳 (B) 一氧化碳 (C) 二氧化硫 (D) 水蒸气
2.工业用盐亚钠(NaNO2)外观极像食盐,误食亚钠,会使人中毒死亡。在亚钠中氮的化合价是( )
(A)+2价 (B)+3价 (C)+4价 (D)+5价
3.5月31日是“世界无烟日”烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是( ) (A)CO2 (B)O2 (C)H2 (D)CO
4.过氧化氢(H2O2)是眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是( ) (A) 它由氢气和氧气组成 (B) 它由氢元素和氧元素组成 (C) 它由一个氢分子和一个氧分子构成
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(D) 它由两个氢元素和一个氧元素构成
爆竹的原因之一是燃烧过程中产生一种污染空气的气体,这种气体由两种5.禁止燃放烟花、
元素组成,且两种元素的原子最外层电子数相同,分子中原子个数比为2:该气体是( )1,
(A)NO2 (B)CO2 (C)SO2 (D)H2S
二、选择题:每小题有1个或2个选项符合题意(每小题2分,共30分) 6.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成( ) (A) 碳酸钙 (B) 硫酸铝 (C) 铝 (D) 氢氧化铁
7.由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物可用作干燥剂。 下列气体,能用这种混合物干燥的是( ) (A)CO (B)SO2 (C)CO2 (D)H2
8.向铜和银的混合溶液中加入铁粉,完全溶解后,过滤。若向滤液中滴加少许氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成,则可证明滤液中含有金属阳离子的种类为( ) (A) 一种 (B) 两种 (C) 三种
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(D) 无法确定
9.下列有关实验操作先后顺序错误的是( ) (A) 先检查装置的气密性,再装药品
(B) 制取O2结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 (C) 点燃H2前,必须先检验H2的纯度
(D) H2还原CuO完毕,先停止通H2,再熄灭酒精灯
10.相同状况下用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,下列叙述正确的是((A) 生成的氢气一样多,反应的速度一样快 (B) 钠反应最快,生成的氢气最多 (C) 铝生成氢气最多,但反应速度最慢
(D) 生成氢气的质量比是
11.把金属棒甲插入乙的水溶液中,金属棒质量减少的是( ) 甲 乙 (A)铜 硫酸锌 (B) 铁 银 (C)锌 硫酸亚铁 (D)镁 硫酸铜
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) 初中化学辅导网http://www.huaxuefudao.cn
12.由四种元素,可形成的化合物最多有( )
(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种 13.下列说法中,不正确的是( )
(A) 由同种元素组成的纯净物不一定是单质 (B) 质子数相等的微粒不一定属于同种元素 (C) 混合物一定由不同种元素组成 (D) 含氧化合物不一定是氧化物
14.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的有( ) (A) 植物油 (B)面粉 (C)酒精 (D)食盐
15.下列物质中,既能和水反应,且其水溶液又能分别与铁、氯化钡、烧碱反应的是( ) (A) 三氧化硫 (B)无水硫酸铜 (C)氧化钙 (D)盐酸 16.若4M+3N2=2MxNy,则x,y的数值是( ) (A) x=4,y=6 (B) x=2,y=3 (C) x=1,y=2 (D) x=3,y=2
17.食盐在20℃时的溶解度为36克,下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是( ) (A) 将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水,使溶液中食盐的质量分数达到10%
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(B) 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到10% (C)使溶液中食盐的质量分数达到25% 向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐,(D) 将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克不,使溶液中食盐的质量分数达到10% 18,R元素是一种活泼性比较强的金属元素,它的氧化物为R2O3,它所对应的碱难溶于水,而RCl3、R(NO3)3都易溶于水,下列反应中不能直接反应制得RCl3的是( ) (A) R(NO3)3+BaCl2 (B) R2O3+HCl (C) R(OH)3+HCl (D) R(OH)3+BaCl2
19.一混合气体可能含有CO、CO2 、 H2和N2,将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙(设每通过一种物质,参与反应的气体都反应完全),最后得到的气体是( ) (A) CO2和CO (B) N2和H2 (C) CO2和N2 (D) N2和水蒸气
20.分别取10g某物质若干份,在不同温度下配成饱和溶液,所需溶剂质量如图所示,则30℃时该物质的溶解度( )
(A)55.5g (B)33.3g (C)10g (D)16.7g
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三、选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分,共15分) 21.下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是( ) (A) H2 CO2(CO
(B) H2 (CO2,HCl)
