测量评价 浅议溶液中微粒浓度大小的比较 许 叉 （山东省实验中学， 山东济南２５０００１） 摘要：对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结。分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离 子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较。 关键词：电离；水解；微粒浓度；守恒 文章编号：１００５—６６２９（２０１３）９—００７２—０２ 中图分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：Ｂ 选修《化学反应原理》模块中“盐类的水解”—节， 是中学化学的重点和难点之・口】，而其中关于溶液中微 粒浓度大／ｂｌ：Ｌ较的内容比较复杂，学生学习和应用时 普遍感到难度较大。 溶液中离子浓度大／ｂｌ：Ｌ较可分为３种类型，即同 一键是要学会分组。 例２相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液 中，Ａ．ＮＨ４Ｃ１ Ｂ．ＮＨ３・Ｈ２０ Ｃ．ＮＨ４ＨＳＯ４ Ｄ．（ＮＨ４）２ＳＯ４ Ｅ．ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ Ｆ．（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２ Ｇ．（ＮＨ４）２ＣＯ３ ｃ（ＮＨ 由大到小的顺序是 。 溶液中不同离子浓度大小的比较，不同溶液中同一种 分析：七种溶液中都存在ＮＨＩ。Ｂ中的ＮＨ，・Ｈ２０ 是弱电解质，只有很小的一部分发生电离，故ｏ（ＮＨ￣）最 小。其他六种物质均为强电解质，完全电离，故ｃ（ＮＨＩ） 都比ＮＨ ・Ｈ ０中的大；再仔细观察除氨水外的六种物 质，可发现Ｄ、Ｆ、Ｇ完全电离出２个ＮＨｊ，而Ａ、Ｃ、Ｅ 完全电离出１个Ｎ ，故Ｄ、Ｆ、Ｇ中的ｃ（ＮＨ￣）大于Ａ、 ｃ、Ｅ中的ｃ（ＮＨ：）；Ａ、Ｃ、Ｅ和Ｄ、Ｆ、Ｇ中ｃ（ＮＨ 大小分 析方法完全相同，以Ａ、ｃ、Ｅ为例分析如下：在Ａ、Ｃ、 离子浓度大小的比较，两种不同的溶液混合后离子浓度 大小的比较。 １ 同一溶液中不同离子浓度大小的比较 这类题目首先要特别注意以下几点：弱酸、弱碱的 电离及盐的水解程度都是非常小的，电离或水解生成 的微粒的浓度往往比原微粒的浓度要小的多；在酸性 溶液中，ｃ（ＯＨ一）往往是最小的，在碱性溶液中，ｃ（Ｈ＋）往 往是最小的（当然也有个别例外的情况）。 Ｅ中都存在Ｎ 的水解平衡：Ｎ ＋Ｈ２０；一ＮＨ３・Ｈ２０＋ 。 Ｈ＋，Ａ中电离出的ｃｌ＿对此平衡无影，ｉｆ３；Ｃ中电离出的 例１ ＮａＨＣＯ 溶液中离子浓度大小顺序为 分析：很容易判断出ｃ（Ｎａ ）＞ｃ（ＨｃＯ ；ＨＣＯ；在 抑制Ｎ 的水解，使平衡左移，ｃ（ＮＨ￣）变大；Ｅ中电 离出的ＣＨ ＣＯ０一水解显碱性，促进ＮＨ４的水解，使平 溶液中既存在水解平衡ＨＣ０３＋Ｈ Ｏ；一Ｈ ＣＯ ＋ＯＨ一，又 Ｎ ）变小，故可得到ｃ（ＮＨ４）：Ｃ＞Ａ＞Ｅ。同 存在电离平衡ＨｃＯ；一ｃＯ；一＋Ｈ＋，ＨＣＯ；的水解程度大 衡右移，ｃ（）：Ｆ＞Ｄ＞Ｇ。所以上述七种溶液 于电离程度，故ｃ（ＯＨ＿）＞ｃ（ｃ０２＿），ｅ（ＯＨ３＞ｃ（Ｈ十）；电离 理可分析得到ｃ（ＮＨ：和水解程度都很小，故ｃ（ＨＣＯ￣）＞ｏ（ＯＨ－），ｅ（ＨＣＯ３）＞ 中ｃ（ＮＨ 由大到小的顺序是Ｆ＞Ｄ＞Ｇ＞Ｃ＞Ａ＞Ｅ ＞Ｂ。 