单元教情学情分析

单元教情学情分析

一、选择题：（将正确答案的序号填在题后表格内） 1．下列各组液体中，不属于溶液的是( ) A．汽水

B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液

D．硫酸锌溶液

2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( ) A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．碘酒 3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ） A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖

4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ） A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变 C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半 5．下列说法正确的是( )

A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的

C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同

D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和 6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是( ) A．氯化氢、盐酸 C．锌、硫酸锌 的关系为（ ）

A. a 〉b B. a < b C. a = b D.不能确定

8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ） A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液 C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液

9.现有下列仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③集气瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ） A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦

10.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ） A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g

11.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）

A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%～30%之间

B．生石灰、石灰水 D．汽油、水

7.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b

九年级化学上册教案 2013年 月 日

12. 使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( ) A．升高温度 C．降低温度

B．加入溶质 D．倒出一部分溶液

13．下列叙述正确的是( )

A．物质的水溶液一定是无色透明的 B．冰水混合物是饱和溶液

C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物 D．矿泉水是溶液 14.下列说法正确的是( )

A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20g B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g 15．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( ) A．碳酸钠难溶于水

B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 16．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大

B．溶质的质量分数变小 D．溶液中有晶体析出

C．溶质的质量分数无法确定

17．在两份质量为100g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( ) A．4∶9

B．1∶2

C．2∶3

D．13∶30

18．氯化钠溶解度曲线是（ ）

A．一条略为上升的曲线 B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线 D．一条略为下降的曲线

19．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（ ） A．5L B．5 C．500L D．0.2

20．欲使100 g 5%的钠溶液浓度增大到20%，需再加入钠固体( ) A．18.75 g 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B．19.75 g

C．20 g

D．25 g

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九年级化学上册教案 2013年 月 日

二、填空题：

21.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 （1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

（2）在 ℃时，B和C溶解度相同。

（3）t3 ℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。

22. 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

（1） 中盛的一定是饱和溶液；

中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。

（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：____=____; ＞ ； ＞ 。

（3）若固体溶质是钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。 （4）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？ 三、实验题

23．60℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：

（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________； （2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g； （3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。

24．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是________，溶质是________，溶剂是________． 25．把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出．若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为________，溶剂为________；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有________，也可能还有________．

四、计算题

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九年级化学上册教案 2013年 月 日

26. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： ①H2O2的质量分数为30％；

②内装溶液质量1 000 g；

③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。

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