(C) CO2(HCl)
(D) CO(H2O,CO2)
22.不用另加试剂即可鉴别出来的一组物质是( ) (A) H2SO4 HCl Na2CO3 (B) Na2SO4 NaOH CaCl2 (C) K2CO3 BaCl2 H2SO4 (D) HNO3 NaNO3 KCl
23.将质量相等,溶质质量分数也相等的氢氧化钠溶液和盐酸混合后,再滴入石蕊试液,溶液呈现的颜色是( )
(A)无色 (B)蓝色 (C)红色 (D)紫色
24.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全,产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为( ) (A)42% (B)36% (C)30% (D)24%
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25.由CO和CO2组成的混合气体,经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%,则混合气体中CO和CO
2的质量比为( )
(A)33:7 (B)10:8 (C)7:11 (D)7:33 四、本题包括6小题,共25分
26.(2分)海洛因是我国明令严禁的毒品,其分子式为C21H23NO5,它由_________种元素组成,每个海洛因分子有_________个原子。
27.(3分)在一密闭容器中,充入H2和O2,经点燃充分反应后,生成9克水。又知原容器中H2与O2的质量比为3:2,则原混合气体的总质量为_________克。
28.(6分)我国著名专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的基本原理包括:往浓氨水中通入足量的二氧化碳,然后再加入细食盐末,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度很小,呈结晶析出来,最后将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱(Na2CO3).写出以上有关的化学方程式_________。
29.(4分)处理照相胶片的废液中含有大量Ag+,Zn2+,Fe2+, 某同学欲从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下操作流程。
请回答:
操作Ⅰ的名称是_________,回收的银在_________(填字母)中,X的化学式为_________,Y的化学式为_________。
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30.(6分)有A、B、C、D4种元素,其核电荷数按A、B、C、D的顺序逐渐增加。已知A的最外层电子数是次外层电子数的2倍;A和B、C和D的电子层具有相同的电子层结构,D的最外层电子数等于A、C的最外层电子数之和,则:
(1) 各元素的元素符号为:A_________ ,B_________,C_________,D_________。
(2) 已知D元素的氢化物H2D和氧化物DO2能相互反应生成D的单质,该反应的化学方程式为_________。 六、(本题包括2小题,共14分)
34.(8分)t℃时,将15克碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%。求
(1) 所用盐酸中氯化氢的质量分数(保留一位小数) (2) t℃时,反应后溶液中溶质的溶解度(保留一位小数)
35.(6分)室温下,取一干燥、洁净的蒸发皿,称其质量为b克;燃后将蒸发皿放入恒温槽中,在t℃恒温蒸发,待观察到溶解刚开始微量结晶时,迅速取出蒸发皿,冷却至室温时称其质量为c克;然后继续加热蒸发皿,至水分完全蒸干,冷却后称其质量为d克。试求
(1) 蒸发皿内溶质的质量为_________克。 (2) 原溶液中M溶质的质量分数为_________。
(3) t℃时M溶质(不含结晶水)的溶解度约为_________。
参
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一、1.C 2.B 3.D 4.B 5.C
二、6.C 7.A 8.B 9.D 10.C、D 11.C 12.C 13.A、C 14.C、D 15.A、B 16.B 17.D 18.A、D 19.C 20.A
三、21.D 22C 23,C 24.A 25.D 四、26.4 50(各1分,共2分) 27.20 (3分)
28. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(每个方程式2分)
29.过滤 B Fe H2SO4 (每空1分,共4分) 30.(1)C、N、Mg、S(每空1分,共4分) (2)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分) 31(1)t2 (2)C (3)蒸发 (4)40 五、32.(1)浓硫酸 (2)澄清石灰水 (3)B B A(每空1分,共5分) 33.(1)干燥气体(吸水)检验是否有水
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(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CuO (3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO (每空1分,共6分)
六、34.设与15克CaCO3反应的盐酸中的HCl的质量为x,生成的CaCl2的质量为y,生成CO2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44
15克 x y z
100:15克=73:x x=10.95克 100:15克=111:y y=16.65克
100:15克=44:z z=6.6克 3分
(1)所得CaCl2溶液的质量为
盐酸的质量为:66.6克+6.6克-15克=58.2克
盐酸溶液的质量分数为: 3分
(2)设CaCl2在t℃时的溶解度为S
S=33.3克 2分
35.(1)(d-a) 2分
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(2) 2分
(3) 2分
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