注意事项：
1. 本试卷1至4页为选择题，共25分。5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80
分。考试时间100分钟。选择题答在答题卡上，非选择题答在答卷纸上。
2. 答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。每
小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3. 答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚。用钢笔或圆珠笔
（蓝色或黑色）答在答卷纸上。不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
第 I 卷 (选择题 共25分)
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分） ．．1．生活中的下列物品，用合成材料制作的是
A．铝合金门窗 B．不锈钢餐具 C．塑料洗衣盆 D．景德镇瓷器
2．2019年3月11日下午2点46分左右，日本东北宫城县北部地区发生里氏8.8级特大地 震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸，造成核泄漏，遭受核辐射者人数剧增。氢气爆炸 过程的化学反应基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．下列物质中属于混合物的是
A．氮气 B．空气 C．二氧化碳 D．氧气
4．下列实验基本操作正确的是
A．液体的加热 B．倾倒液体 C． 氧气验满 D．检查气密性 5．硝酸钾（KNO3）是常用的复合肥料，其中氮元素的化合价是
火柴熄灭 A．+2 B．+3 C．-3 D．+5
6．人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂 来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
7．小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是
A．面粉 B．纯碱 C．食盐 D．白酒
8．根据下列粒子的结构示意图判断，属于阳离子的是
A B C D
9．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最合理的 是
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
10．成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中。在元素周期表中，钙元素的某
些信息如图所示。下列说法不正确的是 A．钙原子的核外电子数为20 B．钙原子的原子序数为20
C．该元素在地壳中的含量为40.08% D．该元素属于金属元素
11．下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是
12．现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的化合物溶液中将Y置
A．猕猴桃 B．醋 C．纯牛奶 D．苏打水 pH=3.2
pH=3.3
pH=6.5
pH=9.1 20 Ca 钙 40.08 换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．X、Y、Z D． Y、Z、X
13．“纸火锅”（如右图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会
燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧
14. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Cl、CO32 B．Fe2+、H+、Cl-
一
一
C．K+、Cu2+、OH D．H+、OH-、Na+
一
15．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有 ．．．．．．．．．．．．．．二个答案的，只选一个且正确，给分。每小题2分，共10分） ．．．．．．．．．．．．．．1．．16．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分内容。
每100 g含有 营养成分 糖类 7.6 g 油脂 蛋白质 维生素C 7.8 g 7.4 g 钙 钠 锌 18 mg 201 mg 30.8 mg 8.1 mg 下列说法正确的是 A．肉类中含有大量维生素C
B．上表中列出了人体所需的六大营养素 C．钙、钠、锌属于人体必需的微量元素
D．燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的是糖类、油脂、蛋白质
17．苯甲醇（化学式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐——减轻注射时的疼痛，
但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。 因此，该方法已逐渐被淘汰。下列有关苯甲醇的说法不正确的是
A．苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%
B．苯甲醇是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的 C．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质 D．苯甲醇燃烧一定只生成二氧化碳和水
18．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断不正确的是 A．L端液面高度低于R端液面高度 B．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 C．b管中铁钉不会锈蚀
D．若将a管中的水改为海水能加快铁的锈蚀
19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A B C D 物质 CO2气体 NaOH溶液 炭粉 FeSO4溶液 所含杂质 CO Na2CO3 CuO粉末 CuSO4 除去杂质的方法 通入氧气后点燃 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 加入过量稀硫酸，过滤 加入足量锌粒，充分反应，过滤
20．小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、
硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图（图中短线“—”表示相连的两 种物质能在一定条件下发生反应）。下列有关说 法不正确的是
A．甲物质一定为NaOH溶液 B．戊物质一定为CuO
C．丙和丁的反应一定属于置换反应 D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共55分)
三、（本题包括2小题，共15分）
21．（7分）根据下图装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ② ▲
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ▲ 。
检验二氧化碳是否收集满的方法是 ▲ 。
（3）若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 ▲ 进（选“a”或“b”），制取二氧
化碳最好选择的发生装置是 ▲ （选择“B”或“C”），与另一个装置相比，
其主要优点是： ▲ 。 22．（11分）（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为 ▲ ，
其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将 ▲ 。（填“变大”、 “变小”或“不变”）
（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 ▲ （填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解 c．洗涤 d． 过滤
（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是 ▲ （填序号）。
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒 （4）小丽想要用回收的氯化钾配制50 g 10℅的氯化钾溶液。
配制该溶液的操作步骤 ①计算：需要氯化钾固体的质量为 ▲ g，水 ▲ mL（水的密度近似看作1g/cm3 ） ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用 ▲ mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分 搅拌； ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。请在装有所配制溶液的试 剂瓶（见右图）标签上标明相应信息。
（5）如下图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好 完全反应。求算反应后溶液的溶质质量分数。
四、（本题包括2小题，共14分） 23．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④
食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ▲ ；（2）常用来改良酸性土壤的是 ▲ ； （3）烹饪时使用的调味品的是 ▲ ；（4）制冷剂“干冰”的成分是 ▲ ； （5）常用作氮肥的是 ▲ ；（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 ▲ ； 24．（8分）某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分
解反应进行再探究。
【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水
分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、 阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意
－
图，HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离
