江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试
化 学
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Cl—35.5 Cr—52
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题
B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放
D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是( )
A. 质子数与中子数均为20的钙原子：20
20Ca
B. CaCl2＋··－
2的电子式：Ca[·Cl··,···]2
C. 氯离子(Cl－
)的结构示意图： D. 聚乙炔的结构简式：CH===CH
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂
C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：NH＋3＋－、SCN－
4、Fe、Cl
B. 0.1 mol·L－1BaCl溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－
23
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH－－
3COO、NO3
D. 水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－－
3、Cl 5. 下列有关实验原理或操作正确的是( )
,,图3) ,图4)
A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性 C. 用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体 D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－
＋2H＋
=====通电
Cl2↑＋H2↑
B. AgNO＋＋
3溶液中加入过量氨水：Ag＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－2＋
3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量SO－－
2气体：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
1
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )
A. SiO2――→SiCl4――→Si B. SO2――→BaSO3――→BaSO4 高温
C. CuO――→Cu(OH)2――→Cu2O D. Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s) △
H2O
葡萄糖
NaOH（aq）
△
HCl（aq）
H2
BaCl2（aq）
O2
9. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是( )
＋－
A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋2e===Na2Fe[Fe(CN)6] B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极
＋
C. 充电时，Na通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g 10. 下列说法正确的是( )
c（NH＋4）
A. 氨水稀释后，溶液中的值减小
c（NH3·H2O）
B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
D. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11. 药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
X＋Y ―→Z(吗替麦考酚酯)
下列叙述正确的是( )
A. 物质X、Y和Z中均不含手性碳原子 B. 物质Y可发生氧化、取代、消去反应 C. 1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应
D. 可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液检验Z中是否含有X 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 －1相同条件下，分别测量0.1 mol·L和0.01 A －1mol·L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口C 放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃D 棒周围产生白烟
结论 醋酸浓度越大，电离程度越大 酸性：苯酚>碳酸 NO3还原为NH3 气体X可能是氯气 2
－
12. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
,图甲) ,图乙) ,图丙) ,图丁)
A. 图甲表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
＋－－
A. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na)>c(ClO)>c(CI)>c(OH)
－1－1
B. 0.1 mol·LNH4HSO4溶液与0.1 mol· L NaOH溶液等体积混合：
－＋＋＋－
c(SO24 )＝c(Na)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
－1－1
C. 0.2 mol·L NaHCO3溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合：
＋2－－－
2c(H)＋c(CO3 )＋3c(H2CO3)>2c(OH)＋c(HCO3)
－1－1
D. 0.1 mol·L HCN溶液与0.05 mol· L NaOH溶液等体积混合(pH>7)： c(H＋)＋c(HCN)>c(OH－)＋c(CN－)
15. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。 容器 温度/℃ 起始时物平衡时物 质的量质的量 /mol /mol NO2 SO2 SO3 NO SO3 平衡压强 平衡常数 Ⅰ 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 K1 1Ⅱ 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 K2＝ 36Ⅲ 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 K3 下列说法正确的是( ) A. ΔH<0，反应到达平衡后的压强：p1 B. 0.02 C. 容器Ⅰ中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下： (1) 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。 (2) “除铁”时，加入CaO的目的是________________________________________________________________________。 2＋－－3－12＋ (3) 加入MnF2为了除去溶液中的Ca，若控制溶液中F浓度为3×10 mol·L，则Ca的浓度为 －1－11 ________mol·L[常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10]。 (4) “合成MnO2”的化学方程式为____________________________________。 (5) “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h， 3 自然冷却至室温得产品。 ①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。可能的原因是__________。 ②写出该反应的化学方程式：____________________________________。 17. (15分)纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成。 A ――→SO3HB （2――→OHC ――→OHD ――→O COCH3E ――→ 水浴） H/HO异丙醇KIO/I ＋ 2 3 2 浓硫酸（1）碱，加热Na/液氨（CH3CO）2OCH3COOH OOCCH3OHOHF （1） NaOH溶液 ――→C10H12O3G ――→（2）盐酸NaOHH （2） HCl ――→（3） NaOH （1）（CH3）3CNH2/CH3OH 纳多洛尔 (1) 化合物H中的含氧官能团名称为________________。 (2) A→B的反应类型为____________；化合物G的结构简式为________________。 (3) D→E的化学方程式为____________________________________。 (4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中只有3种不同化学环境的氢 (5) 已知：COOH――→COOHSO3H，请写出以甲苯、(CH3CO)2O和CH3OH为原料制备COOCH3OOCCH3的合成路线流程图(无水浴机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH――→CH2===CH2――→CH3CH2Cl 170 ℃ 18. (12分)三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4 和HCl。为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验： ①准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中； －1 ③加入10.00 mL 3.200 mol·L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； －1 ④加入指示剂，用0.200 0 mol·L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 －12－10 已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10，Ksp(AgCl)＝1.8×10。 (1) 滴定选用的指示剂是________(填字母)；滴定终点的现象为________________________________。 A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙 (2) 用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________________；若无此操作，所测Cl元素含量将会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3) 计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量(写出计算过程)。 19. (15分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2]2·2H2O)是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将正三价铬还原为二价铬或正六价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验步骤如下： 浓硫酸 HCl 浓硫酸 4 步骤1：如右图所示搭建实验装置，检查装置的气密性。 步骤2：锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，烧杯中放蒸馏水。将氯化铬固体置于三颈烧瓶中，加入少量去氧蒸馏水溶解，溶液呈深绿色，再加入足量的锌粒。塞紧瓶塞，三颈烧瓶内的导管要伸到瓶底。 步骤3：将浓盐酸加入到恒压滴液漏斗中，打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速，一段时间后，三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。 步骤4：…… 步骤5：当出现大量红棕色晶体时，关闭恒压滴液漏斗活塞。 步骤6：过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。 2＋＋3＋ 已知：①二价铬不稳定，极易被氧气氧化(反应为4Cr＋4H＋O2===4Cr＋2H2O)，不与锌反应。 ②制备过程中发生的相关反应如下： 2＋－ 2Cr(aq)＋4CH3COO(aq)＋2H2O(l) ===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s) 2＋3＋ ③通常情况下，溶液中Cr呈亮蓝色，Cr呈深绿色。 回答下列问题： (1) 烧杯中导管口水封的目的是________________________________________________________________________。 (2) 溶液由深绿色变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________________。 (3) 步骤4中省略的操作是________________。 (4) 反应过程中三颈烧瓶内有气体产生，该气体的作用是________________________________________________________________________。 (5) 实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，下列方法中最适合的是________。(填字母) A. 先用盐酸洗，后用冷水洗 B. 先用冷水洗，后用乙醇洗 C. 先用冷水洗，后用乙醚洗 D. 先用乙醇洗，后用乙醚洗 －2 (6) 已知：pH>12时Cr(OH)3能溶于NaOH溶液生成[Cr(OH)4]；pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]－－1 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 2＋Cr 6.6 8.6 3＋Cr 4.3 5.6 2＋Zn 6.2 8.2 3＋2＋ 镀锌工业中(电解液为ZnCl2溶液)会产生大量含铬杂质(主要以Cr形式存在，含少量Cr)，结合题给信息，请 －1 补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案：向电解液中加入适量1 mol·L HCl酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；__________________________________________________________；900 ℃煅烧。 －1－1－1 [实验中可选用的试剂：1 mol·L HCl、1.0 mol·L HNO3、1.0 mol·L NaOH] 20. (14分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1) CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。 －1 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－75 kJ·mol －1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ·mol －1 C(s)＋错误!O2(g)===CO(g) ΔH3＝－111 kJ·mol －1 ①催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol。 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g) CO2(g)＋C(s)===2CO(g) －1ΔH/kJ·mol 75 172 活化能/ －1kJ·mol 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 5 由上表判断，催化剂X________(填“优于”或“劣于”)Y，理由是________________________________________________________________________。 (2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO，可以消除污染。 已知： ①反应1的离子方程式为____________________________________。 －－1－2－－ ②在反应2中，NO2的初始浓度为0.1 mol·L，反应为NO2＋S2O8＋2OH － 达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图1所示。 NO3＋2SO4＋H2O。不同温度下， － 2－ 图1 图2 图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系为____________。 ＋ (3) 间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许H和H2O通过。电极Ⅰ的电极反应式为________________，每处理1 mol NO，可同时得到________g O2。 21. (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下： CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu(NH3)3CO] ＋ (1) Cu基态核外电子排布式为________________。 (2) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (3) 1 mol [Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是________。 (4) 与NH3分子互为等电子体的阴离子为________。 2－ (5) Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O的配位数是________。 ＋ 6 江苏省无锡市2018届高三第一次模拟考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分) 1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分) 11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2分) 3＋ (2) 调节溶液的pH，使Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分) －6 (3) 3×10(2分) (4) MnSO4＋K2S2O8＋2H2O===MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4(2分) (5) ①MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解(2分) ②8MnO2＋2Li2CO3=====4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(2分) 17. (15分) (1) 醚键、羟基(2分) (2) 取代反应OHOHOH(2分) (3) OH＋(CH3CO)2O―→OCOCH3＋ CH3COOH(2分) (4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2分) (5) CH3――→CH3SO3H――→ 水浴COOHSO3H （1） 碱，加热 ＋ 2 600～750 ℃ 浓硫酸酸性KMnO4溶液 ――→COOHOH――→ （2） H/HO CH3OH （CH3CO）2O COOHOOCCH3浓硫酸，加热――→COOCH3OOCCH3 (5分，每步1分) 18. (12分) (1) B(1分) 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分) － (2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应(或防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确)(2分) 偏小(1分) －＋－＋ (3) 先后发生的反应：POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl、Cl＋Ag===AgCl↓、SCN＋Ag===AgSCN↓ n(AgNO3)总＝3.200 mol·L－1×10.00×10－3 L －2 ＝3.200×10 mol(1分) n(Ag＋)剩余＝n(SCN－) －1－3 ＝0.200 0 mol·L×10.00×10 L －3 ＝2.000×10 mol(1分) －＋＋ 与Cl反应的n(Ag)＝n(AgNO3)总－n(Ag)剩余 ＝0.030 mol(1分) m(Cl元素)＝0.030 mol×35.5 mol·L－1＝1.065 g(1分) 10×1.065 g w(Cl元素)＝×100% 30.70 g ＝34.69%(2分) 19. (15分) 2＋ (1) 防止空气进入装置氧化Cr(2分) 3＋2＋2＋ (2) 2Cr＋Zn===2Cr＋Zn(2分) (3) 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2(2分) (4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2分) (5) C(2分) －1－1 (6) 滴加1.0 mol·L NaOH，调节溶液pH范围约为6(或5.6≤pH<6.2)；过滤；向滤液中滴加1.0 mol·L NaOH，调节溶液pH范围约为10(或8.2≤pH≤11)；过滤、洗涤、干燥(5分) 20. (14分) (1) ①247(2分) ②劣于(2分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消 7 碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分) 2－－－2－ (2) ①2NO＋S2O8＋4OH===2NO2＋2SO4＋2H2O(2分) ②K(a)＝K(c) (3) 2HSO3＋2e＋2H===S2O4 ＋2H2O(2分) 16(2分) 21. (12分) 10 (1) [Ar]3d(2分) (2) N>O>C(2分) 2332－ (3) 8 mol(或8×6.02×10)(2分) sp和sp(2分) (4) CH3(2分) (5) 4(2分) 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容