第一节 化学实验基本方法（第二课时）学案 编写人 罗玉芬
高一（ ）班 姓名 一、教学目标：
知识与技能： 1.学会食盐提纯的基本操作。
2.掌握常用离子检验方法。
过程与方法： 1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。
2.学会规范性进行化学实验的方法。
情感态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。 二、突破重点难点的学习方法 重点难点重点难点的内容 1、食盐的过滤与蒸发操作 2、SO42的检验 －学习中的方法 利用课前完成以前内容 阅读和老师讲解 课前预习,思考交流后听老师讲解 思考与老师讲解 课前预习,思考交流后听老师讲解 3、离子的检验方法与顺序 1、SO42的检验 －2、离子的检验方法与顺序 三、学习过程
1、复习巩固：（课前完成） （1）过滤——适于固液混合物的分离： ①主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。 ②在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和 轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。即“一贴”“二低”“三靠”。 （2）蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质： ①主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。 ②在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a．在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中出现 时应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇到 引起蒸发皿破裂。如果确实要立即放在实验台上，则要垫在 上。 2、实验 步骤 现象 ①溶解：称取约4 g粗盐加到约12 ml水中，用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。 固体食盐逐渐 ，食盐水略显 。 ②过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，若不溶物留在 ，液体沿 流入滤液还浑浊，再过滤一次 另一烧杯中 ③蒸发：将滤液倒入蒸发中，加热同时用玻璃棒，水分蒸发逐渐析出 待出现较多固体时停止加热。 4、问题讨论:SO42的检验： －(1)试剂： 、 溶液。 (2)现象： 。 (3)化学方程式： 。 (4)问题探讨：①在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量待测液进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待测液中，为什么？ ②甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42，评价下列两个－方案是否严密？并说明理由。 甲：取少量试液于试管中，加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO42。 －乙：取少量试液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。结论：试液中有SO42。 － (5)结论:硫酸根离子的检验方法：取少量待测液，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有 说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。 5、问题讨论:除去粗盐中可溶性杂质： 【背景知识】(课前预习) 除杂：除去被提纯物中的杂质，得到较纯净的物质。 除杂原则：①不增加新杂质；②尽量不减少被提纯物质；③更不得改变被提纯物质；④步骤简明、科学 、合理、安全。 所以根据以上原则一般除杂首先考虑能否把杂质变为所要的物质，其次再考虑能否把杂质变为水或气体，如果都不能，再考虑把杂质变为沉淀。 检验：检查物质中有没有某种物质或离子。用有现象明显（沉淀、气体、颜色有变化等）的方法来证明有无即可。 方法：取少量待测液于试管中，滴加所选试剂，描述现象，得出结论。 分离：通过一系列方法（化学方法、物理方法，或者两者兼有）将两种或两种以上的物质分开，最终还是得到原来的那些物质，只是分开了而已。 (1)粗盐的成分：主要为NaCl、并含有少量的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。 (2)除杂试剂及反应原理：填写下列空格： 杂质 硫酸盐 加入试剂 化学方程式 MgCl2 CaCl2 （3）问题讨论： ①除上述溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？ ②为了除尽溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ ③过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 （4）结论： 根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择 作试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应选用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足 之前， 操作应放在加 之前。滴加试剂的顺序可以是：.（1） ； （2） ； （3） 。 【课后巩固练习】 1．下列离子检验的方法正确的是（ ）
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A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl
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B．某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42
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C．某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32 D．某溶液中加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ 2．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ） A．H2SO4 (HCl) ：AgNO3溶液、过滤 B．KNO3 (K2SO4) ：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu (CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO3 (CaO) ：水、过滤 3．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1-2ml
4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．⑤②④①③ C．②⑤④①③ D．④①②⑤③
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5．某溶液中可能含有SO42-、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42-，除了BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
6．下列各组物质中，可按溶解，过滤，蒸发的操作顺序分离的是（ ） A．氧化铜和碳粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
7． 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验
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其中的SO42-、CO32、Cl。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品 ②溶解和沉淀 ③ ④ ⑤冷却结晶 （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ） A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 （3）在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是 、 、 （4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 ②在第二支试管里加入足量的稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成 ，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里中加入过量的硝酸钡后静置，取上层清液，加入足量的稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 8．如何分离铜粉和氧化铜粉末？写出有关的化学方程式。
答题卡
题号 答案 1 2 3 4 5 6
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