2017—2018第一学期 11月
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64
Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题 （每空3分）
1、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
2．下列叙述正确的是
A． H2SO4的摩尔质量（M）是98
B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
12
C．0.012kgC中包含的碳12的原子的数，叫做阿伏加德罗常数
D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
3．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是( ) A.N4NN B. C. NANA4NA D.3N 4NA4．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L
5．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
6．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A．所含分子数目相同
B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16
7.在80 g密度为dg/cm的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe，则此溶液中SO4的物质的浓度为
3
3+2-
A． B． C． D．
2+2-
8．能用离子方程式Ba+SO4→BaSO4↓表示的是
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B． 碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D． 氢氧化钡和稀硫酸反应 9．在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Na、K、Cl、CO3
-2++2-C．Mg、K、Cl、SO4
+
+
-2-
B．Na、Ba、NO3、SO4
--2+2+
D．Fe、ClO、Ca、Cl
2+
+
+
-2--
+2+-2-10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A.Cu、H、Cl B.CO3、OH、Cl
+
+
-+
-2+
+
-2---
C.K、H、Cl D.K、OH、CO3
11．下列说法正确的是 ( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
12、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（ ） A. Al3+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
2-
13、今有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
（3）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
二、填空题（每空2分）
（1）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示： KCN、H2O2)
①生成物A的化学式是______________．
②该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_________________．若是，则被还原的元素是________．
23
（2）9.03×10个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子， 质量为___________g 标况下体积为___________L （3）．以下14种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②熔融KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤纯H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH 溶液 ⑫CaO ⑬氨水 ⑭液态氯化氢 请按下列要求回答（填写物质的标号）：
31①属于电解质的是 。
+
②在水溶液中能电离出H的是 ，属于酸的是 。 ③属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。 ④能导电的是
4、在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。 (3)CO2和CO的体积之比是 。
+-12--1
5、（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K)=0.2mol·L,c(SO4)=0.7mol·L。 ①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。
3+-1
②c(Al)等于 mol·L。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
2+
①除去Mg，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；
2-除去SO4，需要加入的盐溶液为： ； A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入足量饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：
填写离子方程式表
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；
写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、
。
三、计算题（9分）
取含MnO2的软锰矿石，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L计算：MnO2+4HCl（浓）
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示电子转移？ （2）被氧化的HCl为多少g？
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