ｃ（ＣＯ￣一）；难点是ｃ（Ｈ ）和ｃ（ｃｏ￣－）大小的判断，此时必须 考虑水电离出的Ｈ＋，就可得出ｃ（Ｈ ）＞ｃ（ｃｏ￣－）。由此可 得到以下排列 顷序：ｃ（Ｎａ ）＞ｃ（ＨＣ０３－）＞ｃ（ＯＨ一）＞ｏ（ｎ ） 思考：若上述七种溶液中ｃ（ＮＨ 相同，你能得出 其溶质的物质的量浓度大小顺序正好与上面的顺序相 反吗？ ＞ｃ（ＣＯ］－）。 说明：ＮａＨＳＯ４、ＮａＨＣ０３、ＮａＨＳＯ 、ＮａｒｉＳ等酸式 盐在水溶液中的情况有所不同，强酸的酸式盐ＮａＨＳＯ 在溶液中完全电离；而弱酸的酸式根ＨｃＯｉ、ＨｓＯ；、 ３两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较 一般来说，两种不同的溶液混合后会发生反应，所 以要首先写出化学方程式，判断反应情况（恰好完全反 应还是某一种物质过量）。 ＨＳ一在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，其中 Ｈｃ０；和ＨＳ一的水解程度大于电离程度，溶液显碱性， 而ＨＳＯ 一的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 ２不同溶液中同一种离子浓度大小的比较 例３将０．４ ｏｔｏｌ・Ｌ—ＣＨ ＣＯＯＫ与０．２ ｏｔｏｌ・Ｌ。。ＨＣ１ 等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 分析：同一溶液中离子浓度大／ｂ Ｊｌ￣，序和物质的 化学教学 ２０１３年第９期 不同溶液中含同一种离子，要比较其浓度大小，关 ７２ 测量评价 量的大小顺序是一致的。设溶液的体积均为１ Ｌ，则 ＣＨ ＣＯＯＫ为０．４ ｍｏｌ，ＨＣ１为０．２ ｔｏｏｌ。混合后可首先根 据化学方程式列出三行式： ＣＨ３ＣＯＯＫ＋ＨＣＩ￣ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＫＣ１ 来说也是很小的，则ｎ（Ｈ ）＜＜０．２ｍｏｌ；溶液显酸性， 则ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ｏＨ－）。由此可得到以下排列顺序：ｃｆｔｏ）＞ ｃ（ＣＨ３ＣＯ０一）＞ｃ（ｃ１）＞ｃ（－Ｈ ）＞ｃ（ＯＨ一）。 说明：高三试题和高考试题中比较离子浓度大小 时，常涉及以下两组混合溶液： ①ＮＨ ＣＩ～ＮＨ ・Ｈ ０（１：１）， 起始（ｍｏ１）０．４ ０．２ ０ ０ 转化（ｍｏ１）最终（ｍｏ１）０．２ ０．２ ０．２ ０ ０．２ ０．２ ０．２ ０．２ ②ＣＨ３ＣＯＯＨ～ＣＨ３ＣＯＯＮａ（１：１）。一般均按电离程 度大于水解程度考虑。 如：ＮＨ４ＣＩ～ＮＨ３・Ｈ２０（１：１） 溶液中含 ０．４ ｍｏｌ，ＣＩ－０．２ ｍｏｌ，ＣＨ ＣＯＯ一０．２ ｍｏｌ， ＣＨ ＣＯＯＨ ０．２ ｍｏｌ。溶液中既存在ＣＨ ＣＯＯＨ的电离 ＣＨ ＣＯＯＨ；ＣＨ ＣＯＯ一＋Ｈ＋，也存在ＣＨ３ＣＯＯ一的水 解ＣＨ３ＣＯＯ一＋Ｈ２０－－－－－－ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ一，ＣＨ３ＣＯＯＨ和 ｃ（ＮＨ４）＞ｃ（ｃｒ）＞ｃ（ＯＨ一）＞ｃ（Ｈ＋） ＣＨ３ＣＯＯＨ－ＣＨ３ＣＯＯＮａ（１：１） ＣＨ ＣＯＯＫ（１：１）混合后是显酸性的，即电离为主，由此 可忽略ＣＨ ＣＯＯ～的水解（考虑和不考虑最终结果是一 样的，忽略一个反应，分析起来更容易些），则剩余的 ＣＨ ＣＯＯ一（０．