－
出Na+和OH。以此类推，AgNO3在水中会解离出的离 子是 ▲ 和 ▲ (填离子符号)。
【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？ 【实验设计】 实验步骤 ▲ 【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗？ 【实验设计】 编号 实验 现象 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 1 没有明显变化，溶液仍为蓝色 NaCl溶液。 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 2 有 ▲ 生成，滤液为蓝色 BaCl2溶液。 【得出结论】通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和 BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀，而 Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应。
【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？ 【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
Na+ OH —实验现象 ▲ 实验结论 ▲ H+ Cl —Na+ Cl —H2O 请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
Cu 2+Cl SO42 Cl— ——Ba2 2+ Cu Cl Cl —— ▲ 【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：
▲ 五、（本题包括3小题，共13分） 25．（3分） 用“ ”和“ ”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
+ 反应前 反应后
（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为 ▲ 。 （2）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 ▲ 。
（3）若3g A2完全反应，得到17g产物。已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为 ▲ 。 26．（6分）科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分
FeTiO3）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料， 获取的氧气可逐渐形成或供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。下图是根据科学 家设想的有关人类利用月球资源的流程图。
（1）得到净化水的过程中，可做吸附剂的物质有 ▲ （填一种物质名称） （2）该流程图中可循环利用的物质是 ▲ 和 ▲ （3）推测流程图中的“金属单质”是 ▲
（4）根据流程图的信息，写出CO和H2反应的化学方程式 ▲ 。 （5）纯水的导电能力极弱。电解水时可加入硫酸、氢氧化钠等物质增加导电性。给10%
的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）时，获得下列四组实验数 据，你认为其中最接近理论值的一组是 ▲ （填字母序号） 氧气质量/g 氢气质量/g 硫酸的质量分数 A 64 8 10% B 10 2 10% C 16 2 11% D 16 32 11% 27．（4分）下列图示中A、B、D、E、F、M、N、X、Y、Z都是初中化学常见的物质。“→”
表示物质间存在相应的转化关系，部 分反应物、生成物及反应条件已略去。 已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈 Ⅱ中的转化均是化合反应。化合物A 和Ｂ的元素种类相同，化合物Ｄ和Ｅ 的相对分子质量之比为11︰7。在工
业上，Y广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）写出化学式：A ▲ F ▲
（2）写出E+M反应的化学方程式： ▲ （3）写出D+X反应的化学方程式： ▲
六（本题包括1小题，共10分）
28．（10分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法” 是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。） <资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 <资料3> 部分生产流程如下图所示。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl； Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵 的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分 离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方 程式为 ▲ 。 【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为 ▲ ，操作Ⅱ的名称为 ▲ 。 （2）上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3 （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。 实验步骤 ▲ 【含量测定】
研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。 甲组：
取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸， 直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并 干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。 样品中碳酸钠的质量分数为 ▲ （结果保留一 位小数）。 乙组：
取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应
后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小， 其原因是 ▲ 。
▲ ▲ 实验现象 实验结论 2019届中考复习调研性检测试卷（一）
九年级化学参考答案及评分建议
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分） ．．1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．C 14．B 15．B
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有 ．．．．．．．．．．．．．．二个答案的，只选一个且正确，给分。每小题2分，共10分） ．．．．．．．．．．．．．．1．．16．D 17．BD 18．A 19．C 20．AC 三、（本题包括2小题，共18分） 21．（7分，每空1分）
（1）①试管 ② 集气瓶
（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
（3）a C 可以控制反应的开始与结束（随开随用，随关随停）
MnO2 22．（11分）（1） 2KClO32KCl+3O2↑ 变大 （每空1分，共2分）
△ （2）bdca （1分） （3）C（1分）
10% （4）①5 45 ②50 ④ （4分）
KCl
（5）解：56gKOH溶液中KOH的质量为56g×10％＝5.6g
设反应后生成KCl的质量为x
KOH + HCl = KCl +H2O （1分） 56 74.5
5.6g x
56∶74.5 = 5.6g∶x x=7.45g （1分）
反应后所得溶液中溶质质量分数为： 7.45g （1分） 74.5g × 100%=10% （其它合理解法均可给分）
答：反应后溶液的溶质质量分数为10%。 四、（本题包括2小题，共14分） 23．（6分，每空1分）（1）② （2）⑥（3）④（4）③（5）⑤ （6）① 24．（8分，每空1分）
-【查阅资料】Ag+和NO3
【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞证明稀盐酸和氢氧化钠溶溶液由红色逐渐转变为无色 溶液，再用滴管慢慢滴入液发生了反应 稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （其它答案合理均可） 【实验设计】白色 【研究讨论】BaSO4
【表达交流】反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少 （意义表达准确，都可给分。） 五、（本题包括3小题，共13分） 25．（3分，每空1分）（1）3:2 (6:4也给分)
（2）参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。（表
述合理也给分） （3）17
26．（6分，每空1分）
（1）活性炭（合理即可） （2）甲烷、氢气 （3）铁和钛
（4）CO + 3H2 === CH4 + H2O（反应条件从略） （5）C 27．（4分，每空1分）
（1）H2O2 C （2）CO + CuO （3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 六（本题包括1小题，共10分） 28．（10分，每空1分）
【查阅资料】Mg(OH)2 2NaHCO3
△
Cu + CO2 （合理均可）
△ Na2CO3 + H2O + CO2↑
【问题讨论】
（1）①NaCl、NaOH、Na2CO3 ②过滤 （2）ABCE （漏选得0.5分，错选不得分） （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品中的一种放入试产生无色气泡，澄清管中，塞上带导管的单孔塞，该样品是NaHCO3； 石灰水变浑浊 导管另一端伸入澄清石灰水另一种样品是Na2CO3 中。加热固体并观察现象。 【含量测定】 ①86.7% ②生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收
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