姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B . 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2O
C . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓ D . 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
2. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣
B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣ C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣ 3. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（ ）
A . HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强
B . 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C . 已知还原性 B﹣＞C﹣＞D﹣ ， 反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和 2C﹣+B2=2B﹣+C2 都能发生 D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
B . 尼泊金酸与碳酸氢钠反应：
+2HCO3﹣→
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+2CO2↑+2H2O
C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣
D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH CO32﹣+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O
5. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（ ）
A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 4：3
6. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4 D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
7. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋6
8. （2分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法不正确的是（ ） A . 高铁酸钾中铁显+6价
B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
9. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣ B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣ C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣ D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 10. （2分） 氧化还原反应实质是（ ） A . 是否有元素的电子转移 B . 是否有元素的化合价的变化 C . 是否有氧元素的参加 D . 是否有原子的重新组合 11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可用于漂白纸浆
B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂
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12. （2分） (2016高一下·湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（ ）
A . 0.75 B . 1.5 C . 2 D . 3
13. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ）
A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ C . 若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D . 当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c (Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)
14. （2分） (2017高一下·安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
A . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B . 若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 则E一定能还原CuO C . 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
15. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A . K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
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B . Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣ C . Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ D . NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣
16. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A . 3.0 mol B . 1.5 mol C . 1.0 mol D . 0.75 mol
17. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。 ⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C . 该溶液中一定含有Na+ D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
18. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 对下列实验的评价，正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
19. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 A B C D X NH3 SiO2 Al2O3 CO2 A . A B . B C . C D . D
20. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g． ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
Y NO2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 Z HNO3 H2SiO3 Al(OH)3 NaHCO3 第 6 页 共 12 页
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣ B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣ C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
二、 综合题 (共4题；共20分)
21. （2分） 电子式表示下列物质的结构： （1） NH4Cl________； （2） Na2O2________； （3） CO2________； （4） MgCl2________；
（5） （1）～（4）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________． 22. （7分） (2016·奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________ mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2） 各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为________ mol．
（3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为________ g．
（4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分
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反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是________（用a、x表示）．
23. （5分） (2020高一上·那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
（1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________。 （2） 写出加入氯水发生的离子反应方程式________。 （3） 写出加入过量氨水发生的离子反应方程式________。 （4） 写出灼烧发生反应的化学方程式________。 （5） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________。
（6） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________（填写序号）。 ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是________。 24. （6分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（ ）
A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化 B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
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C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3
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参考答案
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共4题；共20分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4
第 11 页 共 12 页
、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5
、
23-6、
23-7、
24-1、
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