２ ｍｏ１）和ＣＨ ＣＯＯＨ电离出的ＣＨ ＣＯＯ一 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（Ｎ ＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（０Ｈ＿） 参考文献： 【１］中华人民共和国教育部制定．普通高中化学课程标准（实验）【ｓ］ 北京：人民教育出版社，２００３． 的和要稍大于０．２ ｍｏｌ，而ＣＨ ＣＯＯＨ的电离程度相对 （上接第６３页） ３．２重视有机化学的复习 小题时会忽视主题干的信息。另外，有些信息需要考生 在阅读全题和应答过程中自己去发现和掌握。教师可将 了解和掌握的化学学科发展动态和社会热点问题，与 由于考生学习有机化学的时间较短，而历年来有机 化学总是考生薄弱的环节，复习和备考时应关注以下几 个方面：（１）不仅要理解同系物、同分异构体等基本概 教学内容有机结合，使学生熟悉化学学科在生产、生活 中的具体应用事例，引导学生多阅读、了解新知识，培 在考生具有扎实的基础知识、基本技能和较强的 分析、综合能力的基础上，提高考生的评价能力。要 引导考生认真对待课本中出现的实验，深刻理解实验 念，同时还应加强对在一定限制条件下的碳链异构、位 加强对重要有机反应类型的理解和掌握，如取代、加 置异构、官能团异构的同分异构体结构简式的书写。（２） 养学生的学习能力，优化学生的学习品质。 成、消去、酯化、氧化、还原、加聚、缩聚等常见反应类 型。（３）熟练掌握几个不同单体生成某一聚合物的书 写，特别要注意二烯烃的１，２一加成和１，４一加成。（４）要 的原理，熟练掌握实验操作。要鼓励学生积极地进行 主动的思考，重视归纳与概括、分析与解释、反思与评 注意规范书写有机反应方程式，注意有机物结构简式 及各原子的连接次序和方式、反应条件、氢、碳原子个 数等细节。（５）以某化合物为原料合成目标产物的合成 价。在探究陛实验中，结合教师的演示实验或验证性实 验，将实验技能的培养与训练，置于具体的实验探究活 路线设计。（６）对有机框图的合成路线中各种物质的推 断，结合分子式和结构简式的变化逆向或正向推导，注 意分析合成路线中各反应先后顺序以及采取该反应顺 动中，使二者有机地结合起来。在实验中培养质疑能力 和批判能力，使学生不仅能为解决某一问题而提出解 决问题的方案，而且能对过程或结果进行客观的分析 和评价。 序的原因，了解保护基的作用等。 ３．３注重能力的培养 高考信息题往往给出的信息不止一条，可能是比较 明确的显ＪＩ生信息，也可能是需要深入挖掘和转换的隐含 参考文献： ｆ１上海市教育考试院．２０１３年全国普通高等学校招生统一考试 １１上海卷考试手册［Ｍ】．上海：上海古籍出版社，２０１２． 信息，所需的信息可能出现在总题干，也可能在具体的 小题中，因此考生必须对众多信息进行筛选和分析，同 时要注意联系试题前后，很多考生往往在回答较后面的 化学教学 ２０１３年第９期 ｆ２教育部考试中心．２０１２１３年普通高等学校招生全国统一考试大 纲说明（理科‘课程标准实验版）［ＭＪ．北京：高等教育出版社，２０１２． ７３
