氨的教学设计

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和》第一课时—氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、 教学目标

1. 知识目标：

（1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质； （2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；

（3） 能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子； （4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

（1） 学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；

（2） 学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、 教学思路设计

（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质； （2）氨的物理性质及化学性质； （3）铵盐的化学性质

（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、 教学重、难点

1．重点：

氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质 2．难点：

（1） 对“喷泉”实验的理解。 （2） 氨气的实验室制法

五、 教学方法

情景导入→自主探究→归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以

实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、 教学教案

高中化学 （人教版） 必修I 第四章《非金属及其化合物》 讲课内容 第四节 氨、硫酸和 第一课时 氨 课 型 教学方法 新 授 课 教学手段 实验、分析、讨论、归纳综合的方法 多媒体教学 教学过程 氨 【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。 【板书】一、氨气 【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。 【实验】完成实验4-8（喷泉实验） 【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。 ②引发“喷泉”实验 -③水溶液呈碱性，有OH离子存在 【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。 实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。 结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。 【板书】3、氨气的物理性质： 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水（1︰700）。易液化。 【讲述板书】4、氨的化学性质： （1）与水的反应： NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨） 其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O 【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？ +-NH3·H2O可以部分电离形成NH4和OH，所以氨水显弱碱性。 NH3+H2O （2）氨与氧气反应： NH3.H2O NH4++OH- 催化剂 4NH3+5O24NO+6H2O; △ 【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应 【归纳板书】（3）与酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl（白烟） 氨与挥发性酸反应放出白烟 【练习】1、试分析如何检验氨气？ 2、写出氨气与硫酸、反应的化学方程式： 【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？ 【指导阅读】阅读教材P98：总结铵盐的性质 【归纳整理】二、铵盐 1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。 2、化学性质： (1)热不稳定性： (NH4)2CO3 【自学归纳】1、工业制：N2+3H2 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ (2)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-催化剂 NH3↑+H2O 催化剂 4NO+6H2O; △ 2NH3；4NH3+5O2高温高压 2NO+O2===2NO2; 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 催化剂 2、氨与氧气的反应：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O; 【板书】氨的用途：制冷剂、制尿素、制、制纯碱等 【讲述板书】氨气制法： （1）工业制法: （2）氨气的实验室制法： ①原料：NH4Cl与Ca(OH)2 ②条件：混合加热 ③原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 制取装置：固+固加热装置 （试管向下倾斜） 收集装置：向下排空气法（棉花的作用：防止空气对流） 验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。 尾气处理:a:浓硫酸吸收多余的氨气。 B:水——装置：倒扣漏斗 干燥装置:用碱石灰干燥。 【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环 氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。 氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。 固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。 动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4）、根离子（NO）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。 【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。 【巩固练习】例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H=NH4中，氨失去电子被氧化 例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 +++3- B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 【作业】课本103页 第2、4题

七、板书设计

氨

一、 氨气 1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。 2、化学性质：

（1）氨与水的反应：NH3+H2O （2）氨与氧气反应：4NH3+5O2 催化剂 △ NH3.H2O 4NO+6H2O;

NH4++OH-

（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl 3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制、制纯碱等 二、铵盐

1、物理性质：

白色固体或白色晶体，易溶于水。 2、化学性质： (1)热不稳定性： (NH4)2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl

NH3↑+HCl↑

(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-三、 氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

NH3↑+H2O

CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：固 + 固 气

收集：向下排空气法 干燥：碱石灰

验满：①润的红色石蕊试纸，变蓝；

②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。

观水中学教学设计 编号：

主备人： 使用人： 教学内容 氨碱法制纯碱 知识与技能：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 教学目标 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法：通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 情感与态度：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 重点难点 教学方法 教具准备 重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 难点：树立元素守恒观 自主学习，合作探究 教学过程 教学环节 一、导入新课 二、新知讲解 教师活动 问题引领，导入新课： 一、 情境创设： 【多媒体出示】猜一猜： 加工面条经常会用到它，它不是食盐，却与食盐有着千丝万缕的关系； 做馒头发酵面团时产生乳酸, 加入它不仅可以去除酸味还可以使馒头松软可口； 叫碱不是碱； 它到底是什么呢？ 是的，它就是碳酸钠！ 课时 1 课型 新授 学生活动 学生思考，各小组互相交流，派代表回答。 设计意修改意见 图 由生活出发创设情境，让学生感受化学与生活的关 三、合作探究 四、课堂小结 五、布置作业 二、新知探究： （一）分析制纯碱： 纯碱被誉为“化工之母”，工业生产需求量极大，自然界中存有量却很少。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但远远不能满足日益增长的工业生产的需要。 请你想一想，用什么方法能制得纯碱呢？（稍停顿） 海水中蕴含着大量的氯化钠，能否用氯化钠为原料制取碳酸钠呢？ 想一想，需要补充哪些元素？可由哪些原料提供？ （二）氨碱法制纯碱： 碳酸钠就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 请同学们阅读课本70页，学习氨碱法制纯碱的流程及反应原理，然后小组交流一下。 【提出问题】请同学们对照大屏幕上的流程图及黑板上的反应原理，思考： 系 与同学交流、讨论，可寻求教师帮助 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 提问：先通氨，后通二氧化碳的目的到底是什么呢？ “加压”的目的也是如此，你能谈谈其中的道理吗？ 【提出问题】氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠 和氯化铵，为什么碳酸氢钠先结晶析出呢？请大家结合 溶解度曲线，就问题展开讨论。 （三）索尔维制碱与侯氏制碱 氨碱法制纯碱是比利时化学家索尔维发明的。 联合制碱法被命名为“侯氏制碱法”事迹介绍 请阅读课本71页，小组边看边议：两种制碱方法有什么不同？优缺点各是什么？ 我们一起来讨论一下： 索尔维制碱对副产品氯化铵是如何处理的？ 谁想起来谈一谈？…… 【多媒体】出示氯化铵处理方法。 你能写出方程式吗？请到黑板上写出来，其他同学在笔记上写。 谁想谈谈这种方法的优缺点各是什么？ （原料经济易得，二氧化碳、氨气回收利用，能连续生产。氯化钙用处很小，且污染环境） 3、【激励】也希望同学们在今后的实验探究中，不断改进，探索、创新、求真！ 侯老先生有句话，我们一起共勉！ 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到！ （阅读提示）①回收氨的方法及氨气的循环使用 氨碱法制纯碱的优点、缺点 侯氏制碱法及优点 通过原料的选择让学生初步建立元素守恒的观点 启发学生回顾本节内容，谈收获 作业： 1、巩固性作业：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏 天晒盐，冬天捞碱”。你能说出其中的道理吗？ 2、拓展性作业：登录互联网，以“氨碱法制纯碱” “侯氏制碱”为关键词搜索,进一步了解“工业制纯 自主探索，有利于发展思维能力及培养学生归纳总结表达交流的能力。 ② ③ 从科学方法、学科知识及情感态度价值观几个方面总结收碱”的工艺流程。 【结束语】跟同学们合作很愉快！谢谢大家! 总结归纳 获 教学反思